初三知识点讲义(全部基础)

1、初三知识点总结第一章复习.化学变化和物理变化化学变化：有其他物质（新物质）生成的变化。如：钢铁生锈、食物腐败等。物理变化：没有其他物质生成的变化（即宏观变化），如物体的直线运动，水的蒸发与冷凝等都是物理变化。联系：发生了物理变化不一定有化学变化，但发生了化学变化则一定有物理变化的存在。如：蜡烛燃烧时也会熔化。【归纳】:变化类型物理变化化学变化概念没有其他物质生成的变化有其他物质生成的变化本质区别（判断依据）物理变化没有新物质生成，而化学变化生成了新物质。伴随现象物质形状、_状态_发生变化常伴随物理的变化,发光、放热，颜色改变，生成气体，产生沉淀等另举实例用木材制作桌椅等用牛奶制成酸奶等说明化学

2、变化常伴随直比、发热等现象发生,但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化.物理性质和化学性质物理性质化学性质含义不需要发生化学变化就能体现出来的性质物质在化学变化时表现出来的性质示例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性等（二）基本实验1、药品的取用：A.固体药品（广口瓶）的取用：取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽,步骤：“一斜二送三直立”取用胞及药品或较大的金属颗粒应用镣子夹取，步骤“一横二送三慢竖”B.液位药品的取用：（细口瓶）取少量_液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时,可用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶

3、子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。.物质的称量：A.称取固体药品用托盘天平:称未知质量固体药品:天平调零T垫称量纸或小烧杯（有腐蚀性）T左物右码（从大到小）T平衡读数T祛码回盒T游码回零取指定质量固体药品:天平调至指定质量读数T垫称量纸或小烧杯（有腐蚀性）T向左盘添加药品至天平平衡T祛码回盒T游码回零B.量取液体药品用量筒:选合适量程的量筒平放T倒入液体T平视刻度T准确读数T倒出液体T洗净量筒.物质的加热：试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。加热前要将试管外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂A:给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积

4、的13,试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人B:给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂）先预热后集中药品加热.物质溶解、溶液的配制：A:固体物质的溶解:加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸（液隹）的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C:仪器：玻璃棒、烧杯.过滤：A:原理：用于分离不溶性固体与液体的一种方法.即一种溶，一种不溶，用过滤方法。如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的分离。B:操作要点：二贴“、上低“

5、、上靠”贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；上纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁C:仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台.蒸发A:原理：蒸发是加热浓缩或蒸发溶液得到固体的操作B:注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；当出现大量固体时就停止加热；使用蒸发皿应用塔竭钳夹持，后放在石棉网上C:仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台.粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发.仪器的装配：装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。.检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁或用酒精灯稍微加热容器，现象：管口有气泡冒出，手离

6、开后导管内形成一段水柱，气密性好。.仪器洗涤：玻璃仪器清洗干净的标准是，仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。.怎样进行化学实验A实验前，明确实验目的，预习实验内容，估计可能出现的实验现象。B：按实验步骤进行试验，仔细观察实验现象，并实事求是地记录，最后完成实验报告。注意关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程及其现象。C：实验结束后，要把废液等倒入废液缸，整理实验用品，洗净用过的玻璃仪器。.设计化学实验方案A:设计实验室要求较高的探究活动。一般包括两大部分：一是设计，二是实验。B:设计实验的过程是：确定做什么实验。先要确定实验目的，掌

7、握实验原理，设计实验步骤，列出完成本实验所需的药品和仪器。：进行试验。组合装置，进行操作；观察现象；分析现象得出结论；实验中有没有产生新的问题，进行分析、思考。甚至有必要进一步实验探究。分类名称主要用途使用时的注意事项可用于加执八、的仪器试管在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置可直接加热加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；加热固体时，试管口部要略向卜倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3,且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人-H-*外八、发皿用于少量溶液的蒸发、浓

