2022年九年级化学教案八-十二单元

1、单元教材 分析教学重点第八单元金属和金属材料本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金；本单元留意从同学的生活体会和实 验事实动身,采纳对比的方法,引导同学亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气 以及盐酸等反应的不同,以加深同学对物质的性质与物质用途的关系的明白,熟识到 金属既有通性,又有各自的特性；1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2、,金属活动性次序； 3、有关化学反应的杂质问题运算；4、铁锈蚀的条件及其防护； 5、合理利用金属资源的意识教学难点1、对金属活动性次序的初步探究；2、对铁锈蚀条件的初步探究；3、有关化学反应中的杂质问题运算；1、明白常见金属的物理性质,知道物质性质在

2、很大程度上打算了物质的用途；2、知道生铁和钢是重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途；3、知道金属的化教学目标学性质；会运用金属活动次序判定简洁的置换反应,； 4、知道一些常见金属等的矿石；明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法；5、明白金属资源的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法；6、知道废旧金属对环境的污染,熟识回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性；课题一 金属材料（ 1 课时）课时安排课题二金属的化学性质（2 课时）（ 1 课时）课题三金属资源的利用和爱护（2 课时）建议试验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质单元复习（1 课时）第 1 课 时 总计 1 课时 课题课题 1 金属材料授课时

3、间教学目标1学问与技能：熟识金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系；明白常见金属的物理性质,能区分常见的金属和非金属；知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途；明白物质的性质与用途的关系；2. 过程与方法：由同学的生活体会和对实物性质的争论入手,让同学明白金属的物理性质,并学会区 分金属和非金属；通过对生活中常见的一些金属制品材料挑选的争论,引导同学从多角度分析问题,并 形成以下熟识：物质的性质在很大程度上打算了物质的用途,但不是唯独的打算因素；通过试验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质,熟识加入其他金属可以改良金属特性,以及合金具有更广泛的用途；3. 情感、态度与价值

4、观：通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例,熟识金属材料与人类生活和社会进展 的亲密关系；在明白金属性质的基础上,明白材料挑选要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等；教学重点 教学难点1、金属材料的物理性质；2、物质性质与用途的关系；1、培育同学运用探究方法得出相关结论的才能；2、提高同学综合分析问题的才能；老师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、教学预备火柴等；同学用具：大小外形相同的铁、铜,干电池,小灯泡,导线,酒精灯,火柴,黄铜,铜,与钛有关的资料和新型合金的资料等教学流程师生活动设计意图或修改看法设置情境引入新课【学习

5、情形】展现金属制品的图片；让 学 生 感 知 学 习 的 对【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？象,激发学习的爱好,【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金；导入新课；【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材回忆、沟通料；让同学联系生活实际,【展现】本节课的学问要点明白学习对象；【板书】第八单元金属和金属材料展现课题 1 金属材料同学阅读,明白人类使【设问】依据生活体会,你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？用金属材料的历史；我所知道的金属我所见过的金属制品【同学回答、沟通】设计方案试验探究【小结】金属的种类有很多,而我们最常见的金属分组探究,形成共识,有铁、铝和铜；感知金属的物理性

6、质及【展现】铜和铁是人类使用较早的金属,我国劳动其与非金属的差异；人民在商代就制造出精致的青铜器,春秋战国时期就会冶铁和炼钢；铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100 多年前的事情；但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,现在世界上铝的年产量已超 过了铜,位于铁之后,居其次位；【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面,我们就以铜、铁为例,来对金属的物理性质进行探讨；【活动与探究】同学分组进行 1、观看它们的颜色和光泽；同学通过沟通、汇报,熟识金属的物理性质；2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小,由此判 断它们的密度大小；沟通3、试试不同金属片是否简洁被弯曲、折断,并感觉巩固提高它们硬度是否相同

