2022年中学化学应试易错点归纳

1、优秀学习资料 欢迎下载中学化学应试易错点归纳1饱和 NaCl 溶液中, Cl 2溶解度减小,但HCl 仍可连续溶解 用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水洗气除去氯气中混有的 HCl ；2检验卤代烃水解产物中的 X时,需先用 HNO 3 酸化（中和碱） ,再加 AgNO 3；检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；用 I2 检验淀粉时,溶液中不能有碱；3苯及烷烃的溴代反应用液溴、苯酚的取代用溴水、不饱和烃的加成用溴的 CCl 4溶液；4有机分子结构式中的环要看清晰 不要认为六边形就是苯环、环上的羟基也不肯定是醇羟基或酚羟基；5规范书写： 量器要注明规格、滴定管要注明

2、酸式或碱式； 族序数的书写要明确,要注明 清晰要求；A 或 B,电子排布式、外围电子排布式的书写等要看 热化学方程式中物质要注明状态、 H 单位为 “ kJ mol1”、放热为 “ ” 、吸热为 “ ”； 有机方程式书写时,小分子切不行丢失；缩聚、加聚反应时条件和 n 不要丢； 书写电子式时,第一应分清物质是共价化合物仍是离子化合物； 弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号； 淀粉和纤维素分子式都写为C6H10O5n、但不是同分异构体,蔗糖和麦芽糖的分子式都是 C12H 22O11,在分子式下面要用汉字注明； 常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵

3、盐；苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等； 元素符号、 有机结构简式书写中易显现的不规范行为：Fe 写成 “ Te”、Mg 写成 “ mg”、Cu 写成 “Ca”、CO 写成 “Co”、PH3写成 “ H3P” 、OH 错写成 “HO” ；NO 2写成 “ O2N” 、mL 写成 “ml”； CHO 、 COOCH 3、 COOH 、OH 等有机官能团与其他原子的连接位置要精确；6几个简洁忽视的概念- - - - - - - - - - - - - 燃烧热：抓住 “ 1mol、完全燃烧、生成稳固氧化物” ； 中和热：抓住 “ 稀溶液、生成1mol 水” 同系物： “同类物质、结构相像、官能团种类和数

4、量相等精品pdf 资料 可编辑资料 第 1 页,共 21 页- - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质7其它易错点： 求 NA 时,由体积转换为物质的量时,肯定要留意标态和气体,但由质量转换与状态和标态无关；1mo 气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L； 做平稳类题目时,要先看清题给条件是恒压仍是恒容；求平稳常数时要用浓度数据 代入；有水参与或生成的反应,水作溶剂时不写入平稳常数表达式,在非水溶剂中 的反应,要写入平稳常数表达式； 检验物质时,应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便； 强酸、弱酸比较要看清起始浓度

5、相同仍是 PH 相同； 物质相互之间反应,要留意题干中对用量、条件等的描述； 简答题回答,不能过于简洁化（话说半句）或过于复杂化,要涉及原理,有因有果；8 10e和 18e微粒及等电子体的书写 10e粒子一核 10 电子的分子N3、O离子2、Al3Ne 2、F、Na、Mg二核 10 电子的HF OH、三核 10 电子的H2O NH 2四核 10 电子的NH 3H3O五核 10 电子的CH 4NH 4 18e粒子一核 18 电子的分子S 2、Cl离子、Ca2Ar 、K二核 18 电子的F2、HCl HS三核 18 电子的H 2S 四核 18 电子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH 4、

6、 CH3F 六核 18 电子的N2H 4、CH 3OH 互为等电子体的粒子：- - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -N3 CO2、CS2、N2O 优秀学习资料欢迎下载C2 2 CO、N2、CNBF3 SO3、COCl2、CO32、NO 3SO4 2 CCl 4、ClO 4、PO4 3、SiO 4 4三.备考技能高考应试是考生学问和才能的竞争,也是心理素养、 解题策略与技巧的竞争；为了尽可能减少非学问性因素而失分,考生必需特殊观注以下几个方面：1、留意得分的提升点 尽量削减失误

7、 聪慧的人尽量削减失误,力争多得分数；纵观历次考试,因失误而失去的分数平均在510 分左右,有的甚至更多,如能克服失误,在有效的时间内把会做的题目都做对,这就 是很大的进步；因此规范答题尤为重要；如：看清化学用语的表达要求：离子方程式,电子式,结构式,结构简式,空间构型,化学式,名称,原子结构示意图,核外电子排布图留意方程式书写的条件,气体、沉淀符号,可逆符号 多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解 运算中的有效数字（隐含在题中）留意演算后的单位,如：摩尔质量,溶解度,微粒数目等使用容量瓶时注明规格 ,滴定管书写时注明酸式、碱式；6第 VIII 、第 IVA 、 B 等不要写错 VIII后面没有 A