8、缩和结晶；可直接加热可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3,注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可附于加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌烧瓶附于较大量试剂的反应容器，附十蒸储，可加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；蒸储时，温度计水银球应位于分储头支管处塔竭用于高温灼烧药品；可直接加热加热时，堪期应放在泥三角上；用塔埸钳取用堪竭燃烧匙少量固体燃烧反应器；可直接加热硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂，防止在加热杀件下，燃烧匙与硫磺反应而腐蚀加

9、执八、仪器酒相灯用于加热添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/3;严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精灯的外焰给物质加热；不加热时，应用灯帽盖火，以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精用且不易点燃；/、可用嘴吹灭，以免灯内酒精燃烧；若酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布或沙子扑盖酒精用于高温反应时加热或灼烧酒精在受热条件下，产生的酒精蒸汽燃烧温度喷灯高达1000c以上；用石棉网盍火酒精喷灯。隹不能用于加热；界与用作收集或贮存少量气体；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体工用于有关气体的化学反应物质、能溶于水的有毒气体生成，应预先在瓶底开瓦铺一薄层细沙或装入少量

10、的水成见光易分解的药品避光保存在棕色广口瓶中；广口（内壁是磨毛的）常用于盛易变质的物质要密封保存；M瓶放固体试剂，也可用做洗气瓶热稳定性不好、易吸水物质保存在阴凉、干燥物所处等。细口酸性液体放在带玻璃塞的细口瓶；的用于盛放液体试剂瓶碱性液体放在带橡胶塞的细口瓶。1乂器滴液时，滴管应悬空放在容器口正上方，不要胶头接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；滴管用于吸取和滴加少量液体，滴胶头滴管用过后应立即洗净，再取其他药品；（滴瓶用于盛放液体药品取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放瓶）或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点

11、；托盘于于粗略称量物质的质量，一称量时，左物石他不能称量热物质；天平般只能称准至0.1g称量物需放在纸、表向皿或烧杯（称量有腐蚀计量性或易潮解药品时）中；用镣子夹取祛码仪不能加热；器不能用用于稀释、配制溶液或作反应容器；口IT根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒，用丁里取一房里体枳的液体（否则会造成较大的误差）；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平用于过滤或向小口容器里加过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上；漏斗液体下端管口紧靠承接滤液的容器壁漏分液打开活塞时，保持液体与大气相通；用于向反应容器内注入液体斗漏斗可以通过活塞控制液体流速和液体的用量长颈若用来制取气体，则长颈漏

12、斗下端管口要插入液用于向反应容器内注入液体漏斗面以下，形成液封”，防止气体从长颈斗中逸出铁架铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；固定和放置各种仪器夹台铁夹夹在试管中上部持试管夹持试管进行简单的加热实夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；仪夹验拇指不要按在试管夹的短柄上器塔竭夹持塔摒加热或夹持热的蒸尖端向上平放在实验台上；钳发皿等温度局时应放在石棉网上辅水槽排水集气水不要加满，防止实验时后水溢出助药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净仪玻璃搅拌液体、引流、蘸取液体、搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器；器棒转移固体注意随时洗涤、擦净导气管可用于导入或导出气体当导管需要与橡胶管或橡皮塞连接时，可用水润湿

13、方便连接第二章复习1.空气空气的成分，按体积分数计算大约是：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%。稀有气体包括氨气、速气、僦气、氯气、氤气、氯气等。（2）空气的污染和防治排放到空气中的有害物质，大致分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中盼气体污染物比较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。这些气体主要来自煤和石油的燃烧以及工厂的废气。可吸人颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等成为了空气质量分析项目。【特别注意】二氧化碳不造成大气污染，但其大量排放是造成全球性温室效应的主要因素之O人类的生活和作物的生长都需要洁净的环境和清新的空气。因此，我们在发展生产的同时，必