7、；汇报4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电,并比较灯板书泡的亮度是否相同；5、用手拿着金属片的一端,在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（留意：时间不要长,防止烫伤）,试试它能不能传热；【同学试验探究、完成报告、沟通争论；老师巡争论视】比较分析,培育才能试验现象说明金属具有什么举性质组织同学争论,进一步过渡试验一熟识金属的性质及性质与用途的关系；并熟识试验二性质不是打算用途的唯试验三比较一因素；介绍试验四同学通过自学,归纳合试验五争论【同学汇报、沟通,老师板书】金的定义；培育同学阅【试验 1 的结论】金属都有颜色、有光泽；读、归纳才能；【试验2 和试验3 的结论】不同金属的密度、硬度进一步熟识合金不

8、同；金属能被弯曲,而且不易折断；小结【试验4 的结论】金属具有导电性,不同金属的导通过试验演示与探究,电才能各不相同；比较合金与其组分金属【试验 5 的结论】金属具有导热性；的性质差异；巩固、转折【学习情形】展现细铜丝、薄铜片等；【介绍】抽成细丝的性质为延性,打轧成薄片的性过渡质为展性；金属的延展性打算了金属一般具有良好的机械强度；阅读【老师总结并板书】有颜色和光泽,常温下为固态（汞除外） ；不同金属的密度、硬度不同；金属有良归纳好的导电性、导热性和延展性,且熔点较高；介绍【争论】1、制造飞机和制造机器底座,对所用金属的密度和硬度会有什么要求？试验探究2、电炉丝是用金属钨制成的,你认为它利用了

9、钨的明白合金的用途及其发哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性仍有各自的特性；展、应用前景；【投影】一些金属物理性质的比较；（P3 表 81）【同学分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本 P4）【争论】投影展现：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不 用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用 锡制的话,可能会显现什么情形？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【同学分组争论后汇报沟通】【总结】用途主要由性质打算；仍需考虑价格、资源,是否美观,使用是否便利,废料是否简洁回收阅读 利用以及对环境的影响等；【转折】展现飞机图片,

10、摸索制造飞机的材料中为 什么大量使用铝合金而不用纯铝？拓展【设疑】那么,什么是合金？合金的性质与其组分 金属有何不同？合金的应用范畴怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本 P4-5合金的内容；【设问】我们应当怎样定义合金？谈谈你的看法；【归纳】 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或 非金属）形成的具有金属特点的物质；【介绍】生铁和钢；【比较】 2、合金与组成它们的金属性质比较；【试验探究】试验 外完成）81（备注：焊锡和锡的比较课1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色；2、将黄铜片和铜片相互刻划,比较它们的硬度；性质比较黄铜铜现象焊锡光泽和颜色 硬 度 结 论【过渡】合金的熔点

11、与其组分金属相比,又有何特 点呢？下面我们以焊锡为例,进行试验；【演示试验 82】如图 86 所示,将绿豆粒大的焊 锡、锡和铅放置在铁片上,加热铁片的中心部分,观看,比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温 度；现 象结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在 差异,从而使合金更简洁适合于不同的用途；【讲解】 3、合金比纯金属具有更广泛的用途；【展现】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本 P6）；【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的 应用,特别是在科学技术日益进展的今日,新的金 属和合金始终在被不断的进展和应用；例如,钛和 钛合金就是近 30 年来引起人们普遍重视和关注的一

12、种新型金属材料；【板书】 4、钛和钛合金 新型金属材料【展现】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料；小结课本 P7 习题 4、5 【做一做】家庭小试验淬火与回火布置作业板书设计第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属的物理性质有颜色和光泽,常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高；二、合金质；1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特点的物2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异,表达优异）；3、合金比纯金属具有更广泛的用途；4、新型金属材料 钛和钛合金 外形记忆合金课后反思第 1 课 时 总计 2 课时 课题课题 2：

13、金属的化学性质授课时间1. 学问与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,初步熟识常见金属 与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应；教学目标2. 过程与方法：通过对金属活动性次序的学习,能对有关的置换反应进行简洁的判定,并能用金属活动性次序说明一些与日常生活有关的化学问题；3. 情感、态度与价值观：通过活动与探究,培育同学细致观看试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差别分析得出试验结论的才能,形成科学、严谨的 治学精神；教学重点把握常见金属活动性次序表,并学会利用金属活动性次序解决一些实际问题HCl、稀教学难点对金属活动性次序的初步探究及利用金属活动性次序对置换反应的判定；教学方

