2022年中考总复习：二氧化碳的性质用途和制取归纳知识讲解

1、中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（基础）责编：熊亚军【考纲要求】1. 把握二氧化碳的化学性质和物理性质；明白二氧化碳的用途以及温室效应；2. 把握试验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；【学问网络】无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 能溶于水一般情形下不能燃烧 与水反应生成碳酸：, 也不支持燃烧,不能供应呼吸 CO 2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO 药品：大理石或石灰石和稀盐酸 反应原理： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2、 2试验室制法 装置：固液不加热型 收集方法 ：向上排空气法 验满方法：用燃烧的木条放在瓶口,木条熄灭就满 检验方法：通入澄清石灰水,石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO 3高温CaO+CO 2用途：灭火,光合作用,化工原料,制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途（高清课堂二氧化碳和一氧化碳一）1. 物理性质： 无色、无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 固态二氧化碳叫做干冰；2. 化学性质 : （1）一般情形下,二氧化碳不能燃烧, 也不支持燃烧,不能供应呼吸；（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO碳酸不稳固 , 易分解： H2CO3 = H2O+ CO2（

3、3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由；（4）与灼热的碳反应： C + CO 2高温2CO （吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2是氧化剂, C是仍原剂）3. 用途 : 1 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 ）既利用其物理性质（密度比空气大）,又利用其化学性质（不能燃烧 , 也不支持燃烧）；2 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸取大量的热）；（3）气体肥料；（4）光合作用；（5）化工产品的原料；4. 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起

4、温室效应；造成温室效应的主要缘由：人类消耗的化石能源急剧增加,森林遭到破坏等；减轻温室效应的措施：削减化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等；由于二氧化碳不能供应呼吸,因此在人群密集的地方要留意通风换气；要点诠释：1. 不要将“ 干冰” 和“ 冰” 混为一谈；在肯定的条件下（加压降温）,二氧化碳气体会变成固体,固态的二氧化碳叫“ 干冰”,“ 冰” 是液态水在肯定条件下变成的固态物质；2. 二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的,前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中,后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸,前者是物理变化,后者是化学变化；3. 一般情形下,二氧化碳不能支持一般的

5、物质燃烧,特别情形下也能支持某物质燃烧,如镁等活泼金属 在点燃的条件下,也能在二氧化碳中连续燃烧下去；4. 人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡,不是由于二氧化碳有毒,而是由于二氧化碳不能 10会使人窒息而 供应呼吸；当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时,会对人体健康产生影响,达到 死亡；考点二、试验室制取二氧化碳的方法（高清课堂气体的制备二、2）1. 药品 ：石灰石与稀盐酸；2. 原理： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 23. 装置图：4. 气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大,能溶于水）；5. 检验方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,就是二氧化

6、碳气体；6. 验满方法： 将点燃的木条放在集气瓶口,如木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体；7. 二氧化碳的工业制法：CaCO高温CaO+COCaO+H 2O=CaOH2生石灰和水反应可得熟石灰：要点诠释：试验室制取二氧化碳应留意：1. 不能用浓盐酸代替稀盐酸,由于浓盐酸具有较强的挥发性,会使生成的 不能用稀硫酸代替稀盐酸,由于稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CO 2 中混有氯化氢气体而不纯；CaSO4,CaSO4 掩盖在石灰石表面,阻挡反应的连续进行；不能用碳酸钠代替石灰石,由于 Na2CO 3 易溶于水,与盐酸反应速率快,不利 于收集二氧化碳气体；2. 长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液

7、封,防止生成的气体从长颈漏斗中逸散；反应器内的导管 稍露出胶塞即可,不宜太长,否就不利于气体的导出；3. 收集时瓶口掩盖毛玻璃片,且导管应伸到接近集气瓶底部处,便于尽快排净空气,收集较纯的气体；4. 检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条；由于使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特点反应,而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外,仍有氮气、稀有气体等；【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质和用途1. 以下关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确选项（）A都比空气重 B C都有仍原性 D都可以用碳和氧气反应得到都能和澄清石灰水发生反应【思路点拨】 知道一氧化碳和二氧化碳的性质；【答案】 B 【解析】

8、二氧化碳密度比空气大,一氧化碳密度比空气小；二氧化碳没有仍原性,一氧化碳有仍原性；二氧化碳能与澄清石灰水反应,一氧化碳不与澄清石灰水反应；ACD都不正确,只有B 选项是正确的；【总结升华】 此题是考查同学对一氧化碳和二氧化碳的性质的懂得与区分；假如同学们能对它们的性质 懂得得特别好,就可以顺当解题；2.（2022.山东中考） 通过试验探究可获得较多的化学学问,对如下列图的试验分析错误选项（）A两支蜡烛自下而上依次熄灭 B二氧化碳不能燃烧 C二氧化碳的密度比空气大 D二氧化碳支持燃烧【思路点拨】 依据试验现象,下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,结合二氧化碳的物理性质与化学 性质,进行分析判定；

