高中 高二 化学选择性必修1 第二章 第一节 第3课时 活化能 教学课件

1、活化能（第3课时）化学(人教版)选择性必修1 第二章 第一节 第三课时 授课教师： 袁旭东学校：龙华高级中学教育集团高中部复习回顾对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，增大H2浓度，反应速率_；升高温度，反应速率_，正反应速率_，逆反应速率_.使用更高效催化剂，反应速率_，正反应速率_，逆反应速率_.增大增大增大增大增大增大增大 2021诺贝尔化学奖公布，发明新催化剂2学者获奖表彰两人在构建分子领域的贡献，促成开发第三类催化剂“不对称有机催化剂（asymmetric organocatalysis）”生活中环绕有许多催化剂。通过汽车排气管中的金属催化剂可以将废气中的有害物质转换成无害分子

2、，又或是我们人体内的各种酶帮助我们分解消化食物、新陈代谢等等。在这些过程中“催化剂”是控制与改变化学反应重要物质。化学反应过程中的反应物分子断键和生成物分子成键分子碰撞反应历程基元反应碰撞理论2HI = H2 + I2 是分两步完成的：2HIH2 +2I(自由基) 2II2能够发生化学反应的碰撞有效碰撞碰撞理论能够发生化学反应的碰撞有效碰撞碰撞理论活化分子活化能能发生有效碰撞的分子(具有足够的能量)活化分子平均能量和普通分子的平均能量之差活化能 反应的活化能 反应热(焓变) 碰撞理论不发生化学反应无效碰撞普通分子发生化学反应有效碰撞活化分子取向合适取向不合适活化能单位体积内活化分子数单位体积内

3、 分子总数 活化分子 百分数 运用碰撞理论解释：对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，增大H2浓度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大。改变因素分子总数活化分子百分数活化分子数反应速率 增大H2浓度 升高温度增大不变增大增大增大不变增大增大普通分子活化分子催化剂催化剂SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)2VO2+1/2O2 = V2O5SO2+V2O5 = 2VO2+SO3A B 催化剂能改变反应历程SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)能量SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)反应过程E1 E2 E3 通过改变反应历程降低反应活化能例题Ni可活化C2H6放出

4、CH4,其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是（ ）A.决速步骤：中间体2中间体3 B.总反应为Ni+C2H6NiCH2+CH4C.Ni-H键的形成有利于原子的迁移 D.涉及非极性键的断裂和生成D 催化剂催化剂阅读课文p27 了解催化剂在现代化学工业和研究中作用阅读课文p28 科学技术社会 了解飞秒化学课堂小结改变浓度改变压强改变温度催化剂课堂练习1.下列说法不正确的是( )A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大课堂练习2.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )增大反应物浓度