8、、B 热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态, H 单位为 “ kJ/mol ”,放热为 “ ”,吸热为 “ +”（“ +”不能漏掉）简答题中的一些细节,如“ 打开活塞和止水夹” ,“取少量待测液于试管中,如 ,就原溶液为 ” 之类的描述不行忘；特殊留意用规定的笔在规定的区域内答题,切勿错位！2、合理把握时间考试时既要留意答题的精确度,又要留意速度,凡是会做的题,力求一遍做对；一份试卷中各题的分值不一样,要学会看分数花时间,切忌被某个难题缠住而费时太多；宁可舍弃某个难题,也要留点时间检查全卷；考试的时间安排建议：化学分, 两卷, 第一卷掌握在25min30min ,做好后马上按标准涂好答题卡

9、并检查是否错位 ；然后集中精力做第二卷,先易后难,遇难先跳约用 60min,余下 10min 左右用于检查答卷；第 卷相对难度低,分值高 每一题在 3分左右 ,力求准而快拿足基本分；第二卷思维要求高,要留足时间去深思熟虑,力争拿到优- - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载势分,表达出个人的实力；试题编制一般先易后难,但不排除呈波浪形布局,因而建议考生一般先浏览全卷,应从上到下,先易后难完成,遇难不乱,遇新不慌,冷静应战；如遇到一时解不出的题可做好记录临时

10、放下 保留草稿备查 ,尽快放手,说不准放一放,又突来灵感或唤起记忆,等把简洁题做完后再回过来做； ；但切勿做着这一题,想着那一题,一心多用,难以保证思维的速度和质量,影响常规题的正常发挥；同时也要有冲击难题的士气,不轻易舍弃每个得分机会；3、卷面干净,草稿不草干净美观的试卷直接影响阅卷老师的心情；主观试题, 特殊是简答或运算,会由于你的书写工整、 布局和谐而高出许多分,而潦草错乱的试卷,即使答题正确合理,也可能得不到应得的分；因此,保持 卷面干净 特别重要；而养成 草稿不草 的习惯,有序演算,以便复检；开考前, 同学可以大致将草稿纸分好区,按题号较干净地列式运算,保留好原始反应式和分析过程,算

11、式等；这一可以防止运算的差错,二可以检查季节约时间,特殊是一些表达冗长的题目,可在草稿上用简洁的文字或符号理出过程,再结合题目要求进行分析；4、解题不跨大步化学主观试题的评分标准都有步骤分,最终的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分,因此,在解题时 步骤完整 ,书写规范,针对题意作答,言之有理,言之有物,即使没法全部解出难题,也可以将其中比较简洁的步骤写出来,得 1 分是 1 分；5、试卷不留空白考试时显现有的题目不会做或没有把握都是正常的,但试卷不能留空白；对一时做不出的题,要善于 变换角度 摸索或采纳排除法,如都不行, 可凭第一感觉进行猜题,对于挑选题碰碰运气； 对于运算题, 相关的正确的

12、方程式的书写,或相关物质的质量,物质的量的运算也有得分的期望；6、仔细检查试卷检查试卷是防漏补遗,去伪存真的过程,高考中肯定要留点时间检查试卷；检查内容主要包括：有无遗漏；填涂是否有误、有错位；心存疑虑的题目的做答过程和结果；假如有足够的时间,应全面检查一遍,时间不够可重点检查；在检查时,如没有充要的理由,一般不要转变第一感觉的答案；7、考前的心理预备1、树立正确的考试观以免因时间不足而留有空白- - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载提示同学, 在高考中

13、充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥,第一要求同学, 对自己要有一个合理的积极的期望值,假如目标太高或是期望值过大,会导致思维短路,正如日常所说的“欲速就不达 ” ；其次,告知同学学会自我示意,树立信心；信心是胜利的一半,信心的取得一方面来自自己的合理的目标,雄厚的实力, 另一方面来自自己的积极的自我示意；进入考场后提示自己“人易我易不大意,人难我难不畏难” ,遇到难题时对自己说“我又不预备考满分,确定会有难题,只要我能把我做的题目都做对,就能取得抱负的成果” .纵观近几年高考试题,多数题目并不比平常练习的题目难,也并不都是新题, 有好多题目都是我们平常练习过的学问或熟题略加改造而成,

