XX省石家庄市2022届部分学校高三下学期5月模拟考试化学试题及答案

1、2022届普通高中模拟考试（河北）化学（考试时长：75分钟 总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H：1 K：39 Ti：48 Br：80第卷 （选择题 共43分）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中选出一项符合题目要求的。1.天工开物中篇燔石中记载：“凡烧硫黄石，与

2、煤矿石同形。石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是（ ）A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固B.硫元素全部以化合态存在于自然界中C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞2.生产生活中的各种“玻璃”的说法正确的是（ ）A.钢化玻璃和普通玻璃成分不相同，但都属于硅酸盐产品B.有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯属于天然有机高分子材料C.“水玻璃”的主要成分是硅酸钠的水溶液，可用作矿物胶D.石英玻璃熔点高、硬度大，可制作加热、等固体

3、的仪器3.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次衰变成为钚239：，。下列有关说法错误的是（ ）A.和互为同位素B.和化学性质不相同C.的中子数为145D.经过三步化学反应得到4.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ）A.向酸性溶液中通入气体，溶液褪色，证明具有漂白性B.向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：C.将适量加入到溶液中，金属溶解，不能证明和的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的溶液和溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较和的酸性强弱5.金合欢醇M是中草药植物的重要

4、活性成分之一，也是一些重要香料植物精油中的主要香料成分之一，其结构简式如图1所示，下列有关M说法正确的是（ ）A.分子式为：B.可以形成含有苯环的同分异构体C.与互为同系物D.能发生加成、氧化、还原、水解反应等6.工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素（）加到溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：。下列说法正确的是（ ）A.反应中尿素是还原剂，和是氧化产物B.尿素的结构简式为C.若制得119g，转移电子数为2D.若有3参加反应，理论上生成气体的体积为112L7.下列项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项项目化学知识A将鸭蛋、鸡蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制取松花蛋蛋白质在碱

5、性条件下发生盐析B玉米深加工得汽车清洁燃料乙醇汽油玉米主要成分淀粉经水解、发酵得乙醇，乙醇燃烧产物是二氧化碳和水C聚丙烯酸钠用作“尿不湿”聚丙烯酸钠具有强的吸水性D厨师做鱼时加入料酒和食醋使鱼更鲜美乙酸和乙醇发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯8.牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为，存在于灰岩（主要成分为）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是（ ）已知：（1）酸的电离平衡常数弱酸电离平衡常数（25）（2）（3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A.当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：B.过量的醋酸可以溶解

6、灰岩：C.过量醋酸与牙形石：，该反应D.醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石9.实验是化学的基础，下列装置中能达到相应实验目的的是（ ）A.装置甲用氯化铵和氢氧化钙制取并收集氨气B.装置乙用来证明甲烷和氯气能发生反应C.装置丙用乙醇和乙酸及浓硫酸制备并收集乙酸乙酯D.装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分10.草甘膦是一种广

7、泛使用的除草剂，以下是由氨甲基膦酸制备草甘膦的两种途径（如图3所示），下列说法错误的是（ ）A.反应和反应均为加成反应B.、分子中均含有两种含氧官能团C.的分子式为：D.与、均能发生反应11.处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0.1W简单氢化物的水溶液pH为1。以下有关说法正确的是（ ）A.离子半径：B.Y与W形成的二元化合物中原子均满足稳定结构C.Z、W形成的简单氢化物的稳定性：D.Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性12.一种新型电解水制氢气技术采用全固态电

8、池结构体系。在电解水时，水蒸气（混有少量）从电解池的氢电极通入，其装置原理如图4所示。下列说法正确的是（ ）A.氢电极、氧电极分别连接电源正极、负极B.氢电极发生的反应：C.多孔电极的结构有利于气体的扩散和传输D.当电解2时，则电解质中1由氢电极向氧电极迁移13.常温时，用0.1000的溶液滴定20.00未知浓度的氨水。溶液中，pH、分布系数的分布系数：随滴加溶液体积的变化关系如图5所示。下列有关说法错误的是（ ）A.滴定时，可以选择甲基橙作指示剂B.的电离常数C.滴定过程中，水的电离程度D. n点溶液粒子浓度大小顺序为：第卷 （非选择题 共57分）三、综合题：共57分，第1416题为必考题，