14、须充分认识环境保护的重要性，注意消除污染源，以保障人类的健康。（3）防治温室效应的有效措施：减少使用化石燃料；更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。2.氧气（重点）（1）氧气的物理性质颜色气味状态水溶性密度（OC,101千帕）沸点（101千帕）沸点（101千帕）无色、无味、气体难溶于水，1体积水中能溶解氧气约0.03体积1.429克/升，比空气略重一183C,淡蓝色液体一218C,淡蓝色雪花状固体（2）氧气的化学性质（要记忆）反应物反应现象生成物及特征化学方程式实验注点事项空气中氧气中非金属单质木炭保持红热、无烟无焰更吐，发出白光，放热无色、略带酸味气

15、体二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊点燃C+O2士CO2燃烧匙慢慢入伸集气瓶中硫微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰刺激性气味的气体二氧化硫点燃小S+O2SO2T硫适里，防止过量污染空气磷黄百色火焰，放热，大量白烟耀眼白光，放热，大里白烟白色固体五氧化二磷点燃4P+5O232P2。5磷适里，集气瓶要盖好玻璃片氢气安静地燃烧火焰，放热淡蓝色火焰上方罩小烧杯时有无色液体水生成点燃人2H2+O2f2H2。T点燃前必须检验纯度，防止爆炸金属单质居烈燃烧，耀眼的白光，放热白色粉末状固体氧化镁点燃2Mg+O222MgO镁条下要放置石棉网以承接生成的氧化镁铁丝铁丝发红居烈燃烧，火星四射，产生黑色固体黑色固体四氧化三

16、铁点燃3Fe+2O2fFe3O4瓶底要预先放少量水或铺一层细沙其他物质乙焕安静地燃烧，蓝色火焰，放执八、火焰明亮，放出大量的执八、无色液体水和无色、略带酸味气体二氧化碳点燃2c2H2+5。244CO2+2H2。点燃前必须检验纯度，防止爆炸（3）氧气的用途氧气除了能供给呼吸和支持燃烧以外，在工农业生产和科学研究上，也有许多用途。例如，它被广泛地应用于医疗、登山、潜水、航天航空、富氧炼钢、气焊等方面。氧气的实验制取实验：（重点）（3）氧气的制法工业制法（液化空气分离法）一加压降温酒*低温蒸发1氮气（沸点低，先蒸发出来）空气液态空气苗_1J氧气屿贮存于钢瓶中实验室制法反应物催化剂化学方程式发生装置注

17、意事项收集方法验满方法按固体与排水法或氯酸钾MnOgi固体加热向上排气二氧化钵2KC。KC1+3Ot反应装置法（排水要求法收集时将带火星集气瓶中不能留有,反应过程的木条放中要注意气泡并在瓶口3%的过r控制过叙等出现连氧化氢二维化链2H心MnOz.一TJk化氢的流续气泡才iri溶液口二如使反能收集）应能平稳进行催化剂可以改变化学反应速率，一般我们选用的是加快反应速率的催化剂：催化剂具有选择性，它只对某一个或一类反应有催化作用，对其他反应无效：催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但其外形等物理性质可能发生改变。（4）氧气的用途氧气除了能供给呼吸和支持燃烧以外，在工农业生产和科学研究上，也有许多用途

18、。例如，它被广泛地应用于医疗、登山、潜水、航天航空、富氧炼钢、气焊等方面。注意问题：加热试管中的固体，试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）添加双氧水若使用长颈漏斗，则漏斗下端管口应伸入液面下，“液封”防止气体从漏斗中逸出；用排水法集气时，应当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯（防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂）.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。三、常

19、见的元素符号（21种）兀素名称氢氨HHe兀素名称碳氮氧jN7CNON兀素名称钠镁铝硅磷硫氯NaMgAlSiPSCl兀素名称钾钙KCa兀素名称镒铁铜锌银领汞MnFeCuZnAgBaHg元素符号表示的意义：（重点）既可以表示一种元素，又可以表示这种元素的一个原子O氧元素（宏观含义）一个氧原子（微观含义）Fe铁元素（宏观含义）一个铁原子（微观含义）3H表示的意义只有1种：3个氢原子常见的原子团原子团是不同原子的集合体，起的作用等同于一个原子。NH4NO3OHSO4CO3俊根硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根常见元素的化合价（1）化合价的表示方法：用十和一号和数字标在元素符号或原子团的正上方（注意一定要带+-）