9、【答案】 D 【解析】 如下列图的试验,可观看到两支蜡烛自下而上依次熄灭,故A 选项说法正确 ; 蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,故 B 选项说法正确 ; 两支蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,故 C 选项说法正确 ; 蜡烛熄灭,说明白二氧化碳不能支持燃烧,故D选项说法错误；【总结升华】 此题难度不大,把握二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答此题的关键； A.3.以下关于二氧化碳的说法错误选项（）二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B.干冰 固体二氧化碳 可用于人工降雨 C. 常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【思路点拨】

10、 此题考查了 CO2 的用途及相关性质的把握情形；建议大家按“ 性质打算用途,用途反映性 质” 的规律梳理并识记 CO 2 的性质和用途；【答案】 C【解析】 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸具有酸性,所以二氧化碳可用于制碳酸类饮料；固体 CO2 叫 做“ 干冰” ,其升华时会吸取大量的热,因而具有许多重要的用途；而“ 冰” 是水的固体,二者要留意 区分；常温下二氧化碳是一种无色无味的气体,二氧化碳浓度过高会导致人窒息死亡,但二氧化碳本身 是无毒的气体；【总结升华】 CO2的性质和用途是近年新课标中考中考查的一个热点问题,而且常常结合生活实际中遇到的实际问题出题；在今后的学习中,要留意怎样更好的

11、将所学的化学学问应用到生活中,解决遇到的问题；举一反三：【变式 1】（2022 四川中考） 氧循环和碳循环密不行分；其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（）A 海水吸取二氧化碳B动植物的呼吸作用C绿色植物的光合作用D化石燃料的燃烧【答案】 C 【解析】 绿色植物在光照和叶绿素的作用下可将二氧化碳和水转化成有机物,并释放出氧气；【变式 2】“ 雪碧” 是一种无色的碳酸饮料,将少量“ 雪碧” 滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液的颜色变化情形是（）A. 先变红后变紫 B. 变红后颜色不再转变C.先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫【答案】 A 类型二、考查二氧化碳的试验室制法4.试验室制取二氧化碳可以

12、选用的发生装置是（） A B C D 【思路点拨】 此题考查了气体制取装置的挑选；弄懂整套装置的设计原理是解题的基础；【答案】 B【解析】 二氧化碳的试验室制法是固- 液常温型；所以挑选B 的发生装置, A是固 - 固加热型, C是固 - 液加热型, D反应装置有错误；【总结升华】 此题考查试验室制取二氧化碳发生装置的挑选,只要把握发生装置的挑选原就就能解决此题；挑选气体发生装置时要依据反应物的状态和反应条件； A5.试验室制备二氧化碳气体的常用方法是（）煅烧石灰石 B点燃木炭C用石灰石与稀盐酸反应 D碳酸分解【思路点拨】 此题考查试验室制取二氧化碳气体这一基本考点；熟识试验装置、原理等是解题

13、的关键；【答案】 C【解析】 煅烧石灰石,需要高温,条件要求比较高且要消耗燃料能源；燃烧木炭生成的气体不纯,往往含有二氧化碳、一氧化碳,甚至氧气,产物难以分别；碳酸不稳固,常温是只存在于溶液中,浓度很小,且易分解；所以 A、B、D均不常用；由于石灰石与稀盐酸廉价易得、常温就可反应,反应速率适中,且生成的气体即使混有氯化氢、水蒸气,也较易除去；是试验室制取二氧化碳气体的常用方法；所以 C正确；【总结升华】 试验室制取气体时药品挑选依据是：低成本、条件易行、操作安全简洁、便于掌握、产物较纯、易于分别； A.6.以下有关试验室制取二氧化碳的方法不合理的是（）由于二氧化碳密度比空气大,故能用向上排空气

14、法收集 B. 由于二氧化碳能溶于水,故一般不用排水法收集 C. 在发生装置中加人块状石灰石和硫酸 D. 由于碳酸钙和盐酸在常温下即可快速反应,故气体发生装置不需要加热【思路点拨】 把握试验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；【答案】 C【解析】试验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳的,化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl2H2OCO2 ；由于二氧化碳的密度比空气的密度大,所以用向上排空气法收集二氧化碳；硫酸和石灰石发生反应时生成的硫酸钙微溶于水,掩盖在石灰石的表面,阻挡反应的进一步进行,导致不能得到大量的 CO 2；所以 C不合理；【总结升华】 二氧化碳的试验室制法是中考常考的学问点；试验室制取二氧化碳,一般选用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石）,不用稀硫酸代替稀盐酸；举一反三：【变式 1】以下有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（） A干冰用于人工降雨 B