2022年辽宁省本溪市桓仁二户来镇中学高三化学模拟试题含解析

1、2022年辽宁省本溪市桓仁二户来镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C2. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. 分子式为C26H28O6NB. 遇

2、FeCl3溶液不能发生显色反应C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应参考答案：A略3. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是AFe（OH）2、Al（OH）3、NaCl BFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCFe（OH）3、NaAlO2、NaCl DFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C4. 下列说法不正确的是（）A邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B高聚物

3、的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C（CH3）2CHCH=CHC（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5三甲基己烷D完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同参考答案：B【考点】有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】A对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在CC单键与C=C双键的交替结构；B乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳双键，不能进行加聚反应；C烯烃的命名遵循：选取距离双键最近的一端命名为1号碳；D冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，据此解答即可【解答】解：A邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是

4、一种特殊的化学键，故A正确；B此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；C此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5三甲基己烷，故C正确；D冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大5. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mo

5、l OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的

6、物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。6. 用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标

7、为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.14.4)。下列判断正确的是AHA的浓度为l10-4molL-1B实验时可选甲基橙作指示剂CV10mL，酸碱恰好中和DpH7时，溶液中c(Na+)c（A-）参考答案：C7. 下列方程式正确的是（）A用氯胺处理自来水：NH2ClH2ONH2OHHClB在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3+MgCO3+2H2OC长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2+2CO2DNa2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3+ +3

8、H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+参考答案：C略8. 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g 参考答案：C略9. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO 2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/

9、mol 则反应C(s)H2(g)1/2O2(g)1/2CH3COOH(l) 的H 为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol参考答案：C10. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液参考答案：C考点：硫酸根离子的检验分析：检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答解答：解：A加入H

10、NO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C先加入盐酸酸化，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，故C正确；D先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试

11、剂及试剂的加入顺序，题目难度不大11. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3s1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3s1。据此，以下说法中正确的是A单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为109B导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C此反应中SO2的转化率一定为20%DSO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略12. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕

12、色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3参考答案：D略13. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D参考答案：D略14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如

13、图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是 A元素Y、Z的氢化物沸点比较：YZ BX、Y形成的化合物都易溶于水 CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 D最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略15. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe2e = Fe2+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

14、（标准状况） 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为FeCuS2S=FeS2CuS，FeCuS2中的S化合物价为2价。反应滤液的主要成分为CuCl。(1) 为使反应充分进行，工业上可采取的措施是_；反应生成12 g FeS2转移的电子数为_。(2) 反应的离子方程式为_。(3) 反应通入空气的目的是_。一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(4) 以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺

15、”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(12分，每空2分)(1) 粉碎固体等0.1 mol(2) CuS4ClCu2=S2CuCl(3) 使反应生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4) 2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度

16、为002000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反应的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出983 kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式： 。(3)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。参考答案：18. 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。 （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中

17、，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。参考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）19. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32