高中化学必修2 7.3.1 乙醇 教学设计新

1、第七章有机化合物第三节 乙醇与乙酸第一课时 乙醇在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从烃的衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构一性质一用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。教学目标1.知道乙醇的组成、结构、官能团、

2、物理性质及用途。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。核心素养1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。重点：乙醇、乙醇的取代反应与氧化反应。难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化。查找相关资料，准备课件准备资料。学生活动：思考与交流：下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途1、用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” 2、高烧病人擦拭酒精或白酒降温3、碘酒、医用酒精（含乙醇75）4、酒精灯和固体酒精5、“李白斗酒诗百篇”6、洗发时，

3、在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。学生讨论回答,教师讲评。一、乙醇的物理性质教师讲述：颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态：液体 挥发性：易挥发密 度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物二、乙醇的结构教师讲述：乙醇的分子式、结构式、结构简式、展示球棍模型、比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH三、乙醇的化学性质学生活动：实验探究：乙醇与金属钠的反应先向大试管里注入8毫升无水乙醇，再放入一小块金属钠。收集一小试管气体，使其凑近酒精灯火焰，检验气体的纯度。用火柴在导气管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁发生的

4、现象；最后将烧杯平放在实验台上，滴入几滴澄清的石灰水观察是否变浑浊。学生活动：描述现象教师活动：对比钠与水反应现象钠与水 1.浮在水面2.熔成小球3.四处游动4.发出嘶嘶的响声钠与乙醇1.开始时沉在乙醇底部2.不熔成小球3.四处游动4.发出嘶嘶的响声教师小结：1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应学生活动：练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式学生书写，教师讲评：2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2学生活动：思考与交流：钠与水、与乙醇反应对比1、从二者均能反应放出氢气，可得出什么结论？2、从二者反应剧烈程度不

5、同分析，乙醇 和水分子的羟基中的H原子哪个较活泼？乙基对乙醇的性质有无影响？学生展示讨论结果，教师讲评：结论1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇水 官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。教师讲述：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇在空气中燃烧: 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 C2H5OH + 3 O2点燃2CO2 +3H2O学生活动： 探究实验：用小试管取2mL无水乙醇加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。学生展示结果，教师讲评：【实验现象】a.铜丝红色黑色红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味学生