2022年辽宁省鞍山市第六十八中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年辽宁省鞍山市第六十八中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ）A. AlNaAlO2 B. NaHCO3Na2CO3 C. SiO2H2SiO3 D. Fe(OH)2Fe(OH)3参考答案：C分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。详解：Al与NaOH发

2、生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。2. 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有 沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；乙烯可用作果实催熟剂；苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A. B. C. D. 参考答案：A分析：根

3、据甲烷在自然界的存在分析判断；乙烯具有催熟作用；根据苯分子化学键的特点分析；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故正确；乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故正确；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故错误；正确的有，故选A。3. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族

4、，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是()A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略4. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH参考答案：D5. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2O=CaO2HBr 2HBrHg=HgBr2H2HgBr2 CaO=HgOCaBr2 2HgO=2HgO2该方案的目的是为了制备()AHBr BCaO CH2 DHg参考答案：C6. 下列叙述正确的是

5、A不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 B气态单质分子中一定存在共价键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：D略7. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A6 molL1 KOH溶液 B3 molL1 HNO3溶液C2 molL1 H2SO4溶液 D 18 molL1 H2SO4溶液参考答案：C略8. 下列离子方程式中，正确的是（）ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 NH3?H2O=AlO2+2H2O+4NH4+C铜与稀硝酸反应：3Cu+

6、8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析： A2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，根据电荷守恒、质量守恒定律判断；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开解答：A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A错误；BAlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化

7、铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D

8、需要明确小苏打、苏打的化学式区别9. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是A用电子式表示溴化氢的形成过程为：B海水中Br-的电子式为：C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯离子的结构示意图为：参考答案：B10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg

9、形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。11. 某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中，与该产品互为同系物的是 （ ）ACH3CH=CHCOOH BCH2=CHCOOCH3 CCH3CH2CH

10、=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH 参考答案：C略12. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8 参考答案：B 略13. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A稀硫酸水煤气水银干冰 B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢硫酸铁碳酸钙 D臭氧空气氯化铜碳酸钠参考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子BNA个N2与NA个H2的质量比等于14:1C常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA

11、D4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1参考答案：B略15. 下列性质适合于分子晶体的是()A熔点801 ，硬度较大，水溶液导电B熔点1 723 ，硬而脆，不溶于水，液态不导电C熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电D熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97g/cm3参考答案：C解析A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸

12、性；取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；取少量实验中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：（1） 测定溶液pH的操作是_。（2） 该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，不能确定该溶液中是否存在的离子是_。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_;步骤中的白色沉淀的化学式为_.参考答案：（1）将试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照（2）H+、SO42- ；Cu2+、CO32- ；NO3-、C1-；（3）Ba2+ + SO42-=Ba

13、SO4 ；AgCl；试题分析：溶液无色透明溶液，说明不含有Cu2+；用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性，说明含有H+，则不含有CO32-；取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-；取少量实验中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因为中加入了氯离子，因此无法证明是否含有C1-。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原

14、则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙

15、烷的物质的量之比和质量比。参考答案：n（乙稀）：n（乙烷）=3：2m （乙稀）：m（乙烷）=7：5（各3分，共6分）18. 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积参考答案：略19. （8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO)