人教版九年级下册化学课件 第9单元 9.3.2 溶质的质量分数的综合计算

1、课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量 分数的综合计算第九单元 溶液1课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1讲【例1】 中考德阳硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液 6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。知1讲解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g8.5%3.4 g。设产生氧气的质量为x。2H2O2= 2H2OO2 68

2、32 3.4g xCuSO4知1讲(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g20%1.32 g，反应后所得溶液的质量为40 g6.6 g1.6 g45 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 答：产生氧气的质量为1.6 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。(来自点拨)知1讲导引：（1）先求出参加反应的过氧化氢的质量即溶液中溶质的质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；（2）先求出硫酸铜的质量，依据是催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，然后计算硫酸铜的质量分数。(来自点拨)知1练1【2017西宁】某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应

3、，可制得氢气的质量是多少？知1练解：设反应生成氢气的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 273 g20% x x0.4 g答：可制得氢气的质量是0.4 g。2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2讲【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。求：(1)生成的二氧化碳的质量； (2)稀盐酸的溶质质量分数。知2讲解：(1)设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。参加反应的CaCO3质量：25 g80%20 g。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 73 44 20g y x知2讲x8.8 g，y1

4、4.6 g答：生成CO28.8 g。(2)稀盐酸中溶质质量分数为：答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。知2讲导引：利用石灰石中碳酸钙的质量即 25 g（1-20%）=20 g，结合化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。稀盐酸的溶质质量分数，即是稀盐酸中溶质的质量与稀盐酸的质量之比。知2练2【中考聊城】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的 _都没有发生变化；质量和化学性质知2练(2)反应生成氧气的质量为 _ g；(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？1.6知2练知2练3【中考昆

5、明】已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g H2。求：(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。知2练知2练总 结知2讲求反应后溶液的质量的方法通常有两种：质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；总 结知2讲定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。1知识小结第2课时 溶质的质量分数的综合计算溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2易错小结4【中考威海】向2

6、0 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量间的关系如图所示。请计算：知2练(1)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)32.5%知2练(来自教材)2某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为7 g，则该溶液中溶质的质量分数为 100%20%。答：该溶液中溶质质量分数为20%。(来自教材)3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设需要水的质量为x。100 g98%(100 gx)10%， x880

7、g。答：需要水880 g。4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3 )，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：500 mL氢氧化钠溶液质量为：500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL550 g，其中氢氧化钠的质量为：550 g10%55 g，水的质量为：550 g55 g495 g。答：需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为495 g。5.100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 9813g x (来自教材)解：设100 g硫酸溶液中溶质质量

8、为x。硫酸溶液中溶质的质量分数为： 100%19.6%。答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。6.73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度 为 1.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO273 4473 g20% x(来自教材)二氧化碳的体积为8.8 g1.977 g/L 4.45 L。答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45 L。(来自教材)7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，

9、该厂日产酱油15 t。 试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：15 t15%3067.5 t，15 t18%3081 t。答：该厂每月消耗氯化钠的质量为67.581 t。8.某注射用药液的配制方法如下：(1 )把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a，加水稀释至l.0mL，得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀释至l.0mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求：(1)最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？溶液a的溶质质量分数：溶液b的溶质质量分数：溶液c的溶