9、每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14.（14分）某化学学习小组利用甲酸（）制取并收集，化学反应方程式为：，其装置设计如图6所示。已知：可以与氯化钯（）溶液反应生成黑色的钯单质。请回答下列问题：（1）制取时，浓硫酸的作用_；导管a的作用_；装置的作用_。（2）装置中盛放的试剂是_。（3）实验开始时应先打开，关闭，目的是_；当观察到_现象时，关闭，打开。收集满气体后应立即_，再停止加热。（4）写出装置中发生的化学反应方程式_。15.（14分）某电镀污泥中含有镍（）、等金属化合物（主要以氢氧化物形式存在）及，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍（），具

10、体流程如图7所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：（1）提高电镀污泥溶解速率的措施有_（写出两条）。（2）滤渣1的成分中有_。（3）电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为_，确定电解后反应完全的实验操作是_。（4），若使溶液中此时溶液中至少_。（5）试剂Y为_，反萃取时发生反应的离子方程式为_。（6）此流程中可以循环利用的是有机相和_。16.（14分）氮氧化物气体是危害最大、最难处理的大气污染物之一。控制氮氧化物废气排放的技术措施主要分两大类：一类是源头控制；另一类是尾部控制，即烟气脱硝。烟气脱硝的方法有以下几种，回答相关问题：、氨气催化还原氮氧化物（1）已知： 且氢气

11、的燃烧热为285.8，请写出 _。（2）在有氧条件下：，与发生还原反应：，在还原的同时还会被氧化为，氮氧化物去除率与氧气的含量及温度关系图像如图8所示，当反应气体中含量低于6%时，氮氧化物去除率上升的主要原因：_。当反应气体中含量高于6%时，氮氧化物去除率随含量升高而降低的原因：_。氮氧化物去除率随着氨氮比及温度的变化图像如图9所示，应选择最佳的氨氮比为：_、氨还原氮氧化物的最佳温度：_。、氢气还原氮氧化物（3）在催化剂表面还原的基元反应及活化能如图10所示。写出氢气还原的总反应化学方程式：_；基元反应慢反应决定总反应速率，决定被还原成速率的是基元反应_（填相应序号）。若对总反应初始速率与、的

12、初始浓度的关系为，k为速率常数，只受温度影响。在某温度时测得的相关数据如下表所示。的初始压强的初始压强47.820.038.421.339.913.727.314.620.23.3319.610.5关系式中_、_；由此，_（填“”或“”）的浓度对速率影响程度更大。300下将等物质的量、置于刚性密闭容器中，在催化剂的作用下只发生以上反应，达到平衡后压强为P，此时的转化率为80%，用气体的平衡分压代替物质的量浓度，表示的压强平衡常数_。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不

13、涂，按本选考题的首题进行评分。17.（15分）铌（）和钛（）被认为是无毒金属，具有良好的生物相容性，在骨科和牙科具有广泛的应用。研究表明，在生物可降解金属（简称）粉中添加粉，通过真空热压烧结工艺制备的复合材料可作为骨科临时性植入物，其在达到治疗和修复组织与器官的效果之后腐蚀降解，不会给人体带来其他损害。回答以下问题：（1）基态原子的外围电子排布图为_，其核外电子占据的最高能层符号为_；基态原子核外有_种能量不同的电子。（2）与V属于同族元素，属于_区元素，晶体为体心立方堆积，其配位数为_。（3）目前，基于生物降解性和生物相容性双重标准，除基材料外，适合作为的基体金属元素还有和。第一电离能_（填

14、“”、“（1分） 分子晶体（1分） 12（1分） （1分） 与相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。（4）（1分） 【解析】（1）基态原子的外围电子排布式为，则其外围电子排布图为；其核外电子占据的最高能级为4s，则其能层为层；基态核外电子排布式为，核外有7种能量不同的电子。（2）属于d区元素，配位数为8。（3）第一电离能配合物熔沸点较低，属于分子晶体；结构式为，则键与键之比为12；与分子间存在范德华力，与相对分子质量相同，而为极性分子，为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。（4）由晶胞结构可知，1个晶胞有4个和8个H。设晶胞体积为V，根据密度公式，得：，则。那么，空间利用率18.（15分，除标注分数外，其余每空2分）（1）氯苯（1分） 氯原子（碳氯键）、羟基（写全2分，对1个给1分）（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）（3） （1分）（4）16 （5） （3分）【解析】（1）根据前后反应特点，A为氯苯；C的官能团名称为氯原子（碳氯键）、羟基（2）反应为将此处断键，分别加在碳氧双键的碳原子和氧原子上，所以为加成反应；反应为氯原