20、,再加上数值常见元素化合价的记忆方法一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钢锌，三铝四硅五价磷。二四六硫二四碳，二三四五就是氮。铁为二三铜一二，单质零价要牢记。（2）常见原子团的化合价+1-1-1-2-2NH4NO3OHSO4CO3（3）化合价的一般规律化合物中，化合价有正必有负(H是+1价,金属常显正价，非金属常显负价；非金属与氧化合物，则氧通常显负价。是-2价）在单质中，元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。+3-2如Al2O3中各元素正负化合价的代数和：（+3）X2+（-2）X3=0某些元素具有可变化合价Fe+2+3（+2价的铁称为亚铁）C+2+4注意可变化合价依据化合价规则来判

21、定。四、单质、化合物单质化合物定义由同种兀素组成的纯净物由小何种兀素组成的纯净物示例Mg、O2H2O、CO2.单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表不。如：氨He、MNe等。（2）金属、某些固态非金属（如碳、磷、硫等）的化学式，也用元素符号表示。.多原子构成的单质写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是02。气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等例外），液态澳（Br2）、固态碘（12）等单质也是双原子分子。.元素的存在状态（重点）以单质形式

22、存在的元素叫元素的游离态以化合物形式存在的元素叫元素的化合态.分子与原子之间的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为_原子一原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。1.在化学反应中原子不可再分，_能_变成另外一种原子。_不相同点.质量、体积都很小，彼此间均有间隙，都在不断地运动。.都是构成物质的_微粒。.都具有种类和数目的含义。联系分子是由原子_构成的，分子可以分解为原子。五.有关化学式的计算.计算物质的式量计算时应明确：各元素的相对原子质量与原子个数之间用“X”连接，不同种元素之间用“+”连接。结晶水

23、合物化学式中的圆点“？”用+”替代。如CuSO4-5H2O的式量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=250。(2)计算组成元素的质量比物质组成元素的质量比等于化学式中各种元素的相对原子质量X原子个数的比值，经约简得到最简整数比。如：C2H50H中各元素的质量比为mC：mH：mO=(2X12)：(1X6):16=12：3:8。(3)计算物质中某一元素的质量分数求化合物中某种元素所占的质量分数二该元素的原子个数父该元素的相对原子质量=该物质的式量如：C2H50H中氢元素的质量分数=6X1/46=3/23=13.1%.质量守恒定律(1)质量守恒定律参加化学反应的个各物质的质量总和等于反应后

24、生成的各物质的质量总和。(2)化学反应的实质化学反应过程是原子重新组合的过程。对分子来说分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子。根据质量守恒定律，反应前后虽然组成物质的原子会重新组合，但原子的种类和数目不会改变。出现反应产物的质量增加或减少的现象，原因是反应在非密闭的体系中进行，增加的部分是气态反应物，减少的部分是跑掉的气态生成物。.化学方程式用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。(1)化学方程式的书写原则：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律。书写步骤：A反应物写在化学式的左边，生成物写在化学式的右边，左右两边用“一”连接，反应物与反应物、生成物与生成物之间用“+”连接。B配

25、平方程式。使化学方程式左右两边的各元素的原子个数总和一定相等。化学式前的系数用最小的整数配平化学方程式(1省略不写)。C标上反应条件和生成物状态。条件写在“一”的上方或下方：反应物中没有固体或气体参与，生成物中出现气体或沉淀，通常要表示出该物质的状态，用或，标在相关化学式的右面。注意：“T”或“J”只出现在生成物中。(2)化学反应方程式的意义意义举例（2H2+O22H2。）表小奔与反应的物质和生成的物质氢气和氧气经点燃生成水表示反应物和生成物之问的微粒个数比氢分子、氧分子、水分子的个数比=2:1:2表示反应物和生成物之问的质量比氢气、氧气、水的质量比=1:8:9表示反应物和生成物之间的物质的量

