2022-2023学年新教材高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的空间结构（第1课时）课件 新人教版选择性必修2

1、第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第1课时分子结构的测定多样的分子空间结构学习目标核心素养1通过图片或模型认识共价分子结构的多样性和复杂性。2了解分子结构测定的方法。课堂素能探究课堂达标验收课前素能奠基新课情境呈现新课情境呈现在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子是正四面体形的、氨分子是三角锥形的、苯是正六边形的。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢？课前素能奠基一

2、、分子结构的测定1分子结构的确定红外光谱法不同的官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置，可初步判断某有机物中含有何种化学键或官能团。新知预习如乙醇的红外光谱：读谱：该有机物分子中有3种不同的化学键，分别是CH、OH、CO键。2相对分子质量的确定质谱法用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因相对质量而先后有别，其结果被记录为质谱图。如甲苯分子的质谱图：读谱：相对分子质量最大质荷比，甲苯的相对分子质量为92。180直线形105V形直线V平面三角三角锥120平面 三角形1

3、07三角 锥形10928正四面 体形 10928正四面 体形 正四面体1思考辨析：(1)H2O分子为V形，CO2为直线形。()(2)大多数四原子分子立体构型为平面三角形和三角锥形，前者的键角一般比后者大。()(3)甲烷、四氯化碳、三氯甲烷均为具有正四面体结构的分子，键角都是10928。()预习自测2下列常见分子的立体构型或键角正确的是 ()ACH2O：三角锥形BNH3：键角10928CH2O：键角180DCH4：正四面体形解析：甲醛CH2O为平面三角形，A项错误；NH3为三角锥形，键角不是10928，B项错误；水分子是V形，所以键角不是180，C项错误；CH4是正四面体形，D项正确。D3下列说

4、法中不正确的是()A可用光谱仪鉴定元素B可用红外光谱仪判断分子的结构C可用质谱仪确定分子的相对分子质量D可用焰色反应确定所有金属D4下列分子的立体构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2CHCl3SiF4ABCD解析：NH3的立体构型是三角锥形，H2S的立体构型是V形，CO2的立体构型是直线形，CHCl3是四面体但不是正四面体形，故选C。C5TBC的一种标准谱图如图所示，它是()A核磁共振谱B质谱C红外光谱D紫外光谱C解析：核磁共振谱用于测定H原子的种类和数目，与图无关，故A不选；质谱用于测定有机物的相对分子质量，与图无关，故B不选；图中横坐标为波数，为红外光谱，故C选；紫

5、外光谱坐标为波长，与题不符，故D不选。课堂素能探究问题探究：P4是正四面体构型，CH4也是正四面体构型，二者结构相同吗？探究提示：提示：不相同，P4分子中4个原子位于正四面体的四个顶点，CH4中C位于体心，H位于顶点。知识点常见的分子空间结构母题追问：C6H6苯分子中共有多少原子共平面？甲苯分子中最多有几个原子共面？提示：苯分子中12个原子共面，甲苯分子中最多13个原子共面。知识归纳总结：常见的分子空间结构：原子个数立体构型键角举例2直线形HCl3直线形180CO2“V”形105H2O4平面三角形约120CH2O三角锥形107NH3正四面体形60P45正四面体形10928CH4下列分子中，所有

6、原子不可能共处在同一平面上的是()AC2H2BCS2CNH3DC6H6解析：C2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。典例CC课堂达标验收解析：CO2的立体构型是直线形，A项错误；H2O的立体构型为V形，B项错误；NH3的立体构型为三角锥形，C项错误；CH4是正四面体结构，D项正确。D2(2020南京高二检测)能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是 ()A甲烷的4个碳氢键的键能相等B甲烷的4个碳氢键的键长相等C甲烷的一氯代物只有1种D甲烷的二氯代物只有1种D解析：由于甲烷为平面正方形结构时，甲烷的4个碳氢键的键能也相等，所以无

7、法判断甲烷为正四面体结构，故A错误；甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷的4个碳氢键的键长都相等，无法判断甲烷的结构，故B错误；甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，其一氯代物都只有1种，不能说明分子结构，故C错误；若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确。B解析：C、F同周期，同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故A正确；F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤电子对没有标出，故B错误；分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含键，故C正确；C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确。4下列分子中键角最大的是()AH2OBCO2CCH2ODNH3解析：H2O分子为V形，键角为105；CO2分子为直线形，键角为180；CH2O分子为平面三角形，键角为120；NH3为三角锥形，键角为107。B5硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