2020-2021深圳备战中考化学知识点过关培优训练∶pH的变化图像

1、一、中考初中化学pH的变化图像1 .下列图像不能正确反映其对应操作的是（）A. a图在一定量的AgNCh溶液中逐滴加入NaCl溶液B. b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C. c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液D. d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时 沉淀达到最大值，对应关系正确：B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等 质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，

2、反应时间短：镁和锌过量，盐 酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应 的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7,继续加入氢氧化钠溶液时，溶 液的pH大于7,对应关系正确：D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳 酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。故选：B。2 .如图所示曲线正确的是A.加热一定质量的高钵酸钾加热时间一定量的Fe加到AgNCh溶液中等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸氢氧化钠溶液加水稀释C【答案】 【解析】 【分析】 【详

3、解】A、加热一定质量的高镒酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高镒酸钾才开始分解 生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高镒酸钾完全反应后，不再变化，故 不是一开始就产生氧气，不符合题意；B、一定量的Fe加到AgNCh溶液中，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag , 56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意：C、等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T ,锌与稀盐酸反应：Zn+2HC1=ZnCl,+H)T ,锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢 一 气的质量大，符合题意：D、氢氧化钠溶液

4、加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH值逐渐减小至无限接近于7,但是不会小于7,不符合题意。故选C,3 .下列实验所示的图像中，其纵坐标随横坐标变化关系合理的是0氢氧化钠的质量，g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸镂溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，不符合题意:B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，反应时间最 短，不符合题意：C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，符合题意；D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，最终大于7,不 符合题意。故选C。4 .下列图像与所对应操作不相符的是()碳和氧化铜在高温条件下充分反应向氢氧化钠溶液

5、中加入水沉淀质量/gBa(OH)：溶液体积,mL向HCI和Na2s04的混合溶液中加入Ba(0H)2溶液D.室温向一定量水中加入少量浓硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为: 局温2CuO+C160802CU+F故相符;12864B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相 符；C、硫酸根离子和钢离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，所以沉淀质量从零开始逐 渐增大，然后不变，故不相符；D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高， 一段时间后，恢复至原温度，故

6、相符。故选C。5.下列图像与对应的说法正确的是B.氢气的质量-A1Z.等质量的可、加与足量的稀硫酸反应D.将O生成沉淀质量反应时间总向稀硫酸中加入Ba(0H)2溶液溶质质量分数/%在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分蒸发水的质量&【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH7,加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐 减小，但也不会呈酸性，故A错误：B.金属活动顺序中，AI比Zn活泼，与酸反应速率AI比Zn快，在图像中表现应为AI的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误：C.H2sO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSCUj,二者完全反应后，Ba(

7、NC)3)2溶液过量后，就不会产生BaSOa沉淀，故C正确：D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。故选：Cc6 .向一定量的Ba (OH) 2溶液中逐滴加入稀H2sCU下列图象中V表示加入稀H2sCU的体积, 其中正确的是【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硫酸与氢氧化钢反应会生成水与硫酸钢沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至 恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；B、硫酸与氢氧化钢反应会生成水与硫酸钢沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选 项错误；C、氢氧化钢显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应 pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强

8、，pH小于7,图象错误，故此选项错误；D、氢氧化钢显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应 pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7,图象错误，故此选项错误。故选A。7 .某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说正确的是（）A.由a点到c点溶液温度下降8 .图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2s04和NaOHC.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. c点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点【答案】B【解析】【分析】 根据图像分析可知，溶液的起始pH7,呈碱性，所以是氢氧化钠溶

9、液，向氢氧化钠溶液 中加入硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液PH不断减小，当恰好反应时， 溶液pH=7,继续加入硫酸，溶液呈酸性，pH7,所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠， 符合题意：C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意：D、b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c点时，因氢氧化钠已 经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点， 不符合题意。故选8.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A.向碱溶液中加水向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

10、直稀硫酸充分反应常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的溶质质量分数D-将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7,该选项对应关系不正确：B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫 酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正 确：C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁 活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关 系不正确：D、将一定质量

11、的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。 故选:Bo9.下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.溶质的种类种如图表示在一定量的AgNO3. Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉B.5的质量g生成 NaOH溶液质曼gD.有催化剂理暨邸如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解反应时间如图表示向pH = l的HCI溶液中不断滴加pH = 13的NaOH溶液如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在一定量AgNO3和Cu (N03) 2的混合溶