14、法问题情形试验探究得出结论练习巩固联系实际；教学预备同学用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（如干）；教学过程第 1 课时设计意图或修改师 生 活 动看法创设情境引入 多媒体展现以下实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出 的镰刀、镁条；问题：是否为各种金属的本质颜色 .不是本质颜色的缘由是什从同学熟识的装饰品入 手,有力地激发了同学 寻求“ 金属为什么会变 色” 的欲望；么？同学活动 同学争论并填写以下表格并沟通：（任选两种）物质本色观看到的颜色是否缘由从生活中的一般现象得

15、变色（猜想）到金属能与酸反应这一 性质,无生硬感和灌输 感,可谓水到渠成；猜想镁条、镰刀变色的缘由；链接民间谚语：“ 真金不怕火炼” 的详细含义是什么？同学争论、小结：有的金属能与氧气发生反应,有的不能；如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4；连接生活小学问 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？过渡自然；在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹 果、梨子用铁刀切了以后,表面也会变黑；请同学们想一想这是为什 么呢？老师讲解：这是由于绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都 含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁；绿豆在铁锅里煮,会生成一些黑色的鞣酸铁,所以会变黑；问题：从刚才的生活

16、小常识中你有什么启示？同学猜想：金属与酸可能会发生反应；活动与探究：探究金属能否与酸反应；（从以下几方面进行观由生活常识创设情 境,激起同学猛烈的好 奇心,比平淡的言语过 渡更具“ 挑逗性” ,学 生也觉得“ 学习化学真 有用” ；通过同学自己提出问题察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在猜想探究沟通分析归纳小结,使学生觉得金属活动性次序试管中,有何现象似乎是自己刚发觉的,既有所获,又体验了成 功感；同学完成表格,争论、沟通；学问情形再现 观看漫画；补充素材：多媒体展现银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现 象；问题：从你的探究和情形素材中你有何发觉或有哪些收成？同学回答：不是全部的金属都可与

17、酸发生反应；金属种类不同,与酸反应的猛烈程度不一样；产生的气体能燃烧,经检验是氢气；同学书写上述反应的化学方程式：（板演）（老师指导）借助教学的帮助手段,让学问再现,有利于突 破难点,扫清障碍；Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2问题 1：依据与酸反应的快慢或猛烈程度,能否判定出上述金属 中哪种最易与酸反应,即它们的金属活动性如何？问题 2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？ 上述几个反应有何共同点？同学争论、归纳 反思小结：Mg、 Fe、Zn、 Cu的金属活动性依次减弱；置换反应的定义；联想与运用：1. 多媒体展现：以

18、下反应是否都是置换反应？a.CO+CuO=Cu+CO b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO 3=NH3 +CO2 +H2O2. 活动与探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠,社会上有些不 法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动；由于单纯从颜色、外形上 看,黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像,所以很难区分；现请你设计 两种试验方案鉴别真假黄金,要求写出试验方法、现象和结论；反思小结 通过本节课的学习,你知道了金属的哪些化学性质？你仍有哪些收成或疑问不解的地方？巩固与练习 课本 P14 1 、3、4；看似练习,实为伏笔,为下节课进一步得出金 属活动性次序搭台阶；课后小试验：Sn、Pb、A

19、g 与稀盐酸反应；课后反思第 2 课 时 总计 2 课时 课题课题 2：金属的化学性质授课时间1. 学问与技能：初步熟识常见金属与盐溶液的置换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题；教学目标 2. 过程与方法： 通过试验探究和争论沟通,熟识金属的化学性质及其活动性次序；3. 情感、态度与价值观：能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定,并能利用金属活动性次序说明一些与日常生活有关的化学问题；教学重点金属活动性次序；设计意图或对金属活动性次序的初步探究及利用金属活动性次序对置换反应的判定；教学难点教学方法问题情形试验探究得出结论练习巩固联系实际；教 学 过 程 及 内 容修改