14、假如平时训练的题目多数都会做,那么要坚信高考你也肯定能考出好成果；2、以平常心对待考试中的一切在考试时,不宜过早或过晚到考场,一般提前20 分钟到考场；不要在意窗外有人巡察或外面的什么大的声响,也不要在意监考老师的走动或别人提前交卷等；要遇“ 难”不惊,遇“ 易”不傲,在全部学科考完之前要防止与同学对答案；当你走进高考试场,拿到试卷时,要站高一点,看近一点,想开一点,轻松一点；【考前复习的几点建议】指导同学考前复习回来教材,重温复习笔记和错题笔记,查漏补缺,校正错误；仔细回忆做过的模拟试卷,特殊是南京市 是否解决；4 次模拟考试试卷；检查每次考试暴露的问题请老师加强对各层次临界生的个别辅导,对

15、关键同学留意加强纠错训练,强化挑选题、选做题尽量拿满分的复习和针对训练；本考前专题复习题依据高考非挑选题（1521A ）题型次序编排； 使用本组复习题进行专题强化, 按题型回忆近年江苏高考题及南京模考题,留意解题反思与归纳,使同学能全面复习相关内容,举一反三；15磷化铝、磷化锌、 磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3 具有较强的仍原性,能在空气中自燃；我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物（以 PH3 计）含量 0.05 mg kg-1；现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量；抽气泵水空气原粮碱性焦性KMnO4溶液没食子酸- - - - - -

16、 - - - - - - - F E D - - - - - - - - - - - - - -精品pdf 资料 可编辑资料 C B A 第 5 页,共 21 页优秀学习资料 欢迎下载已知： 5PH3+8KMnO 4+12H 2SO4=5H 3PO4+8MnSO 4+4K 2SO4+12H 2O C 中盛有 200g 原粮； D、E、F 各盛装 1.00 mL 浓度为 1.00 103 mol L-1 的 KMnO 4的溶液（ H2SO4 酸化）；（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式 ；（2）检查上述装置气密性的方法是 ；（3）试验过程中,用抽气泵抽气的目的是 ；（4）A 中盛装 KMnO 4

17、 溶液是为除去空气中可能含有的 ；B 中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除 B 装置,就试验中测得的 PH3 含量将 ；（5）收集 D、E、 F 所得吸取液,并洗涤D、E、F,将吸取液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至 25 mL ,用浓度为 5104 mol L-1 Na 2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO 4 溶液,消耗 Na2SO3标准溶液 11.00 mL ,就该原粮中磷化物 （以 PH3计）的含量为 mg/kg；【参考答案】（1）AlP+3H 2O=AlOH 3 +PH 3 生（2）打开抽气泵抽气,观看各装置中是否有气泡产（3）保证生成的 PH3 进入 D、E、 F,被

18、酸性 KMnO 4 溶液全部吸取（4）仍原性气体 除去空气中的 O2 偏低（5）0.085 16红矾钠 重铬酸钠, Na 2Cr2O72H 2O是重要的基础化工原料；试验室模拟工业以铬铁矿- - - - - - - - - - - - - （主要成分为FeCr2O4,含有 Al 2O3、SiO2 等杂质）为原料生产红矾钠的主要流程如下：Fe2O 调剂 pH=56,H2O X 精品pdf 资料 可编辑资料 第 6 页,共 21 页- - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载空气铬铁矿纯碱滤渣 1pH、煮沸稀释、调剂 氧化煅烧浸取、过滤 硫酸钠晶体 硫酸辅料CO2II

19、I酸化过滤Na2Cr2O7 2H2O 4s Na 2SO4s 红矾钠Y 请回答以下问题：操作操作（1）步骤中的主要反应生成Na2CrO 4,反应的化学方程式为 ；滤渣 2步骤中Al 2O3 和 SiO 2 均可转化成可溶性盐,写出Al 2O3 参与反应的化学方程式 ；（2）步骤中 X 的化学式为 ,步骤中滤渣Y 的成分是 ；（3）步骤酸化的离子方程式为 ；趁热过滤；（4）右图是 Na2Cr2O72H 2O 和 Na2SO4 的溶解度曲线, 操作 I 的步骤是蒸发浓缩,趁热过滤的目的是 ；【参考答案】（ 1 ） 4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 高温8Na2CrO 4 + 2F