12、液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银 完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2种，加入少量 铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质，故A错误；B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B错误；C、向pH=l的HCI溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反应过程中有水生成，盐 酸溶液也存在水，溶液的pH不会等于13,故C错误：D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液，氢氧化领先与硫酸反应生成 硫酸钢沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉淀，根据Ba(OH), +H2SO4 =BaSO4Jf变化趋势

13、可说明该反应是放热反应【答案】C【解析】【详解】A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 水，b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCI和NaOH,故 A正确：B、图2中d点pH小于7,盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCI,加热蒸干过程中HCI挥 发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；C、图2中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c玲d过程是盐酸过量，溶液中NaCI 的质量不变，故C错误；D、图3中eff变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。【点睛】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和

14、水，再根据pH的变化 判断反应过程，中和反应放热。11.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表），下列实验与图像对应关系合理的MNyA水浓硫酸溶液的温度B水碳酸钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铝粉溶液质量A. AB. BCe CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸稀释过程中放热，图中曲线温度升高，因此，选项图像错误，故不符合题意； B、水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，因此，碳酸钠溶于水中，溶液的pH会升高，直到溶液 饱和，选项图像错误，故不符合题意；C、向饱和氯化钠溶

15、液中加氯化钠固体，则固体不在溶解，因此，溶液的溶质质量分数不 变，选项图像错误，故不符合题意：D、铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据相对原子质量小的单质，置换相对原子质量 大的阳离子，得到的溶液质量必小原则可知，铝的相对原子质量27,铜的相对原子质量 64,因此，反应后溶液质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铝粉，溶液质量不变， 选项图像正确，故符合题意，故选D。【点睛】该题为图像题，解题关键是：认真审题，注意观察图像的横纵坐标表示的意义，图像的起 点、转折点的位置，图像的变化趋势。12.下列四个坐标分别表示实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠碳酸

16、钠的质量g向氢氧化钠溶液中加水水的体积工等质量、质量分数的双氧水分解化的量电 氯钠炭D.向饱和氯化钠溶液中加水稀释水的质量也【答案】D【解析】【分析】【详解】A,向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的 进行，沉淀的质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，质量不再变化，故一开始无沉淀产 生，之后沉淀先增加后不变，不符合题意：B、向氢氧化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液的pH逐渐减小至无限接近于7,但是不 会小于7,不符合题意：C、等质量、质量分数的双氧水分解，加二氧化钵的反应速率快，但是

17、最后生成氧气的质量 一样，不符合题意：D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量逐渐增加，但是氯化钠的质量始终不变， 符合题意。故选D。二、中考初中化学综合题13.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCh的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合 物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中 难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列 问题：难溶物质的质量S（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ,。（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）（3）当滴入10%的稀盐酸1

18、46g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶 液的质量o （计算结果精确到0. 1g）【答案】固体物质不断溶解有气体产生CaCl2 368. 2g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡： （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原 混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCI2 ；（3）设生成二氧化碳质量为x,CaCO3+2HCI= CaCl2+H

19、2O+CO2T7344146gxl0% xx=8.8g73 _ 146g x 10%44 x此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g - 8.8g=368.2g , 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。14.党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题，我省是“三农大 省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性上壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测上壤酸碱度的操作方法。熟石灰可以改良酸性土壤的原因是“（2）

20、正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4CI、（NHJ2CO3、（NH4）2SC）4中的一种或几种，为探究其成份,某同学进行如下实验。（已知：AgCL BaSCU均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）（实验探究）实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中 混合研磨含有钱根离子另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的 水完全溶解，滴加足量的硝酸钢溶液，再滴加 少量稀硝酸产生白色沉淀，有气泡 产生，沉淀完全溶解有存在取所得溶液少量于试管中，滴加溶液产生白色沉淀有NH4cl存在（实验评价）在步骤中不能用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液的原因是。（实验反思）钺态氮肥不能和熟石灰混

21、合使用，请用化学方程式表示其原因（只写1个）。加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组 成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是【答案】向土壤中加入蒸镭水，振荡、静置，用干净的玻腐棒蘸取上层清液滴在pH试纸 上，与标准比色卡对照，读出pH。 熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应 有氨味产生（NH4）2CO3 AgNO3溶液 加入Ba溶液会有NH4cl生成，干扰NH4cl的检 验。 2NH4CI+Ca（OH）2 = Ca3+2NH3 个+2比0 35001【解析】【详解】本题考查了常见化肥的