26、比氢气、氧气、水白物质的量比=2:1:2.物质的量(重点)(1)物质的量物质所含分子或原子数目的集合形式称为物质的量。它是国际单位制中7个基本量中的1个。常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。1mol任何物质都约含有6.02X1023个微粒。(2)摩尔质量1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。常用M表示，单位是“克/摩”，符号g/mol。摩尔质量在数量上等于该物质的式量。(3)有关物质的量概念的计算计算微粒个数微粒个数=nx(6.02X1023)物质的量、质量、摩尔质量三者间的简单计算。n=m/M第三章一、水1、水的组成(重点)(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星复燃，它是;负极

27、得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰.它是;它们的体积比为1:2,质量比为8。(2)电解水的化学方程式：(3)检验：O2出气口放一根带火星的木条一一木条复燃H2出气口放一根燃着的木条一一气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(4)结论:水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分，而原子不可分。2、水的净化：水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸此既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。净水器中装有活性炭，其作用是吸附;净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目

28、的相同，其作用是杀菌消毒。二、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SQ)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积w溶质的体积+溶剂的体积(3)、饱和溶液、不饱和溶液.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液*饱和溶液升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(

29、4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度(重点)1.固体溶解度(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量符号：s四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克/100g水(2)溶解度的含义：例：20c时NaCl的溶液度为36g/100克水的含义：(1)在20c时，在100克水中最多能溶解36克NaCl(2)或在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影

30、响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压弓虽为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中；烧水到将要烧开时，有许多气泡冒出。3、不同温度下物质溶解度表示的方法1)列表法温度C020406080900冷00。000。0 0 208642

31、0006422 2 1 I 1 I ! 茗著一包包接触O O O XKN03溶解度g/100g水13.331.663.9110169202溶解度曲线上“点”的意义：1、溶解度曲线下方的点一一表示溶液所处的状态是不饱和状态。2、溶解度曲线上方的点一一表示溶液所处的状态是过饱和状态，这时溶液不仅已经达到饱和状态，而且溶质还有多余，或者溶质会从溶液中析出。3、两条溶解度曲线的交点，表示在这点所对应的温度下，两种物质的溶解度相等，而且两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等。,如 KNO3、NaNO3。,如 NaCl。由图中可以看出，外界条件对固体溶解度的影响:.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲

32、线为“陡升型”.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如Ca(OH)2。,曲线也为“下降型”，如.气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积)02、CO2。重点4、结晶法：用于分离其溶解度受温度影响有差异的两种不同溶质，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法。降温结晶法：用于提取受温度影响比较大的物质（即“陡升型”物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠。蒸发结晶法：用于提取受温度影响不大的物质（即“缓升型”物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾。5.过滤与结晶的区别过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分

33、离。分离几种可溶性固体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。四、溶液相关计算（重点）C%）的计算知识归纳1、有关溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度溶质质量C%=100%溶液质重饱和溶液中有这两个关系式:定温度tC下，饱和溶液的溶质质量分数溶解度100%溶解度100定温度饱和溶液中注.（3）溶液的稀释计算：关键是溶质的质量不变十:m浓父C*%=m稀父C稀m稀=m浓+m水第四章复习（重点）（1）单质碳的性质.金刚石和石

34、墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）点燃可燃性：木炭在氧气中燃烧C+02-CO2现象：发出白光，放出热量点燃碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+O22CO还原性：iWj温木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2T现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）i

35、Wj温木炭高温下还原氧化铁3c+2Fe2O34Fe+3CO2T（氢气跟CO2不反应）iWj温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO点燃一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2（2）二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+h2o-h2co3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2-CaCO3，+H