20、e2O3 + 8CO2 Al 2O3 + Na2CO 3高温2NaAlO 2 + CO2（2）CO 2H 2SiO 3、 AlOH3 （3）2CrO 4 2+ 2H+Cr2O72+ H2O （4）有利于 Na2SO4 结晶析出,又能防止Na2Cr2O72H2O 结晶析出而缺失17-1“ 干净煤技术 ”讨论在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达12250016000 kJ m-3 的煤炭气, 其主要成分是CO 和 H2；CO 和 H2可作为能源和化工原料,应用特别广泛；（1）已知：- - - - - - - - - - - - - 第 7

21、页,共 21 页Cs+O 2g=CO 2g H 1 393.5 kJ mol-1 2H 2g+O 2g=2H 2Og H 2 483.6 kJ mol -1Cs+H 2Og=COg+H 2g H 3 131.3 kJ mol-1就反应 COg+H 2g +O 2g= H 2Og+CO 2g, H= kJ mol-1；标准状况下的煤炭气（ CO、H 2）33.6 L 与氧气完全反应生成CO2 和 H 2O,反应过程中转移 mol e-；精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -（2）工作温度优秀学习资料欢迎下载CO2650的熔融盐燃料电池,是用煤炭气（C

22、O、H 2）作负极燃气,空气与的混合气体为正极燃气,用肯定比例的Li 2CO3 和 Na2CO 3 低熔点混合物做电解质,以金属镍（燃料极）为催化剂制成的；负极的电极反应式为： CO+H 2-4e-+2CO3为 ；2-=3CO 2+H 2O；就该电池的正极反应式（3）密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H 2,在催化剂作用下反应生成甲醇： COg+2H 2g 右图所示；CH3OHg ；CO 的平稳转化率（ ）与温度、压强的关系如如 A、B 两点表示在某时刻达到的平稳状态,此时在 A 点时容器的体积为 VAL ,就该温度下的平稳常数 K= ；A、B 两点时容器中,nA 总：nB

23、 总= ；如 A、C 两点都表示达到的平稳状态,就自反应开头到达平稳状态所需的时间 tA tC（填 “大于 ” 、“ 小于 ”或 “等于 ” ）；在不转变反应物用量的情形下,为提高CO 的转化率可实行的措施是 ；【参考答案】（1）524.8 kJ mol-13 mol （2） O2+4e-+2CO 2=2CO 3 2-（3） VA 2/100 5:4 大于 降温、加压、将甲醇从混合体系中分别出来17-2 NO 2压缩成 N 2O4 可作火箭燃料中的氧化剂,也可制备硝化试剂 N2O5等；（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N 2H4lN 2O4l3N2g4H 2Ol H如 1.00 g N 2H4l与

24、足量 N2O4l 完全反应生成kJ 的热量；就反应H kJ mol-1；N 2g和 H2Ol ,放出 19.14 （2）在 2 L 密闭容器内,投入肯定量NO 2,发生以下反应：请2NO 2g2NOg+O 2g 在三种不同的条件下进行试验,NO 2 的浓度随时间的变化如右图所示；回答以下问题：不能 说明该反应已达到平稳状态的是 （填字母）；av正NO 2=2v逆O2 bcNO 2= cNO c气体总压不变dNO 的体积分数保持不变- - - - - - - - - - - - - 以下说法正确选项 （填字母）；精品pdf 资料 可编辑资料 第 8 页,共 21 页- - - - - - - -

25、 - - - - - -a三个试验开头投入的优秀学习资料欢迎下载NO2的物质的量均为1.0 mol b试验和试验相比,可能隐含的条件是：试验使用了效率更高的催化剂c该反应是放热反应d试验条件下反应的平稳常数大于试验条件下反应的平稳常数e800时,该反应的平稳常数为0.25 mol L-1min-1；f该反应的S 0,故该反应肯定是自发反应试验从反应开头到刚达到平稳时,vO2= 如再向该 2 L 密闭容器中通入1 mol NO 2、1 mol NO 、0.5 mol O 2,就平稳将 移动（填 “ 向右 ”、“ 向左 ” 或“不 ”）,NO 2 的转化 区生成,率将 （填 “ 增大 ” 、“减小

26、 ”或“ 不变 ” ）,再次达到平稳后,nNO 的范畴是 ；（3）利用 NO 2 或 N2O4 可制备 N2O5,原理如右图所示；N2O5 在电解池的其电极反应式为 ；【参考答案】（ 1） 1224.96 （ 2） b be 0.0125 向左减小1 mol nNO2 mol （3）阳极N2O42HNO 32e2N2O52H腐蚀废液中主要含有CuCl 2、18采纳 32% 35%的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜,FeCl2和 HCl 等溶质；（1）用 FeCl3 溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 ；（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜；阳极（