20、看法课 前 预 习1. 写出以下反应的产物类型,并用化学方程式表示金属的化学性质：以下反应 ； 以铁为例完成1 与氧气反应 _ 反应类型 ；2 与酸的反应 _ 反应类型 ；与硫酸铜的反应：_ 反应类型 ；2. 铁丝放入硫酸铜溶液中,以下描述中不正确选项 A.铁丝表面有红色金属铜生成 B. 溶液颜色由蓝色逐步变为浅绿色C.溶液质量增加 D. 铁丝中铁的质量逐步削减3. 以下物质可以用铁制容器盛放的是 A.稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸4. 识记课本中金属的活动性次序 _K_（H）_ 自主学习：1、 金属活动性次序表中哪些金属可以与酸反应生成氢气？2、 什么样的化学反应是置换反应

21、？举例说明；合作探究：一、金属与金属化合物溶液的反应铁能与硫酸铜溶液反应,那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？, 有什么规律？1、对比试验：试验现象有关的化学方程式说明锌粒浸入说明 _ _ 的活动性硫酸铜溶液强于 _ 铜丝浸入说明 _ _ 的活动性硝酸银溶液强于 _ 铜丝浸入说明 _ _ 的活动性硫酸锌溶液强于 _ 2、结论：分析上述能发生反应的化学方程式的特点,它们属于哪种反应类型？通过上述试验,你得出锌、铜、银的金属活动性次序为：_ _ 二、金属活动性次序表经过了很多类似上述两类试验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性次序（课本 P12页）_

22、 金属活动性 由 逐步减1. 在金属活动性次序里 , 金属的位置越 _ , 它的活动性就越强；2. 通过活动探究 （一） 得出：在金属活动性次序里,位于酸、稀硫酸中的_ _,生成；_前面的金属能置换出盐3. 通过活动探究（二） 得出：在金属活动性次序里,位于_ _ 的金属能把位于_ _ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来；（K、Ca、Na 除外！）4. 判定以下反应能否发生？能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由；银和稀盐酸 镁和硫酸铜溶液铜和硫酸铝溶液 铝和稀盐酸三、针对性练习：1. 有 A、 B、C、D 四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、 B、D 反应后有气体放出, C无明显现

23、象,再把 A,D加入 B 盐溶液中, D表面有 B 析出,而 A 没有,就四种金属的活动性次序是 A.AB DC B.B D AC C.D ABC D.D BAC 2. 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是 A.FeSO4 B.CuSO 4 C.Fe 2SO4 3 D.H 2SO4 课堂小结：请同学们相互争论一下,本节课你学到了哪些内容,仍有没有感到疑问的学问,谈谈本节课你的收成与感悟；课后反思第 1 课 时 总计 2 课时 课题课题 3 金属资源的利用和爱护授课时间1. 学问与技能： 知道一些常见的金属（铁）等矿物,明白从铁矿

24、石中将铁仍原出来的方法；明白防止金属生锈的简洁方法,知道废弃金属对环境的污染,熟识回收金属的重要性；教学目标2. 过程与方法： 通过收集材料、查阅资料、争论沟通等详细探究活动培育同学的良好学习习惯和学习方法；3. 情感、态度与价值观：增强喜爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使同学体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的 奇怪心和探究欲,培育学习化学的爱好,树立珍爱资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念；教学重点 教学难点 教学方法 教学过程明白从常见铁矿石中提炼铁的原理；明白金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方 法,激发同学的探究欲；冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方

25、程式的运算；如何使同学解决生活中金 属锈蚀的问题；收集资料,指导阅读,争论沟通,拓展探究,试验展现,自主评判；第一课时铁的冶炼教 学 过 程 及 内 容 试验导入分析“ 真金不怕火炼” 的缘由,以及钠、镁等金属为什么 在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各 种矿物之中的缘由；沟通展现同学出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石 等）,朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资 料,课件展现人类最早使用的铁矿石 陨铁等其他矿石样 品；指导阅读阅读课本,解读插图,争论炼铁时铁矿石选取的方案,使 同学弄清晰为什么选取这种矿石的缘由；懂得化学与社会和技 术的相互关系；争论分析高炉

