弱电解质的电离平衡 (2)

1、第一节 弱电解质的电离第三章 水溶液中的离子平衡惠来县第一中学 林燕莲探究实验1 分别取约2mL 浓度均为0.01mol/L的盐酸、醋酸溶液倒入两支试管中，然后分别测定这两种酸的pH。（学生操作）测定溶液pH的操作：取一小块试纸在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 结 论: HCl完全电离, 电离程度为100%。 醋酸部分电离, 电离程度较小。试剂 pH0.01mol/L盐酸0.01mol/L醋酸溶液240.010.0001C(H+)/(mol/L) 现象 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子醋酸溶液中存在H+、

2、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质.一、强电解质和弱电解质在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质.弱电解质：区分根据：是否完全电离弱 酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S等弱 碱：NH3H2O 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、等强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等大多数盐类:BaSO4 、KNO3 、AgCl、Na2CO3等请写出H2SO4 、H2CO3、NH3H2O 、NaHCO3的电离方程式。强电解质弱电解质电离方程式的书

3、写：完全电离，书写时用“”号 （2）弱电解质：（1）强电解质：部分电离，书写时用“ ”号 水1.下列电解质中哪些是强电解质，那些是弱电解质? NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O强电解质: 弱电解质: 课堂练习2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 （3） BaSO4溶解度很小，属于弱电解质。 不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离的能力.不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。强弱电解质的区

4、分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. （学生操作）分别向实验1的盐酸和醋酸溶液中加入等量的NaCl和CH3COONa晶体，振荡溶解后再次测所得溶液的pH。探究实验2试剂 pH0.01mol/L盐酸0.01mol/L醋酸溶液240.010.0001C(H+)/(mol/L) 现象 探究实验1探究实验2试剂 pH盐酸+ NaCl醋酸+ CH3COONa260.010.000001C(H+)/(mol/L) 现象 CH3COO - + H+ CH3COOH时间反应速率弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率 CH3COOH

5、CH3COO - + H+两种速率相等，处于电离平衡状态 CH3COOH CH3COO - + H+醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程。将一定量的冰醋酸溶于水 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等且溶液中分子和离子的浓度保持不变时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。二、弱电解质的电离平衡1. 概 念思考与交流(见课本P42)填写下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变

6、大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大电离平衡是一种动态平衡； 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子； 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆过程； V电离=V结合0；逆：动：等： 定：变：2. 特 点注：弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 改 变条 件平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度加 热加盐酸 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH加 水 CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小课堂练习 3.

7、电离平衡常数（K） CH3COOH CH3COO - + H+c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH)K=请写出HClO、NH3H2O的电离常数表达式弱酸电离常数(K)H3PO4CH3COOHH2CO3几种常见弱酸的电离常数（25）结论：1.多元弱酸分步电离，电离能力逐级减弱，一般主要考虑第一步电离。2.同一温度下，电离常数大小首先由弱电解质本身性质决定。3. K 值越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。K1=7.110-3 K2=6.310-8K3=4.210-13K=1.7510-5K1=4.410-7 K2=4.710-1125时不同浓度的醋酸溶液中浓度（mol/L） K0.21.7510-50.11.7510-50.0011.7510-5结论：K 值与浓度无关。不同温度下0.1mol/LCH3COOH的电离常数温度() K01.65710-5101.72910-5201.75310-5251.75410-5结论：温度越高，K 值越大。课堂小结电解质强电解质弱电解质概念弱电解质的电离平衡电离平衡常数特点（勒夏特列原理）资料卡片说一说：