22、检验和根据化学方程式的计算。用pH试纸检测上壤酸碱度的操作方法：向上壤中加入蒸馀水，振荡、静置，用干净 的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH：熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反 应：实验探究：铉态氮肥能与碱性物质混合会有缄味产生：样品加入硝酸钢溶液产生白色沉淀，再加入硝 酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钢，是碳酸钢，说明含有碳酸根离子，说明混 合物中存在(NH/2CO3：含有氯离子的钺盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化根沉淀：因此：实验操作步骤实验现象实验结论取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨有氨味产生含有锈根离

23、子另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶 解，滴加足量的硝酸钢溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤产生白色沉淀： 有气泡产生，沉 淀完全溶解有 (NH4)2CO3 存在取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有NHaCI存在实验评价：在步骤中不能用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液的原因是加入BaCL溶液会有NH4cl生成，干扰NH4cl的检验：实验反思：钱态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二 氧化碳，化学方程式是:2NH4CI+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3个+2HzO;解：设冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为X。局

24、温3CO+ Fe、O；2Fe+3CO,160112xx 80%2000 tx (1-2%)160_xx 80%n2-2000tx(l-2%)x=3500to答：冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 tu点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的(或生成的)纯物质质量。15.某实验室欲配制一定溶质质量分数的KN。,溶液，现实验室只有含少量NaCl的 KN。,固体药品.落（1）如图所示为KNO3和NaCl的溶解度曲线,50c时，将85.5g固体药品溶于100g水 中，得到的是KNO,的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.（2）将KNO；提纯的方法是.（3）小明用

25、提纯后的KNO|固体配制100g溶质质量分数为5%的KNC3溶液，其操作步 骤是：计算、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中KNO,溶质质量分数偏小，其 原因可能是.KN。,固体仍然不纯：溶解前，烧杯中有水；量取水时，俯视读数：装瓶时，有少量溶液洒出.（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%,需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾 溶液 go【答案】饱和 降温结晶 称量 100【解析】【详解】（1） 50C时，KNO3的溶解度是85.5g,故50c时，将85.5g固体药品溶于100g水中， 得到的是KN。?的饱和溶液。（2）KNO,的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。（3）配制一

26、定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解.所配溶液中KN。3溶质 质量分数偏小，可能是KN。,固体的质量偏少，或水的质量偏多，KN。?固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大：装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填。（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x, 100gx5%+xxl%=（100g+x）x3% , x=100g 16.溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。C溶解度gh 匕温度化t|C时，A

27、、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 0A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是。12c时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是g.12c时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用 品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是 g0将45gl0%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是g。【答案】CBA .C 100

28、小于漏斗4.5 500【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）根据溶解度曲线可知，tJC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA： 根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C： 时，A的溶解度是ag,即时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状 态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g：tz

29、七时，由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液 中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量：（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧 杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗：（3）溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45gX10%=4.5g；根 据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x,则 45gX10%=0.9%x x=500go17 .从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应

30、属于（填基本反应类型）。现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiOz是生产玻璃的原料之一。SiOz属于 （选填瞅、碱、盐或氧化物”）。未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可 以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的C02 ,若这些CO?按 化学方程式CO2+3H2 一定条件.CH3OH+H2O”进行反应，理论上可以转化为 亿吨甲醉CH3OH（结果保留一位小数）。【答案】置换反应氧化物145.5【解析】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物

31、反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2）SiOz是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；（3 ）设：理论上可以转化为甲醇的质量为X。CO2+3H2 一定条件a CH3OH+H2O44322xl010t x44 2x1O10/=-x=1.455 X10嗔=1455 亿吨32 x18 .某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定 量的SO2（Na2SO3 +H2s0,浓尸Na2sO4+SO2个+M0。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并 告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该 瓶亚硫酸

32、钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？（查阅资料）（1） Na2s。3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na2so3+Oz=2Na2s。4 ；Na2s。3能与酸反应产生SO2气体；（3）SO32 SOJ-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSCh可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1：没有变质，成分是Na2so3；猜想2完全变质，成分是Na2so4；你认为还可能有的猜想3:。（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气 泡没有变质，还是Na2s。3乙 组取少量

