原子结构示意图、相对原子质量

1、第1节 构成物质的基本微粒第3课时、原子的结构原子结构的发现之旅枣糕型原子模型实心球型原子模型英国化学家道尔顿1906年，英国科学家卢瑟福做了著名的离子的散射实验英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福原子模型 粒子轰击金箔时发生的实验现象实验现象实验结论大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的方向一小部分粒子发生了偏转极少数粒子被弹了回来原子内部有较大的空间原子内部有一个带正电荷的粒子原子内部有一个体积小、质量大带正电荷的粒子粒子轰击金箔时发生的实验现象原子核质子中子原子（不带电）原子核（带正电荷）质子中子（不带电）核外电子 每个原子只有1个原子核，但是，质子、中子和电

2、子不一定是一个。原子的结构核电荷数 = 质子数=核外电子数（带1个单位正电荷）（带1个单位负电荷）我来描述以碳原子为例描述原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数碳666 6个质子、6个中子和6个电子构成了碳原子。其中6个质子和6个中子构成了一个带6个单位正电荷的原子核位于原子的中心，而6个带负电的电子在核外一定空间内做高速运动。 从下表中你能得到哪些信息?粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷比一比！、原子核所带电荷数（核电荷数）等于质子所带电荷数(质子数）。 即：核电荷数 = 质子数=核外电子数、单个质子和电子所带电量相同，电性相反。从下表中你能总结出哪些规律?原子的种

3、类原 子 核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁263026、核内质子数 = 核外电子数（整个原子不显电性)、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子、比一比！ 一 个 碳 原 子 的实际 质 量： kg-2 6 kg 以一种碳原子质量的1/12作为基准, 其他 原子的质量跟这一基准的比值, 就是这种原子的相对原子质量（Ar）。相对原子质量 = (Ar)某种原子的实际质量一种碳原子质量112 （基准量）相对原子质量相对原子质量的计算式：说明：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量与实际质量成正比例。已知一个氢原子的实际质量为1.672610- 2

4、7 kg，求氢原子的相对原子质量。 氢原子的相对原子质量= 1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1练一练：氢原子的相对原子质量=1.672610- 27 kg1.6610- 27 kg=1铁的相对原子质量为（ ）A、56克B、9.28810-26千克 C、56D、1/56C我会应用！一个铁原子的实际质量为9.28810-26千克现有质量相同的钠、镁、铝、钾四块金属，其中含有原子数目最少的金属是( )A 钠 B 镁 C 铝 D 钾D39242327我会应用！粒子种类质量质子1.672610-27 kg中子1.674910-27 kg电子质子质量1/1836构成原子的粒子的

5、质量质子的质量约等于中子的质量原子的质量主要集中在原子核上算一算！分别计算一个质子和一个中子的相对质量质子的相对质量=1.672610-27 kg1.6610- 27 kg=1中子的相对质量=1.674910-27 kg1.6610- 27 kg=1相对原子质量 = 质子数 + 中子数已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是_，核外电子数是_,核内中子数是 _。我来做：302626想一想！一个氢分子的质量如何计算？相对分子质量 氢分子的相对分子质量= 12 = 2构成分子的各原子的相对原子质量之和算一算！氧分子、水分子的相对分子质量（相对原子质量 H:1 O:16

6、）氧气的相对分子质量=162=32水的相对分子质量为1216=18练一练：计算：碳酸钙（CaC03）、高锰酸钾（KMn04）的相对分子质量我会应用！B1、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟原子的质子数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 （ ） A、115 B、49 C、66 D、164 2、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是

7、（ ）A、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B我会应用！3、经测定某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则该原子中的质子数为 。我会应用！13 原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不显电性）（每个电子带1个单位的负电荷）4、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。(1)、能直接构成纯净物的有 。(2)、带正电荷的粒子有 。 (3)、带负电荷的粒子有 。 (4)、不显电性的粒子有 。 (5)、在同一原子中数目相等的粒子有 。 分子、原子质子、原子核电子分子、原子、中子质子、电子我会应用！我会应用！5、英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代