36、2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH-Na2co3+H2O（无明显现象）通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。（九）一氧化碳的性质3、一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水4.一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳点燃现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O2=2CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO+CuO-Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2一氧化

37、碳还原氧化铁3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（3）碳酸钙的性质和用途.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCd。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3+2HCl-CaC2+H2O+CO2T（实验室制取CO2的反应）CaCO?+2HNO3fCa（NO3）2+H2O+CO2TiWj温高温

38、分解：CaCO3CaO+CO2TCaO+H20fCa（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO二Ca（OH）2（4）有机物.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小点燃有可燃性CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶点燃酒精燃烧C2H50H+3022CO2+3H2O甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4）,三种

39、最重要的矿物燃料，都是混合物（5）实验室制取二氧化碳总结（重点）原理：CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2T装置：简易装置启普发生篇启普发生器的优点：能够随时控制反应的发生和停止。检验方法：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2收集方法：瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满方法：用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满注意事项：检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集不能把稀盐酸换成稀硫酸使用启普发生器时，固体必须是块状或颗粒状。二氧化碳的干燥不能用碱石灰。常用的气体发生和收集装置 发生装置收集装置出T 1a固（+固

40、）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（Q）氢气（H）二氧化碳（CO）药品酸钾氯（KC或双氧水（HO）和二氧化镒（MnO固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（HSQ）固+液石灰后（大理石）（CaCO和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KCQ一巴卜2KC1+302T或2H20-22H2O+OTZn+HSO-ZnSO+HdZn+2HC-ZnCL+HJCaCO+2HCl一CaCL+HO+COT仪器装置见h图见上图见h图检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰

41、呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是合艾浑浊，若浑浊则是CO。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度排水法（难溶于水）瓶口向卜排空气法瓶口向上排空气法（密度比空气大）比空气大）（密度比空气小）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条,平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满1相拇指堵住集满氢气的试管口；24近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若后尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以卜要注意）试管口要略向卜倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试

42、管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热,再集4柞药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面卜；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%厂74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集方法指导：启普发生器使用范围启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置。如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取。但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温者,如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。H2、C

43、、CO还原氧化铜实验比较CiaO+C实验现象两种黑色粉末混合后加热，有红色固体物质生成，同时生成一种无色、能使澄清石灰水变滓浊的气体黑色粉末变成亮红色的固体，试管口有无色的液滴生成H色粉末变成品红色的固体，同时生成一种无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体操作注意事项两种黑色粉末研细、混合均习,局温加热,反应完毕先将导管撤出再做酒精灯通入统净的氢气片刻，待试管内的空气排净后加热氧化铜：反应完毕,先停止加热，待试管冷却至室温再停止通氧气同氧气，先通CO后加热，实嗡完毕，先停止加热后再停止通氧气.由于CO后毒，多余的co一定要回收或点燃，防止对空气的污染.一、验证混合气体中的某单一气体的方法：（分直接和

44、间接检验）（最先检验水，最后除夫丞）（重点）1、有H20的验证方法：将混合气体通CuSO粉末。现象：颜色由白色一蓝色。（1步）2、有CO的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（1步）3、有H2的验证方法：（先除掉H2O,再转化为出0,最后检验H2）（3步）将混合气体通入浓H2SQ,灼热的包O再将混合气体通入无水CuSO现象：黑色CuO成红色，且无水CuSO变蓝色。4、有CO的验证方法：（先除掉CO,再转化为CO2,最后检验CQ（3步）将混合气体通入NaOH灼热的*再将混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuC成红色，且澄清石灰水要变浑浊。二、要求设计一次实验验证混合气体中