26、炼铁过程中的一氧化碳仍原氧化铁的模拟试验；讨 论：试验前先通入一氧化碳的缘由；尾气处理方法；分 析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯洁物；得出哪 些结论等；例题自学指导同学阅读审题,尽量抓住有效信息,小组争论读题后 的感想,尽量将多的读少,抽出有用的、详细的条件；例题剖析设计意图或修改看法以试验回忆金属活动性有关知识,做好铺垫；实物参观,资源共享；培育了同学喜爱祖国的思想,关注与化学有关的社会问题；争论沟通,形成共识；指导方法,合作学习；例题的断句、数据的含义,已知和未知量的关系；运算的 领会开窍；过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等；自主评判同学小组之间、同学自己进行评判

27、,谈谈收成和看法,教 师总评；升华训练在小结的基础上,进行补充训练,加强对不纯物转化为纯准时评判,勉励信心；举一反三,融会贯穿；净物有关的运算的应用；课后反思第 2 课 时 总计 2 课时 课题课题 3 金属资源的利用和爱护授课时间教学预备在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比试验；教学过程导入课题教 学 过 程 及 内 容 设计意图或修改看法出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头,分析仍能否使用；同学展现 同学展现,利于培育动手、动由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比试验用品展 示给大家看,沟通说明操作方法、现象、结论和说明等；争论沟通畅所欲言所观看的现象、分析得到的结论以及对发生的现 象的说

28、明；相互评判各小组的试验成效、结论和说明是否合 理；自主评判推选一组进行自主评判,从不同侧面谈谈本次探究试验的 成败,推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈；尝试介绍几种防止铁生锈的方法；老师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的缘由,争论防止它 们生锈的方法,推广到同学身边的金属用品如文具盒、自行 车、铁桶等经久耐用的技巧；口、沟通合作才能；自主评判,增强信心,熟识自我；回忆开头,连接紧凑；（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情与生活息息相关,源于生活,况介绍；（ 3）废旧电池的污染；（4）爱护金属资源的方法；用于生活；通过课件,激发同学阅读教材的爱好,指导同学阅读

29、教材,充 分利用各种资源猎取信息；争论沟通结合身边的事例,分析争论如何爱护金属资源,如回收废 金属,用各种方法防腐蚀,有方案、合理地开采矿物,查找金 属的代用品等；并通过课件补充一些爱护金属资源的先进做法 和体会；小结评判由同学小结本节课的感受和收成；课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟,查询有关资 料,完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）；（1）金属的应用与爱护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池仍有可利用的价值吗？（5）其他；课后反思使同学树立珍爱资源、爱惜环 境、合理使用化学物质的观 念；第 1 课 时 总计 1 课时 课题试验活动 4

30、金属的物理性质和某些化学性质授课 时间1. 学问与技能： （1）巩固和加深对金属性质的熟识；（2）培育同学试验设计才能；教学目标2. 过程与方法： 通过熟识金属的性质,初步学会运用观看、试验等方法猎取信息 并用文字和化学语言表达有关信息3. 情感、态度与价值观：进展同学敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对学问构建的重要意义；教学重点 教学难点（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究；金属活动性强弱的探究教学方法教学预备试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫 酸、硫

31、酸铜溶液、硝酸银溶液；教 学 过 程 及 内 容设计意图或 修改看法一、金属的物理性质 提起金属,同学们都不会感觉生疏；我们家中的日常生活用品,如锅、水 壶、菜刀等,他们都是用金属材料制成的；下面我为大家供应一些材料,请 同学们认真观看,完成以下试验；（1）观看并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽；（2）实行相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度；（3）请你设计并进行试验,证明金属具有导电性；依据试验可知,金属的物理性质有：；老师引导同学依据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性；二、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观看铜片表面的变 化；请同学写