27、石墨）的电极反应可表示为 ；其次种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜；用铁粉回收铜的试验操作为：加入过量铁粉, 充分搅拌, 过滤、 、 、 ；科学家对铁置换铜的工艺有如下讨论：- - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 21 页分别在 a、b、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000 g 分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100 mL 0.5 mol L1 的硫酸,水浴加热（70 ）,搅拌,进行除铁处理；分别在第10、20、30、 40、50 min 时,用吸管移取0.5 g 左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量（质量分数）,其结果如下图所示；精品

28、pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载a-仍原铁粉置换铜的除铁效率b- 废铁屑置换铜的除铁效率c- 废铁屑在超声波下置换铜的除铁成效B10,1.000 C10,0.600 A10,0.000 你认为除铁成效最好的是 （填 “ a”、“ b”或“ c”）,其缘由是 ；用仍原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g 铜粉中含铁的质量为 ；第 10 min 时, 乙烧杯中溶解掉的Fe 的质量为 ；（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl 22H 2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下：- - - - - - - - - - - - - 第

29、 10 页,共 21 页部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物FeOH 3FeOH 2CuOH 2开头沉淀2.3 7.5 4.7 完全沉淀4.1 9.7 6.7 试剂 A 最好应选用 （填写字母代号）,理由是 ；a浓硫酸bCl 2cNaClOdNaOH 溶液测定产品中CuCl 22H2O 的质量分数如下：取2.000 g 产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol L 1 的 KI 溶液（足量） ,充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol L1Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL 时,刚好到达滴定终点（已知：2Cu24I2CuI

30、I 2,I 22S2O3 22IS4O6 2）；此产品中CuCl 22H 2O 的质量分数为 ；精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载【参考答案】（1）2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+（2）第一种： Fe 2+e=Fe 3+其次种：在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤,并用适量蒸馏水洗涤滤渣 将滤渣干燥即得铜 a 使用细铁粉,仍原得细铜粉,铜粉颗粒越小,与酸接触的表面积越大,内部的 铁与酸反应越快,即除铁效率越高0.1200 g 0.0455 g H+,增大溶液的pH 使 Fe 3沉淀（3） c NaClO 能将 Fe

31、2氧化为 Fe 3,且反应能消耗85.50% 19-1抗甲流感药物达菲 Tamiflu 是以莽草酸 A为原料, 经过十步反应合成制得；莽草酸可 以从常用的烹饪香料“八角 ”中提取；达菲及莽草酸 A 、对羟基苯甲酸（ B）的结构简式 如下：已知：化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：回答以下问题：- - - - - - - - - - - - - （1）写出达菲中含氧官能团的名称： ； 种；（2）写出 AC的反应类型： ；（3）写出 BE的化学方程式： ；（4）写出 D 的结构简式： ；（5）已知 B 有多种同分异构体,符合以下条件的B 的同分异构体有精品pdf 资料 可编辑资料 第 11

32、 页,共 21 页- - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载与 FeCl3 溶液作用显紫色；与新制 C u O H 2 悬浊液作用产生红色沉淀；成苯环上的一卤代物有2 种；合（6）化合物是合成某些药物的中间体；试设计合理方案由化合物；提示： 合成过程中无机试剂任选；在 400金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；合成路线流程图示例如下：C2H5OH浓硫酸H2C=CH 2Br2H2CCH2170BrBr【参考答案】（1）醚键酰胺键酯基（ 2）酯化（或取代）（3）（4）（5）3 （6O2/ ）19-2有机物F 商品名称 “ 敌稗（ Propanil ）” ,是一种优良

33、的水稻除草剂,现通过以下合成 Cl 路线制备：Cl2/ 催化剂A D B C Fe ,HCl, H 2O Cl FC9H9Cl 2NO NH2EC3H6O2 呈酸性已知：- - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - RXRCNH3O+优秀学习资料欢迎下载RCOOH （X 表示卤素原子,下同）当一取代苯连续发生取代反应时,新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位；使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：CH3、 NH 2、 X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：

34、COOH、 NO 2 等；请结合上述所给信息,回答疑题：（1）反应的化学反应方程式： ；（2）有人认为：如将、两步反应次序颠倒,也可以得到出不妥之处 ；（3）F 的结构简式为： C,实际上是不妥的；请你指（4）FC9H9Cl 2NO在肯定条件下转化成化合物G（C9H 13NO 3）,化合物G 有多种同分异构NH 2HOH 2C CH 2OH体,其中结构中含有 基团的同分异构体有 种；（5）请你设计 DE （C3H 6O2）的合成路线；要求： 合成过程中无机试剂任选、有机原料分子中碳原子不超过 2 个；合成路线流程图示例如下：C2H5OH浓硫酸H2C=CH 2Br2H2CCH2170BrBr【参

