2022年湖南省益阳市北河口中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年湖南省益阳市北河口中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08枣庄诊断)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A高温下60g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子 B1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA C78g Na2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：答案：C2. 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C

2、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()。A B C D参考答案：A略4. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人

3、打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。5. 某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（ ） A B C D参考答案：C略6. (08上海12校联考)

4、为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ） A硅胶、硫酸亚铁 B无水硫酸铜、蔗糖 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：答案：A7. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A11 B12 C14 D19参考答案：C略8. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na

5、+)c(CH3COO)B浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14参考答案：CD略9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD. 向酸性K2Cr2O7溶

6、液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O参考答案：D【分析】A. 氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；B. 电荷不守恒；C. 根据以少定多原则分析；D. 依据氧化还原规律作答。【详解】A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+，A项错误；B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B项错误；C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为

7、：NH4+ HCO3-+OH-= NH3?H2O+ CO32-+H2O，C项错误；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将6价Cr还原为Cr3，其离子方程式为：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D项正确；答案选D。10. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）ACO2 、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略11. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现

8、用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL参考答案：C12. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：CD略13. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）A乙醇 B三氯乙烯C乙酸 D水参考答案：B解：A乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误； B三氯乙烯可

9、作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D水不是有机溶剂，无毒，故D错误故选B14. 在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组 K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D参考答案：B略15. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参

10、考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3离子中的一种或几种，取100mL该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）上述溶液甲中肯定含有的离子 ，肯定不含有的离子_ ，不能确定是否含有的离子 ； （2）写出有关离子方程式： 中生成C 。 。 （3）假设测定C为0.01mol，F为0.02mol，I为0.0lmol，l00mL甲溶液中n（H+）为0.09mol当沉淀A物质的量_ mol时，表明不能确定的离

11、子中有阳离子一定存在参考答案：（12分）（1）H+、Al3+、NH4+、Fe2、SO42- （2分） Ba2+、CO32-、SO32-、NO3- （2分） K+ 、Fe3+ 、Cl (1分)（2）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O；(2分) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (本空答案具有开放性,故其他合理答案也给分)（2分）（3）0.1或“大于0.1”（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO

12、+ NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：（1）48

13、（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 m = 32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO2)(最

14、大)=172.5 71.2 = 101.3g 本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m106 g 69 g 85 g22.4 L48 g 22.4 L mm=48 g（2）根据Na2CO3质量守恒有：100 g21.2%=m（Na2CO310H2O）m（Na2CO310H2O）=572 g（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m=48 gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m=32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反

15、应产生的CO2为b mol由 得或a=0.75 mol b=0.25 moln（NaNO2）n（NaNO3）=53设生成的n（NaNO2）为5x mol，n（NaNO3）为3x mol据Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5m（NaNO2）=172.5 g，m（H2O）=1 000 g78.8%688 g=100 g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g71.2 g=101.3 g18. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制