33、样品于试管中加入氯化钢溶液，再加 入足量稀盐酸。已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是 0（实验探究II）甲组设计如下实验测定Na2s03溶液的溶质质量分数。（注:空气中二氧化碳的影响忽略不计）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量：关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡：打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2s03的质量分数为；（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的（填” 偏小或“偏大”）。乙组仍使用第一次实验的原理，进

34、行如下实验测定Na2s03溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag ；第二步:在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸：第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀：第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2s03的溶质质量分数=（l-142b33a） xlOO%。试完成下列问题：加入氯化钢溶液过量的目的是；第三步操作要洗涤沉淀的原因是；（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应 O【答案】部分变质，成分是NazSOs和Na2s04产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消 失，生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2s04全部转化成沉淀沉淀 表面溶液中含有NaCI、BaCk,烘干时一并析出造成沉淀

35、质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方 程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2s03：猜想2完全变质，成分是Na2so4；还可能 有的猜想3是部分变质：成分是Na2s。3和Na2so4：实验探究I :若已部分变质，则固体成分是Na2s03和Na2so* BaCk与Na2s。3和Na2so4能 发生复分解反应生成BaSCh和BaSCU沉淀，其中Na2s。3能与盐反应产生SO2气体，BaS04 不能与盐酸反应，所以取少量样品于试

36、管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸，产生白 色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应过程生成了 6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量 为X,Na2s。3 +H2so，浓）=Na2so4+SO2 个+比012664x6.4g126 xx=12.6g64 6.4g溶液中Na2s03的质量分数=笑&xl00%=10%：126g解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步

37、操作，生成的二氧化硫 没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏 小：乙组实验：Bag与Na2s04能发生复分解反应生成BaSCU沉淀，加入氯化钢溶液过量的 目的是使溶液中Na2sO全部转化成沉淀：第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCI、BaCI2,烘干时一并析出造成 沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存 防止氧化。19.金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 0中铁钉锈蚀主要是铁

38、与空气中的氧气和 发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）某炼铁厂要冶炼lOOOt含杂质3 %的生铁，需要含FezOmO%赤铁矿石的质量是t （计算结果精确至0.1） （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、根中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中 加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液， 固体无剩余。下列说法正确的是（填序号）。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有铁C所得溶液中溶质总质量为12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热Fe + CuSO4=Cu + FeSO4水蒸气Fe2O3 +3H2SO4

39、 = Fe, （SO4）3+3H2O 1732.1 c【解析】【分析】【详解】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ：中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁 的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ：（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石 的质量为X,Fe2O3 +同温 3CO2Fe+ 3CO

40、216080%x112100001-3%)112160 80%x-1000fXl-3%)1732.lt(4)A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c,Mg+ H2so4 = MgSO4 + H, T2422.4ga24 _ 22.4g a解得a=0.2gZn+ H.SO, = ZnSO, + H, T6522.4gb65 _ 22.4g b解得b片0.07g2A1+ 3H2so4 = A12(SO4)3+ 3H2 T5462.4gc54 _ 62.4g c解得cg0.27g,根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两 种，也可能是

41、镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe (否则溶液 显浅绿色)，也一定没有Ag (否则有固体剩余)，故选项不正确：C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金 属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d, h2so4 so： h?962d0.2g96_ 2 y-Q2g解得d=9.6g,则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g,故选项正确：D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g,设硫酸溶液的溶质质量分数为y,H.SO,H,982100g50.2g98 _ 2100g次一区

42、解得y=9.8%,故选项不正确：故填C。【点睛】本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反 应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法 判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律， 能简单、便捷的计算出结果。20 .在粗盐的提纯实验中其主要操作步骤顺序是O过滤 溶解 蒸发计算产率下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误;过滤后，如果滤液仍然浑浊， 其原因可能是。（填一种）过滤蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCL、CaCL得到纯净

43、的 NaCl,可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是.A.NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀盐酸B . Na2c。3溶液、KOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填增多、减少、不变）。【答案】没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘（或灌纸破损或承接的仪器不干 净）较多固体A增多【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填： ：（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流：过浓后，如果滤液仍然 浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）：（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；（4）A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去 氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能