35、考答案】（1）（4）7 （2）所得 C 的纯度不高CH 2（3（5）CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2CNH3O+CH3CH2COOH 20硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝（应而制得,反应式如下：Na 2SO4）与炭粉在高温下反- - - - - - - - - - - - - Na 2SO4+ 4C高温Na2S+4CO Na2SO4+4CO高温Na2S+4CO2 90%,就理论1现要制取 Na2S 7.80 g,如生产过程中无水芒硝（Na 2SO4）的利用率为精品pdf 资料 可编辑资料 第 13 页,共 21 页- - - - - - - - - - - - -

36、-优秀学习资料 欢迎下载上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到 0.01）；2如在反应中生成的 Na2S 物质的量为 1 mol,就消耗的碳单质的物质的量范畴 n 的范围是 n ；3如在上述反应中消耗的碳单质为 1 mol ,生成 Na2S 的物质的量为 y mol ,生成的 CO和 CO 2的物质的量之比为 x,就 y 与 x 的关系式为 y= ；4Na 2S 放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及 Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品 39.20 g 溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后,过滤得沉淀 9.6 g,放出 H 2S气体 1.12 L 标准状况 ；请运算： 39.20

37、 g 样品中各氧化产物的物质的量； 【参考答案】（1）15.77 （2）由反应和可得反应：Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2依据反应和反应, 由极值法得： 消耗的碳单质的物质的量范畴 n 的范畴是：2 mol 4 mol ；（3）依据反应：Na2SO4+ 4C Na2S + 4COa mol 4 a mol a mol 4 a mol依据反应：Na 2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 b mol 2 b mol b mol 2 b mol依据题意得：4 a mol + 2 b mol =1 mol a mol + 2 b mol = y mol 且： 4 a mol/ 2 b

38、mol = x解得： y =2+x 4+4x（4）2Na2S+ Na 2SO3+3 H 2SO4=3 Na 2SO4+ 3S +3H 2O Na2S+ H 2SO4= Na 2SO4+H 2S 依据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g 样品中有 Na 2SO3：0.10 mol Na2S：0.250mol 再应用质量守恒得： Na2SO4：0.05 mol nNa 2SO4=0.05 mol 39.20 g 样品中氧化产物： nNa2SO3=0.10 mol 21A 过渡金属元素及其化合物的应用讨论是目前科学讨论的前沿之一；试回答以下问题：（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、

39、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化；有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确选项 ；FeA 苯与 B 3N3H 6互为等电子体,且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采纳sp 2 杂化C苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子- - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载D水的沸点比甲醛高得多,是由于水分子间能形成氢键（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁 族性质的有机金属化合物； 化学式： FeC5H52,结构如右图所示,是一种具有芳香 外观为橙

40、色, 熔点为 172,沸点 249,100以上能升华；不溶于水,溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中；基态 Fe 2+离子的电子排布式为 ；二茂铁 FeC 5H52属于 晶体, 1 mol 环戊二烯中含有的 键数是 ；（3）铜的第一电离能（I 1）小于锌的第一电离能,而铜的其次电离能（I2）却大于锌的其次电离能,其主要缘由是 ；C60 可用作储氢材料；科学家把C60C60电离能 kJmol1I1I2铜746 1958 K 锌906 1733 （4）氢气作为一种清洁能源,必需解决它的储存问题,和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下列图, 该物质在低温时是一种超导体；该物质的K 原子和 C60

41、 分子的个数比为 ；【参考答案】（1）ACD （ 2）1s 22s 22p63s 23p63d6或Ar3d6分子10NA（或 10 6.02 1023）（3）Cu 失去一个电子成为Cu+后,核外电子排布为Ar3d10,属于能量较低的稳固结构,所以 Cu 其次电离能相对较大（4） 3：1 易漏学问点提示一、物质的俗名（不易留意的）- - - - - - - - - - - - - B 化学式俗名化学式俗名Na2CO 3纯碱、苏打Al Fe2O3等铝热剂NaHCO 3小苏打Cu2OH 2CO3铜绿、孔雀石CaSO42H2O 石膏（生石膏）CONH 2 2尿素2CaSO4H2O 熟石膏CH 4自然气