32、出化学方程式；（2）向 4 支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入稀 盐酸（或稀硫酸）,观看现象；假如有气体生成,判定生成的气体是什么；注： 1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性,老师要强调试验的安全性； 2 、向试 管中加入酸的次序是：Cu、Fe 、Zn、Mg,加入酸的体积约为试管的 1/4 ,注 意从侧面观看现象并做好记录,用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口 10 秒 左右,松开拇指,用燃着的小木条放在试管口,观看现象；请同学写出反应的化学方程式；（3）请你设计并进行试验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱；老师指导同学设计试验并进行试验；同学上台板演化学方程式；摸索：铁是银白色金属

33、；在上述试验中,你观看到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料,与同学沟通；并用多媒体展现查到的信息；【学以致用】老师引导同学查阅资料的方法1. 把金属 X 放入 AgNO3溶液中, X 表面有银白色固体析出；如放入 FeSO4溶液中,无明显现象；就 X、Ag、 Fe 三种金属活动性由强到弱的次序正确选项（） A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、 Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 2、一些不法商贩经常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你帮他鉴别一下这枚银元,是真？是假？获,仍有何疑问；板书设计 ：金属的物理性质和某些化学性质 一、物理性质 二、

34、化学性质 布置作业 书写试验报告课后反思请同学们谈谈本节课的收第 1 课 时 总计 1 课时 课题第八单元单元复习课授课时间1. 学问与技能： 明白金属的物理性质共性及个别金属的特别性,明白金属材料在 生产、生活和社会进展中的重要作用；教学目标2. 过程与方法： 把握常见金属的化学性质; 明白钢铁生锈的条件及防锈方法；3. 情感、态度与价值观：把握金属活动次序表及其应用,会依据金属与酸、盐的反应现象判定金属活动性或设计试验方案验证活动性；教学重点1金属的化学性质； 2 金属活动性次序的应用教学难点1金属的化学性质； 2 金属活动性次序的应用；教学方法归纳法、讲练结合法教 学 过 程 及 内 容

35、设计意图或 修改看法一、引入 我们已经学过有关金属的学问,这节课我们一起来复习“ 金属和金属材 料” ；二、新知探究【考点 1】金属的性质金属的物理性质：大多为_色,都有金属光泽,常温下为_体（汞为 _体）,有良好的性、性、性；【考点 2】合金合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质；一般来说跟组成的金属相比,合金都增大,降低；生铁和钢都是铁的合金；【考点 3】金属的化学性质： 1 、金属与氧气的反应： Al + O2 Mg + O2 Cu + O2 Fe + O2 2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判定以下反应能否进行,能反应的写出方程 式： Cu + H2SO4 Fe + H2SO4Ag + H

36、Cl Al + HCl Zn+ H2SO43、金属与某些盐溶液的反应：（判定以下反应能否进行,能反应的完成方程式） Fe + CuSO4 Cu + MgSO4 Cu + AgNO3 Zn + CuSO4 这类置换反应要发生必需满意的条件是: ；【考点 4】 金属活动性次序表及应用1. 内容K、Ca、 Mg、 Sn、 Pb、（ H）、Hg、Pt、Au 2. 应用 1 依据位置前后可以确定金属的活动性次序：位置越靠前,金属的活动性越；金属可以与稀酸反应生成氢气,而排在氢的金属却不能2 排在氢（浓硫酸硝酸有强氧化性,除外）；3 排在 的金属可以将排在 的金属从它的盐溶液中置换出来,（极为活泼的金属

37、K、Ca、Na除外）【考点 5】金属矿物及冶炼,金属材料的爱护1、炼铁的原材料： 2 、反应原理（方程式）： 3 、反应的现象：4 、尾气处理的方法及原因：5、铁生锈的条件、；6 、 金 属 防 锈 常 用 的 方法：、7、爱护金属资源要从哪些方面做起：属代用品、做好金属的防锈【考点 6】含杂质的运算有方案合理地开采资源、积极查找金纯洁物的质量 纯度,混合物的质量 纯度一、中考试题解析 重点 1 金属的化学性质 例 1：（ 2022 陕西副题）对试验现象进行细致观看和精确描述是学习化学的 基本要求；请回答以下问题：（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气 中能够猛烈燃烧,燃烧时观看到的现象为

