化学反应的速率和限度_课件PPT

1、化学反应的速率和限度这些化学变化有何差异？牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成形成溶洞爆炸1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.表达式： 一、化学反应速率 3.单位：mol/(Ls)、mol/(Lmin) 或mol/(Lh) 某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？Ct5min6mol/L 2 mol/L0.8 mol/(Lmin) 解：答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8 mol/(Lmin) 练一练例 反应N2

2、 + 3H2 2NH3 在 2L 的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，若以NH3的浓度变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率v为多少？解：v(NH3)= (0.1/2)/5=0.01 mol/(Lmin) 若以H2或N2的浓度变化表示该反应的速率，是否还是0.01mol/(L s)?v(H2) = 0.015 mol/(Lmin) v(N2)=0.005 mol/(Lmin)问题：此反应的反应速率用不同物质表示为什么数值不同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?为什么?（ N2 + 3H2 2NH3 ）反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比例如

3、对于反应 aA+bB=cC +dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d 归纳与总结： 同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以必须注明反应物质; 同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。 练一练反应A(g)+3B(g)= 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是: A. v(A)=0.15mol/(LS) B. v(B)=0.6mol/(LS) C. v(C)=0.5mol/(LS) D. v(D)=0.4mo

4、l/(LS)最快比较反应的快慢,应取同一物质比较影响化学反应速率的因素有哪些？决定反应速率的主要因素（内因）反应物本身的性质思考实验2取3支大试管,各加入23mL 10%的过氧化氢溶液，向其中两支试管中分别加入少量二氧化锰粉末、 12滴1mol/L FeCl3 溶液，观察发生的变化。实验探究 现 象 结 论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生催化剂MnO2能加快反应速率立即有大量气泡产生溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小催化剂FeCl3能加快反应速率实验1取二支试管,各加入3 mL 10%的过氧化氢溶液，再向试管中分别滴入2滴1mol/L FeCl3 溶液后，

5、将其中一支试管用水浴加热，观察现象。用带火星的木条检验放出的气体。 2H2O2=2H2O + O2FeCl3实验探究现 象结 论 热水常温热水中的产生气体的速率快些温度越高，化学反应速率越快化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3实验3取两支试管,各加入2mL 0.1 mol/L和 饱和Na2CO3溶液，分别滴入一滴管6mol/L 的HCl 溶液，观察现象。实验探究实验现象 结论 实验3浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率（1）催化剂对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，使用催化剂一般可加快化学反应速率。注意：催化剂有正、负之分，如不作说明则为正催化剂！应用：由于催化

6、剂能成千成万倍地增大化学反应速率，因此，催化剂在现代化工生产中占有极为重要的地位。约有85%的化学反应需要使用催化剂。总结：（2）温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，升高温度可加快化学反应速率。 当其它条件不变时，降低温度可减慢化学反应速率。多次实验测得，温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。（3）浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快； 当其它条件不变时，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。对 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2这个反应，改变水的量，是否影响化学反应速率？ 固体与纯液体的浓度为100%思考 影响化学反应速率的外界

7、因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？进行化学反应时，常常粉碎反应物。工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。反应物的表面积压强请看下面的例子：总结：影响化学反应速率的因素有：浓 度温 度催化剂浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压强 反应物的状态等学以致用 1、 已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。请你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？学以致用 2、想一想,在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率:（1）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸 中和1mol/L的盐酸中反应,反应速率不同;（2）夏天的食品易变霉,冬天就不易出现这种现象;反应物的浓度温 度（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温时，就可以被氧化。催化剂（4）实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？（5）实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