42、、沼气、坑气CaOH 2熟石灰、消石灰CHCl 3氯仿FaSO47H2O 绿矾CaC2电石KAlSO 4 212H2O 明矾C2H 2电石气CaClO 2和 CaCl2漂白粉三硝基甲苯TNT CaClO 2漂粉精NaClO 溶液漂白液精品pdf 资料 可编辑资料 第 15 页,共 21 页- - - - - - - - - - - - - -CuSO4 5H2O 胆矾、蓝矾优秀学习资料欢迎下载石炭酸苯酚SiO2硅石、石英1,2,3- 丙三醇甘油Na2SiO 3水溶液水玻璃、泡花碱、矿物胶HCHO 蚁醛磁铁矿HCOOH 蚁酸Fe3O4FeS2黄铁矿、硫铁矿HOOC COOH 草酸Fe2O3铁红、

43、赤铁矿甲醛水溶液福尔马林二、物质的重要物理性质或特殊的化学性质1颜色铁 铁粉：黑色,块状固体：银白色FeOH 2 白色沉淀FeOH 3 红褐色FeS 黑色Fe3O4黑色晶体FeO 黑色 浅绿色Fe2O3 红棕色FeSCN 3 血红色 溶液 2FeFe 3 黄色Fe3FeCN 62 蓝色 沉淀 Cu 紫红色CuH 2O42 蓝色CuCl 42 黄色CuNH 342+ 深蓝色CuO 黑色Cu2O 砖红色CuSO4 白色CuSO45H2O 蓝 色Cu2OH 2CO 3 绿 色CuOH 2 蓝色（絮状）CuS黑色CrO 42黄色Cr2O7 2 橙色KMnO 4 紫黑色固体NO 2 红棕色F2MnO 4

44、 紫红色N2O4、NO 无色淡黄绿色气体Cl 2、氯水 黄绿色Br 2 深红棕色液体I 2 紫黑色固体Na2O2 淡黄色固体S黄色固体AgCl 白色沉淀 AgBr 浅 黄 色 沉 淀AgI 黄 色 沉 淀Ag 2S 黑色沉淀2状态气态单质 H2、N2、O2、Cl 2、F2、O3 液态单质 Br 2、Hg 易液化的气体有SO2、NH 3、Cl2、NO2等3溶解性FeOH 2、AlOH3、H2SiO3 白色胶状沉淀CuOH 2 蓝色絮状沉淀- - - - - - - - - - - - - 第 16 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -

45、-优秀学习资料 欢迎下载FeOH 3 红褐色沉淀微溶 CaOH 2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4ABgCl AgBr AgI Ag 2S MgCO 3 MgOH2HF、HCl 、HBr 、HI 无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4、硝基苯、溴苯 无色液体,密度大于水,与水不互溶苯 密度比水小、不溶于水 能够做喷泉试验的气体：NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水与水组合 CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合4气味 有刺激性气味的气体：5能使溴水褪色的物质SO2、 NH3、HCl 、Cl2、 HCHO 等； 发生反应褪色的：烯、炔等不饱和烃（加成）、苯酚（取代） 、醛、镁

46、粉等（氧化反应）； 因萃取而褪色的：三、有关化学试验CCl4、氯仿、溴苯、苯及苯的同系物等；1特殊试剂的存放和取用 Na、K 储存在煤油中；用镊子取,在玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放回煤油中； Li 用石蜡密封储存； 白磷 储存在水中；镊子夹取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸水分； 液 Br 2 盛于磨口的细口棕色瓶中,并用水封； 浓 HNO 3,AgNO 3 储存在棕色瓶中,放在低温避光处； 氨水 密封,放于低温处； 银氨溶液、 CuOH 2 悬浊液、卤水、FeSO4、 Na2SO3 现用现配、不宜长期放置； 一些常用危急化学品的标志,如：腐蚀品、易燃品、有毒品等；2必需熟识的常见

47、的操作和方法 检查装置的气密性、检查容量瓶等仪器是否漏水； 判定沉淀是否完全、沉淀是否洗净、固体物质的分解是否完全； 配制银氨溶液、新制 CuOH 2 悬浊液； 证明某酸是弱酸、淀粉水解是否完全、溴水与不饱和烃发生加成而非取代反应 验证卤代烃中的卤素原子 利用焰色反应进行物质的鉴别- - - - - - - - - - - - - 第 17 页,共 21 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载 常用物质的分别与提纯（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、重结晶等）的适用范畴、所用仪器、操作方法及留意事项；3重要的试验现象 Cu 丝、 Fe

