氧化还原反应

1、第2章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 化学反应化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否有离子参加离子反应非离子反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应的概念 1.从得氧和失氧的观点认识 （初步） H2 + CuO Cu +H2O 对 CuO： CuO Cu 得到氧，被氧化,发生氧化反应 对 H2： H2 H2O失去氧，被

2、还原,发生还原反应定义：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。从得氧、失氧观点分析氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应物质失去氧的反应是还原反应2.从元素化合价升降的观点认识（特征、判据） 定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 对 H2： H2 H2O0+1对 CuO： CuO Cu+20结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应 H2 + CuO Cu +H2O从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应氧化还原

3、反应的判断方法是否有元素化合价的升降 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFeFeSO40+2CuSO4Cu0+2化合价降低化合价升高课堂练习：下列反应中属于氧化还原反应的是( )A. CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O 2Na Cl2 = 2NaCl为什么会有元素化合价的升降？为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应：2

4、Na + Cl2 2NaCl点燃2Na 2Na+失去2e- Cl2 2Cl-得到2e-2Na + Cl2 2NaCl0+10-1失去电子得到电子氯化钠的形成过程11Na17Cl17Cl-氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl又如：H2和Cl2的反应H2 + Cl2 2HCl点燃00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氯化氢分子的形成过程：1H17Cl117HCl氯化氢形成示意图H3.从电子的得失或偏移观点认识（实质） 对H2: H2 H2O 对Cu:CuO Cu定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。0+1失去电子，被氧化，发生氧化反应得到电子，被还原，发生还原反应+

5、20 H2 + CuO Cu +H2O从电子转移观点分析氧化还原反应 物质所含元素失去电子的反应是氧化反应 物质所含元素得到电子的反应是还原反应氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：化合价升降-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)小结：氧化还原反应从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析 有元素

6、化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 得氧失氧观点（狭义）化合价升降观点（广义） 电子转移观点（实质）氧化反应还原反应氧化与还原的关系氧化还原反应得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应化合价升降同时发生物质失去电子的反应物质得到电子的反应得失电子同时发生有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应氧化还原反应概念形成的三个阶段 有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全都属于氧化还原反应。

7、你认为这个说法正确吗?请说明你的理由，并举出实例。正确。因为在上述反应中，反应前后都有元素化合价的变化。讨论尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应讨论化学反应有电子转移无电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应置 换复 分 解分 解化 合四种基本类型反应与氧化还原反应的关系二、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念：氧化剂：在化学反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。 在反应时所含元素的化合价降低的物质。 还原剂：在化学反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应

8、时所含元素的化合价升高的物质。 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。 生成物中所含元素化合价降低的物质。 举例分析2Na + Cl2 2NaCl0+10-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化剂还原剂既是氧化产物，又是还原产物氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应口诀：升、失、氧、还原剂；降、得、还、氧化剂。反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（

9、被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物氧化还原反应中各概念之间的关系： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu(2) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl课堂练习：指出下列反应中的氧化剂 、还原剂、氧化产物、还原产物。课堂练习：指出下列反应中的氧化剂 、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂 H2O 氧化剂 H2O 氧化产物 O2 还原产物 H2还原剂 HCl 氧化剂 MnO2氧化产

10、物 Cl2 还原产物 MnCl2(3) 2H2O = 2H2 + O2电解(4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O还原剂 S 氧化剂 S氧化产物 K2SO3 还原产物 K2S还原剂 H2S 氧化剂 SO2氧化产物 S 还原产物 S(5) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O(6) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O课堂练习：指出下列反应中的氧化剂 、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂 FeCl2 氧化剂 Cl2氧化产物 FeCl3 还原产物 FeCl3还原剂 KClO3 氧化剂 KClO3氧化产物 O2 还原产物 KCl(7) 2

11、FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(8) 2KClO3 = 2KCl + 3O2课堂练习：指出下列反应中的氧化剂 、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂 NH3 氧化剂 O2氧化产物 NO 还原产物 H2O NO还原剂 H2S 氧化剂 KMnO4氧化产物 S 还原产物 MnSO4(9) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(10) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O课堂练习：指出下列反应中的氧化剂 、还原剂、氧化产物、还原产物。三、氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：1.双线桥法2.单线桥法1.双线桥法:表示同种元素在反

12、应前后得失电子的情况。同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；箭头从反应物出发，指向生成物；CuO + H2 = Cu + H2O+200+1得到12e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化课堂练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(2) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br20+5+2+2-1-100失去32e-，化合价升高，被氧化得到23e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原课堂练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移

13、情况。(3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3失去22e-，化合价升高，被氧化得到14e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原+40-2-1+2+30课堂练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(6) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2失去1e-，化合价升高，被氧化得到1e-，化合价降低，被还原失去23e-，化合价升高，被氧化得到6e-，化合价降低，被还原+10-1+10+30课堂练习：用双

14、线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(7) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O(8) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O失去15e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化得到15e-，化合价降低，被还原+50-1-10+52.单线桥法:反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。CuO + H2 = Cu + H2O得到12e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O0+1+202e

15、-课堂练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(2) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br20+5+2+2-1-1006e-2e-课堂练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl34e-2e-+40-2-1+2+30课堂练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(6) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2e-6e-+10-1+10+30课堂练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(7) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O(8) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O5e-5e-+50-1-10+5常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化