化学九年级下册第八单元测试2

1、PAGE PAGE 7第八单元金属和金属材料测试班别 姓名 座号 成绩 相对原子质量： O：16 Fe：56一、选择题（只有一个答案正确，把正确答案填在表格内，每题3分，共42分。）题号1234567891011121314答案1.铁是一种应用广泛的金属, 下列有关铁的叙述正确的是 A.从历史上看, 人类利用最早的金属是铁器 B.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁2.不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 A、硅 B、锰C、铬和镍D、钨3.金属

2、材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是A很高的熔点 B良好的导电性 C很大的硬度 D银白色的光泽4.多数合金与组成成份相比较，合金的A、熔点高，硬度小 B、密度大C、性能差D、熔点低，硬度大5.下列有关物质的颜色中, 不正确的是 A.氯化亚铁溶液是浅绿色的 B.硫酸铜溶液是蓝色的 C.二氧化锰粉末是黑色的 D.纯净的铁是黑色的6.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后, 再用带油布的擦, 其理由是 A.使自行车更加润滑、运转灵活 B.防止铁在干燥空气中被氧化 C.擦油保持自行车光亮 D.防止铁与水接触在空气中生锈7.铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿, 下列物质与该变化

3、无关的是A. CO2 B. O2 C. H2O D. N28. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D.硝酸钠溶液9.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥得到滤渣, 该滤渣中含有的金属是 A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu10.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO311.有X、Y、Z三种金属

4、，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是AX、Y、Z B Y、Z 、X CY、X、Z D Z、X、Y12.不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是A、铜制容器 B、瓷制容器 C、铁制容器D、玻璃容器13.下列叙述正确的是 A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B、金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C、单质和化合物的反应一定是置换反应D、置换反应不一定要在溶液中进行14利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 AFe、Ag、CuCl2溶液 BFeCl2溶液、CuCl2溶

5、液、Ag CFeCl2溶液、Cu、Ag DFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液二、本题包括5小题，共33分15（3分）在铁、铝、铜、锌四种常见金属中：（每种金属填写一次，注意填化学式）（1）常用于电镀和作干电池电极的金属是；（2）常用于制造电线和电缆的金属是；（3）包装糖果、香烟的银白色金属材料是。16（6分）用化学方程式表示下列反应（1）打磨后的镁条放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条逐渐变暗 （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧 （3）用洁净的铝棒搅拌硫酸铜溶液，铝棒表面出现红色固体 17（13分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。（1）

6、高炉内把固态的焦炭转化为具有还原性的气体的过程中涉及到的反应的化学方程式是 (2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。 （2）计算： 氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；（1分）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；（2分）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁多少吨？（要求写出计算过程）（4分）解：18（5分）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：红色粉末A+CO高温单质B黑色固体C+O2点燃无色可燃气体D+稀H2SO4+CuSO4溶液红色固体E试推断并写出AE的名称：A._；

7、B._； C._； D._； E._。19.（共6分）用三种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法. 如果是化学方法请同时写出化学方程式.（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一： 方法二：方法三: 三实验题（本题有2小题，共25分）20（5分）实验室现有下列药品：盐酸(5)、硫酸（5）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：编号现象金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时，铝片还在冒气泡铁粉中不断有无色气泡冒出

8、。气泡的量比中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)_，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。21.(12分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。(1) 指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质 ，对应用途 。(2) 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）。(3) 长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律

9、，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。 推测：锈蚀物中的H来自空气中的 （填化学式，下同），C来自空气中的 ，因此这两种物质肯定参加了反应。 推测：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。(4) 某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必要做的实验是 （填实验编号）。说明：所有和蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥齐N只吸收水分，不吸收CO2和O2。22.（8分）某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验: 实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL15%的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论 .(可多选，填序号)。 A、金属活动性由强到弱顺序是: 镁.锌.铁.铜 B、镁.铁.锌的活动性比铜强 C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类 实验二：探讨金属铝.铜.银三种金属的活动性顺序.(1)采用最好的方法是 （单选）A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应.B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应.C、相对活泼的金属把不活