48、 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟 H 2 在 Cl2 中燃烧产生惨白色火焰 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量白烟 NH 3 与 HCl 或 HNO 3 相遇产生大量的白烟 铝箔在空气中灼烧熔化但不滴落 FeOH 2 在空气中由灰白色快速变为灰绿色,最终变为红褐色 SO2 通入品红溶液先褪色、加热后复原原色,Cl 2 通入品红溶液褪色后加热不复原 苯酚溶液中滴入 FeCl3溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉红色 Fe、Al 在冷的浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化 糖类、油脂、蛋白质的特点反应和水解反应；4与 “0”有关的试验问题及仪器的精确度 滴定管最上面的刻度是 0、容量瓶没有 0 刻

49、度,精确至 0.01 mL 量筒没有 0 刻度、精确至 0.1 mL 温度计中间刻度是 0、一般精确到一位小数 托盘天平的标尺最左边是 0、精确至 0.1 g,分析天平精确至 0.1 mg 5水在试验中的妙用 水洗 水封 集气 水浴 鉴别其他常见的 “ 水” ：重水（ D 2O）、超重水（ T2O）、双氧水（ H2O2）、氨水、氯水等、苏打水、生理盐水等；6指示剂的变色范畴与滴定终点颜色的变化、颜色发生转变）特殊 “ 指示剂 ”（本身有颜色且在反应过程中7常见金属冶炼原理中“不常见 ”的方法：火法炼铜（Cu2S+O 2 2Cu+SO 2）、Mg 的热仍原法 MgO+C Mgg+COg 、4Na

50、OH 熔融 4Na+O 2 +2H2O 等；四、生活中的化学学问提示- - - - - - - - - - - - - 1用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是 ； ；2无色、无味并易与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 ；3医用消毒酒精的“浓度 ” 是 ；输液用的生理盐水,所含NaCl 质量分数是4检查食道、胃等部位疾病经常用“钡餐 ” 造影法；用作 “钡餐 ”的物质是 ；精品pdf 资料 可编辑资料 第 18 页,共 21 页- - - - - - - - - - - - - -5侯氏制碱法所制得的“碱 ”是优秀学习资料欢迎下载 ；6用自来水养鱼时,将水注入鱼缸前需在阳光下晒一段

51、时间,目的是 ；五、常见考点提示1、 常见的 20 种电子式H2H H N 2N N O2O O Cl 2H2O H O H H2O2H O O H CO 2O C O HCl H Cl HClO H O Cl H Cl H Cl NH 3H N H PCl 3Cl P Cl CH4H C H CCl 4Cl C Cl H Cl NaOH Na+ O H - Na2O2Na+ O O 2-Na+ MgCl 2 Cl -Mg2+ Cl -H CO2 +2SO 2 +2H2O NH 4Cl H N H +Cl - CaC22+ CaC C 2-H O H CH 3H C H OH H 2、20 个

52、重要的化学方程式1MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H2O 2C+2H 2SO4（浓）3Cu+4HNO 3（浓） C u N O3 2 +2NO2 +2H2O 43Cu+8HNO 3（稀） 3C u N O3 2 +2NO +4H2O 5CH2Og 高温 COH2 63Fe4H 2Og 高温 Fe3O4 4H278Al 3Fe3O4 高温 9Fe4Al 2O3 MnO2 82Mg+CO 2 点燃2MgO+C 9C+SiO 2 高温 Si+2CO 102H 2O2 2H 2O+O2 电解 催化剂112NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl2 124NH 3+5O2 4

53、NO+6H 2O 132Na 2O2+2CO 22Na2CO 3+O 2高温高压 144F e O H 2+O 2+2H 2O4F e O H 3 催化剂催化剂15N 2+3H 2 2NH 3 162SO2+O 2 2SO3浓硫酸172C 2H 5OH 浓硫酸170CH 2 CH2 +H2O 18CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H5+H 2O 19CH 3CHO+2C u O H 2 NaOH 20C 2H5Br+H 2O 3、20 个重要的离子方程式CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O C2H5OH+HBr - - - - - - - - - - - - - 第

54、19 页,共 21 页（1）Na2O2 投入水中： 2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-+O 2精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载（2）Na 投入水中： 2Na+2H 2O=2Na +2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入 CO2：少量： Ca 2+2OH-+CO 2=CaCO 3 +H2O；过量：CO 2+OH-=HCO 3-（4）稀 NH 4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液：混合：NH 4 +OH-=NH 3H2O；共热：NH 4 +OH-=NH 3 +H2O （5）NaAlO 2 溶液中通入 CO 2:少量 :2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2AlOH