45、是否含有Hb0、CO、H、CO气体的方法：无水CuSO4-澄清Ca（OH）2-NaOH溶液-澄清Ca（OH）2f浓HSO-无水CuSO4-灼热CuO-无水CuSO4-澄清Ca（OH）2检当9HbOf检验COf除去CO检当co是否除尽除去H2O检隆。是否除尽转化检验H2一检验CO注意：一般检验CO/澄清Ca（OH）2,除去CO#NaOH溶液，有时候也可以根据题目条件而选择不同的试剂达到同样的目的。中考下册（重点和难点）一定要记住酸碱的通性哦一、酸1、酸的组成、命名、分类、PH、溶解性、物理性质、通性、检验、区别、制取和用途2、常见的酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的浓盐酸（37%）是无色，有刺

46、激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾（盐酸小液滴）。用途：帮助消化，除锈等。稀盐酸具有酸的通性检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法:加入硝酸银溶液和稀硝酸；现象：产生不溶于稀硝酸白色沉淀浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热、脱水性和强氧化，晅。稀硫酸具有酸的通性。用途：重要化工原料，实验室常用作干燥剂,用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。检验硫酸或可溶性硫盐的方法:加入可溶性钢盐溶液和稀酸；现象：产生不溶于稀酸白色沉淀H 2SO4+Fe- FeSO4+H 2 T2HCl+MgM MgCl 2+H

47、2O2HNO 3+Ba(OH) 2f Ba(NO3)2+2H 2OH2SO4+ Ba(NO 3)2- BaSO4 J+2HNO 3酸的通性：A、与指示剂显色B、与活泼金属反应C、与碱性氧化物反应D、与碱发生中和反应E、与某些盐发生复分解反应1、碱的组成、命名、分类、PH、通伴、检验、区别、制取和用途2、常见的碱氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热，水溶液有滑腻感；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂，又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存;有强烈的腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。俗名：烧_碱、火碱、苛性钠。用途:制造化肥、精炼石油等。氢氧化钙：微溶于水的白

48、色粉末，水溶液俗称石灰水对衣服，皮肤有腐蚀作用；俗称：熟石灰或消石灰。用于建筑,改良酸性土壤等氨水是无色有刺激性气味的溶液。可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O的溶液都是无色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶于水的固体。碱的通性：A、与指示剂显色B、与酸性氧化物反应C、与酸发生中和反应D、与某些盐发生复分解反应CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 3H2SO4+2Al(OH) 3fAl2(SO4)3+3H2O 3KOH+FeCl 3-3KCl+Fe(OH) 3 J三、盐盐

49、的组成、分类、命名、和化学性质(与酸、碱、盐发生复分解反应、与金属发生也L反应)和用途.盐的分类：正盐：酸跟碱完全中和的产物。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。如NaHCO3、NaHSO4等碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如CU2(OH)2CO3等.常见的复分解反应类型(AB+CD-AD+CB)分掌握零分解反应发牛的条件：有难溶 、难电离物质、H?o生成)A、酸+碱盐+水B、酸+盐新酸+新盐C、碱+盐新碱+新盐D、盐+盐新盐+新盐HCl+NaOH NaCl+H 2OHCl+AgNO 3f HNO 3+AgCl J 2NaOH+CuSO 4-Cu

50、(OH) 2 J +NaSO4 CuSO 4+BaCl 2一 BaSO 4 J+CuCl 2.重要的盐NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCb、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。Na2CO3谷名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。碳酸钠晶体的化学式为：NaCO?10H2。,俗称“石碱”。在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象叫风化。(化学变化)Na2CO10HO-N&CO+10H2ONaHCO31白色细小的固体，俗名小苏打，育总溶于水，但溶解度比NaCO小，其水溶液显弱

51、碱性。NaHCO型稳定性差，受热易分解：2NaHCOANa2CO3+CO2T+H2O不管是Na2CO斑是NaHCOfB可与酸反应产生CO2Na2CO3F2HC12NaCl+CO2?+H2QNaHCO3HCl-NaCl+CO2T+H2QNaHCO3E医疗上用于治疗胃酸过多。还有什么物质？CuSO是一种白色固体,有毒，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO?5H2。是一种蓝色晶体，俗称蓝矶或者胆矶。胆矶受热能失去结晶水，变为白色的_CuSQ可用于制波尔多液。波尔多溶液是硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。CuSO45隆8CuSO+5H2O不是风化CuSO4+5H2g