38、；,后（2）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,先观看到 观看到有气泡产生,该气体为（3）将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中,片刻后取出,观看到铁钉表面 附着红色固体；该反应的化学方程式为重点 2、 金属的活动性次序例 2： 化学方程式2 分,其余每空l 分,共 5 分 试验室用一氧化碳仍原氧化铁的试验装置图：（见课本）试回答：1 仪器的名称是；2 试验过程中仪器中的现象是,仪器中发生反应的化学方程式是3 试验过程中的尾气不能直接排入大气中的缘由是 四：课堂小结 师：通过本节课的复习大家有什么新的收成？五：布置作业 配套练习：单元检测题课后反思第九单元 溶液内容特点：溶液是常见的混合物,本

39、单元的教学内容与同学的生活实际有亲密联系；课题一 主要是使同学从宏观上熟识溶液的特点,从微观上熟识溶液是溶质以分子或离子形式分 散到溶剂中形成的均一体系；其次课题是以物质的溶解度为核心绽开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶 解的限度；同学通过活动与探究,明白饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象单元教材 分析的懂得；第三课题主要环绕溶液的浓、稀,即肯定量的溶液中含有多少溶质这一问题展 开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行一些简洁运算,初步学习配制溶质质量分数肯定的溶液；结构特点：本单元的三个课题中,第一课题从定性的角度初步熟识溶液,其次课题从定量的 角度争论物质溶解的限

40、度,第三课题进一步从定量的角度熟识肯定量溶液中到底含有多 少溶质；三个课题亲密相关,逐步深化,这样的编排设计是本书的一个特点,比较符合 同学的熟识规律；教学目1.知道溶液的组成,饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；会绘制和查阅溶解度曲线；4.会2.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度说明与生活有关的化学问题,标：3.懂得溶质质量分数的概念,娴熟地将溶质的质量分数运用于化学方程式运算；配制肯定溶质质量分数的溶液的试验技能,培育分析、解决问题的才能教学重点1.溶液、溶质、溶剂的概念；3.溶液中溶质的质量分数；2.饱和溶液和溶解度的概念；4.在学习化学的过程中,对科学探究方法的体验；教学难点

41、1.从微观角度懂得溶解过程；2.对溶解度概念的熟识；3.溶液中溶质的质量分数的简洁运算；教学方法 与手段利用试验或联系日常生活与生产实例导入；通过设计试验、试验探究、小组争论、沟通合作突出重点；通过老师精讲点拨突出难点；利用精选典型习题进行练习；通过师生共同总结深化懂得；第 1 课 时 总计 2 课时 课题课题 1 溶液的形成授课时间 2 知1. 学问与技能 :1 熟识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念；道一些常见的乳化现象； 3 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变 化；教学目标2. 过程与方法： 让同学在试验探究中学习科学和科学试验的方法,练习观看、记录、分析试验现象；3. 情感、态度与

42、价值观：的应用；并用所学的知知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要识解决一些生活中常见的问题,树立学学问、用学问的正确观念教学重点建立溶液的概念并熟识溶液、溶质、溶剂三者的关系；设计意图教学难点1乳化和溶解的区分；2如何引导同学从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象；教学方法试验探究观看、记录、分析老师活动同学活动教学流程创设情境硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶同学观看、思五光十色的溶液,让导入课题液；考老师提出的同学体验到化学的展现以上四种溶液；请同学们认真观看前面试问题；并且各美,对同学提出的见管中的液体,这么美丽,你想到了什么. 抒己见,发表解不急于回答,为下 小结 其

43、实,我们看到的液体都是溶液；我们自己的见解；面的学今日就要来学习第一课题溶液的形成,学习留下悬念；了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答 案；试验探究（过渡 溶液是怎样形成的呢. 观看现象,汇引导同学进行试验,（探究试验一）几种固体物质溶解于水报结果；积极形成概念药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水；查找缘由,进在试验过程中勉励学联系生活仪器：玻璃棒、100mL小烧杯、药匙；行猜想与假生多摸索,多想出各运用学问步骤设；种不同的方案,并对小组争论形成有创意的试验方案进现象试验探究结论共识：是固体行确定；小颗粒分散到（设问）为什么物质会消逝在水中.缘由是什水中,形成一么 .对此你有何猜想.小组争论一下看

