2023年上海豫园中学高三化学测试题含解析

1、2023年上海豫园中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4 NO3 Al3+ Cl- B、Na+ AlO2 K NO3 C、MnO4-K SO42 N D、K SO42- HCO3 Na 参考答案：A略2. 某有机物的结构简式为 ，1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 （ ）A2 mol B3 mol C5 mol D6 mol参考答案：答案;C3. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 +

2、 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO32-+H2O参考答案：B略4. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸

3、，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略5. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 参考答案：C略6. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A.二氧化氮通入水中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中C. 氯气通入氢氧化钠溶液中 D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中参考答案：B略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目不一定为0.6NA C0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，

4、在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略8. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略9. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习下列物质的分类不正确的是（）ASO2（氧化物） B碘酒（单质）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互

5、联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查10. “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和

6、甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A它的分子式为C7H7O5 B遇FeCl3溶液呈紫色C它能发生消去反应 D1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2参考答案：CD略11. aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-bb-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 ( )A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲B、1molE2C2与足

7、量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：DEABC D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A略12. 下列说法正确的是（ ）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BSO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2参考答案：略13. 常温时0.1 mo1L1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3水解强于电离。下列关系正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) Bc(Na+)+c(H+)=c

8、(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na)c(CO32)c(OH)c(H) Dc(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)参考答案：AD略14. 下列有关分散系的说法正确的是（）A根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉参考答案：D解析: 分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，不是根据能否发生丁达尔效应，浊液和溶液都没有丁达尔效应，故A错误； BFe（OH）3属于弱碱，能与强酸发生中和反应，所以在

9、Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸会生成氯化铁溶液，Fe（OH）3胶体会溶解，故B错误； C血液属于胶体，“血液透析”采用的是胶体渗析原理，与过滤原理不相似，故C错误； D除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉，15. 下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（） A少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案

10、：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程

11、式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。2进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。参考答案：（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）通N2一段时间，排除装置的空

12、气 饱和的NaHSO3溶液 甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2；（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO3被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NO+O2=2NO2；（3

13、）见解析（2）（4）要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42Ba2=BaSO4；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶

14、性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3-沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶

15、液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的质量12.25g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120

16、.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，

17、m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解KCl的质量=100g=35g，答：25时KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=

18、，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是100%=0.212，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是100%=0.238，答：得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等18. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的废液中提取CuCl22H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关