2022年浙江省嘉兴市桐乡第四中学高一化学月考试题含解析

1、2022年浙江省嘉兴市桐乡第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAC. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA参考答案：D2. 将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成Ag

2、Cl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对参考答案：C略3. 对下列事实的解释，错误的是A. 常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性参考答案：A4. 下列叙述中，正确的是 ()A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等物质

3、的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为27D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BA、H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，故A错误；B、在O2中N(O)= 2NA= NA，在O3中N(O)= 3NA=NA，二者相等，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，故B正确；C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:1，故C错误；D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，故D错误；故选B。5. 下列有关化

4、学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同参考答案：CA. 氯原子的结构示意图为，A错误；B. 中子数为6、质子数为6的碳原子可表示为612C，B错误；C. 1H与2H的质子数相同、中子数不同，二者互称同位素，C正确；D. 230Th和232Th的核外电子排布相同，属于同一种元素，化学性质相同，D错误。答案选C。点睛：元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，因此互为同位素的原子具有相同的化学性质，但物理性质不同。6. 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A燃烧

5、一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧不一定是化合反应 D燃烧一定有氧气参与参考答案：D7. 下列属于电解质并能导电的物质是 A. 淀粉 B.熔融的Na2O C.FeCl3晶体 D. KNO3溶液参考答案：B略8. FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu参考答案：C试题分析：FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,这里有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2+；当铁粉不足时，剩

6、余的固体只有铜，溶液中含有Fe2+和Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含Fe3+。A溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；B溶液中一定含Fe2+，B项正确C当铁粉不足时，溶液中含有Cu2+ D剩余固体中一定含Cu，D项正确。故选C9. 设某元素中某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A该元素的原子序数为n B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳-12原子的质量为W g，则此原子的质量约为(m+n)W/12 gD该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：C10. 为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）

7、A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.HCl参考答案：B略11. X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ ）AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强DY元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：C略12. 氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R为主族元素）

8、则R元素原子的最外层电子数为（）A1 B3 C5 D7参考答案：D考点：氧化还原反应 分析：根据生成R离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第A族元素，据此判断；解答：解：RO3n中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R离子的化合价进行判断，根据生成R离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第A族元素，最外层电子数为7，故选：D点评：本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n中R元素的化合价不一定为最高正价”13. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五

9、项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）A. B. C. D. 参考答案：B略14. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6参考答案：C试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，A

10、不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，B不正确； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，D错误，答案选C15. N23H2 2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度

11、能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH3参考答案：AA反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是

12、_；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b 的代数式表示)_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。参考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl b/2a mol1(6)在G连接导管直接通

13、入盛有烧碱的烧杯中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g标准状况下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_。参考答案：(1)3mol/L (2)1:1解析：由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7g27.6g

14、，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入27.6 g固体混合物时盐酸不足。（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案为：3mol/L（2）第一组中盐酸过量，固体混合物完全反应。设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则有: 联立方程,计算得出:,故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为,答案为：1:1.18. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L

15、氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g考点：有关混合物反应的计算分析：苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，