52、CuSO45H2O可用来检验物质是否含水钱盐是含有俊根的盐。NHCl、(NH42SO4NHNO、NHHC(W都属于钱盐。俊盐都可作氮肥，易溶于水。钱盐都能与碱微热后反应产生NH,如：Ca(OH)2+(NH4)2SO.CaSC4+2NH3T+2H2ONH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,JiJ用这一性质可检验含俊根的盐。同时要注意钱盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是&CO)混合使用，以免降低肥效。NHHCO常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。.CI、S。、CO、NH的检验(重点)Cl的检验：取待检验溶液少许，滴加硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀。则待检验溶液中有氯存在。SO的检验

53、：取待检验溶液少许，滴加硝酸钢溶液和几滴稀硝酸,白色沉淀不溶解，则待检验的溶液中含有SQ。CO的检验：取待检验溶液少许，加稀盐酸有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则待检验溶液中含有CO。NH的检验：取待测溶液少许，滴加氢氧化钠溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放置于溶液上方，红色试纸变,则待测液中含有NH。.盐的溶解性规律(重点)钾、钠、俊盐溶于水，硝酸盐类个个溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸根，其他盐类都不溶。.焰色反应.焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2).几种常见焰色反应的颜色金属兀系钠钾钙铜焰色反应的颜色原;色紫

54、色醇红色绿色(3).焰色反应的应用(1)根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定这些金属元素的存在。(2)利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。.常见物质的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）;铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）;草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱（碳酸钠：Na2CO3）、石碱（Na2CO310隆0）、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）;小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）;生石灰（氧

55、化钙：CaO）;熟石灰氢氧化钙：Ca（OH）2;干冰（固体二氧化碳：CO2）;酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；胆矶、蓝矶（CuSO4-5H2Q.化肥.氮肥（1）根据氮元素的存在形式不同可分为：俊态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥。（2）几种常见的氮肥及其含氮量：名称碳酸氢钱硝酸俊硫酸钱氯化俊俗称碳钱硝俊肥田粉/含贝里17.7%35%21.2%26.2%46.7%【注意】由于钱态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以钱态氮肥不能与碱性物质混合使用。2.磷肥：主要有磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙。3,钾肥：主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾等。草木灰的主要成分是K2CO3,

56、水溶液呈碱性。4.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如：KNO3、（NH4）3PO4。四、金属一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应,、一点燃2Mg+O232MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹3Fe+2O2tfmo4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热2、金属+酸一盐+H2TZn+H2SO4一实验室制备氢气Fe+H2SO4一Mg+H2SO42A1+3H2SO4一3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)Mg+FeSO4Fe+JMgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+

57、2AgNO3-2Ag+Cu(NO)红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(

58、主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢2、保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铭：硬度最高的金属(6)鸨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)钺：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金

59、属初三化学方程式按元素归类总结2Mg+O252MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光.S+O2_TSO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2CCO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊白勺气体点燃2C+O22CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2一竺t2P2O5现象：生成白烟3Fe+2O2*Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体aJJW-J-点燃2H2+O2m2H2O现象：淡蓝色的火焰MnOMHO22H2O2、2H2O+OT现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO2Hg+OT现象：生成银白色的液体金属MnO2KC1O 3

60、2KCI+302T现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：点燃2H2+O22H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4*ZnSO4+H2T现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4MMgSO4+H2T现象：同上Fe+H2SO4*FeSO4+H2T现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2A1+3H2SO43Al2（SO4）3+3H2T现象：有气体生成Zn+2HClZZnCl2+H2T现象：同上Mg+2HClMgCl2+H2T现象：同上Fe+2HC3FeCl2+H2T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2A1+6HC1J2A1C13+3H2T现象：有气体生成H2+CuO%CU+H2O现象