2022年福建省泉州市晋江鸿江中学高一化学联考试题含解析

1、2022年福建省泉州市晋江鸿江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A. 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1C. 氧原子数之比为3：4 D. 质量之比为1：1参考答案：B【详解】A根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C二者物质的量相等，则二氧化硫和三氧化硫的分

2、子个数相等，每个分子中二氧化硫含有2个氧原子，每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；D根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B。2. 在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2 C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混和物里，Fe2O3的物质

3、的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论ASO2和H2S混合淡黄色固体SO2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性： 碳酸硅酸参考答案：D【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；B.在酸性溶液中硝

4、酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸硅酸，故D正确。故选D。4. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略5. 花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双

5、键)，其分子式可表示为C19H3lCOOH，是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是A每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应B它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C它可与乙醇发生酯化反应D它是食醋的主要成分参考答案：D6. 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60参考答案：B7. 下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（） ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构BCH4、CCl4都是

6、正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同参考答案：B【考点】常见有机化合物的结构【分析】A、一氯甲烷的分子含有化学键有CH键和CCl键，不是正四面体结构；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构；C、CH4、CCl4分子中含有的化学键分别为CH键、CCl键；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化学键是CH键和CCl键，不是正四面体结构，故A错误；B、CH4、CCl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构，故B正确；C、CH4、CCl4分子中含有

7、的化学键分别为CH键、CCl键，故C错误；D、结构决定性质，CH4、CCl4分子中含有的化学键不同，结构即不同，故D错误故选B8. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （）AC3H4 BC2H6 CC2H6O DC2H4O2参考答案：A略9. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A BC D参考答案：C略10. 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol参考答案：B11. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A. 向无色溶液中先加

8、适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有ClB. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，

9、故B错误；C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等,故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。正确答案：D。【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。12. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

10、下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略13. 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答【解答】解：A2离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，ngA2离子的物质的量为，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选B14. 下列说法正确的是A. 浓硝酸在光照条件下变黄

11、，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；D. 常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分

12、解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D. 常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管

13、中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。15. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-B. 还可以选用 NaOH 固体作固态电解质C. 若反应中转移 1 mol 电子，则生成 22.4LCO2D. 电子从 b 极经导线流向 a 极参考答案：DA. 通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-2O2-,故A错误；B.因为NaOH与CO

14、2会发生反应,所以不可以选用NaOH固体作固态电解质,故B错误；C .CO所在的b电极为负极,电极反应式为,所以反应中转移1mol电子,则生成(标准状况)CO2,故C错误;D. 外电路中,电子从负极b极经导线流向正极a极,所以D正确;答案：D。点睛：该燃料电池中,CO是燃料,所以CO失电子发生氧化反应,则CO所在的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,据此分析解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。（1）写出下列仪器的名称：a._；b:_。（2）实验室欲利用如图

15、所示的装置来分离乙酸(沸点为118)和乙酸乙酯(沸点为77.1)的混合物。还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_。实验时,仪器b中冷却水的进口是_.(填“f”或“g”)。实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2) 温度计 蒸馏 g 防止液体暴沸解析：（1）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶；仪器 b的名称为：冷凝管；（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118)和乙酸乙酯(沸点为77.1)的混合物。实验中必须测蒸气的温度，故还缺少的仪器是温度计；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；实验时，冷凝管中冷却水必须下口进上口

16、出，故进口是g；实验时，常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体暴沸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L 略18. 将Na2O2、NaHCO3组成的

17、混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况)。求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。（写出简要过程）参考答案：（1） 3.4 mol / L (2分) 1.3 mol / L (2分)（2）8:1 （2分） 2:9（2分）19. （6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4 +2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6F