44、是否能形种混合物；在试验的基础上归纳成共识；同学观看,回（小结 这种混合物就是溶液；（引导观看 溶液的颜色是否均一.溶液中是否答观看所得；概念,同学更简洁理有固体析出 . 同学懂得概解,并与生活联系起（小结）溶液、溶质、溶剂的概念；念；来,使同学（设问）生活中常见的溶液有什么.请说出它们摸索生活中常所学学问走向生活；形成概念的溶质和溶剂分别是什么. 见的溶液；从生活中的事例出 设问 我们有这种生活体会,当你的衣服上沾联系生活发上油污怎么办 . 言：从生活、联系生活 活动探究二 医药、工业、发,贴近同学的生活运用学问药品：碘、高锰酸钾、水、汽油；农业等方面来实际,激发同学学习仪器：试管、药匙；表

45、达；下面学问的爱好；并试验探究溶剂溶质现象同学依据生活通过探究活动,让学生进一步懂得试验是水碘体会,想出各学习化学的重要手水高锰酸钾种不同的方段；法；如：可以汽油碘用洗衣粉、汽汽油高锰酸钾油、酒精、香结论蕉水等物质来（小结）做完试验,你想到了什么. 通过亲自试验,同学洗； 讲解 前面我们所做的试验都是固体溶解到液体中,那么液体和液体是否也可以溶解呢.观看试验现（探究试验三 药品：酒精、水、象,沟通积存一些感性学问；猎取学问仪器：试管；发言；完成表再通过争论比较把感格；摸索是否性熟识上升到理性认试验探究你看到了什么现象. 小结 仍有更多的液识,更进一步的把握一液互溶的例溶解和乳化的区分,子；并说

46、出它并能运用学问,解决液一液也可以互溶,我们把量多的称溶们的溶质和溶实际问题；增强同学剂,量少的称溶质；剂；的学问的运用才能；（设问）酒精能溶于水,植物油能溶于水吗. 回忆生活经 活动探究四 验；药品：植物油、洗涤剂、水；进行试验；仪器：试管；形成概念 引导试验 试验中你看到了什么现象.是否和刚观看现象；小化微观为宏观,加深组争论；形成共识；联系生活同学的懂得；开动脑筋、结运用学问才配制得到的溶液一样.它们有什么不同. 合生活体会,（小结 这种液体叫做乳浊液；想出各种办（设问 假如衣服上沾到小油滴怎么办法；（引导试验 现在在你的试验桌上有洗涤剂、肥 皂水、纯碱溶液等,用你所设计的方法进行实 验

47、,来洗去试管壁上的油污；（引导观看）在植物油和水的混合物中滴加了 洗涤剂后,又有何现象 . 小结 在洗涤剂的作用 下,植物油被分散成细小的颗粒；乳化的概 念；课后反思第 2 课时 总计 2 课时 课题课题 1 溶液的形成授课时间1. 学问与技能： 溶液的形成教学目标 2. 过程与方法： 体验科学的探究方法,培育同学观看问题、分析问题的才能及归纳 方法；3. 情感、态度与价值观：培育从日常生活现象中发觉问题并解决问题的良好品质；教学重点 教学难点教学方法教学预备 教 学 流 程乳化现象和试验探究方案的设计及试验探究；懂得乳化和溶解的区分；试验探究法、合作学习法、分析对比法烧杯、玻璃棒、试管、药匙、食盐、硝酸铵、氢氧化钠、水、植物油、洗涤剂等；老师活动同学活动设计意图【提问】上节课我们学习了溶液的学问,复习导入复习相关内容：同学摸索并回答巩固了溶液的基本1. 溶液的概念： 2 溶液的特点学问 , 3. 溶液的组成：【提问】物质在溶解时,经常会使溶液的设 计 方 案温度发生转变；那么我们怎样才能知道溶依据供应