2022年辽宁省盘锦市第三完全中学高二化学期末试题含解析

1、2022年辽宁省盘锦市第三完全中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g

2、）的H192.9kJ?mol1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律，32可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据H=生成物总能量反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断解答：解：A、根据盖斯定律将，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应的H0，而图示的H=生成物总能量反应物总能量0，故B错

3、误；C、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答2. 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH）的关系，下列判断正确的是（）A两条曲线上任意点均有c（H+）c（OH）=KwBT25Cb点和c点pH均为6，溶液呈酸性D只采用升温的方式，可由a点变成d点参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离【分析】

4、A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）c （OH）=Kw；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C要根据溶液中c（H+）、c （OH）的相对大小判断溶液酸碱性；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a【解答】解：A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H+）c （OH）=Kw，故A正确；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T下离子积常数大于25，所以T25，故B错误；Cc点c（H+）=c（OH），溶液呈中性；b点c（H+）c （OH），溶液呈酸性，故C错误；Da点溶液呈中性、d点溶液呈

5、碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；故选A3. 电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()AnsBnp C(n1)d D(n2)f参考答案：B略4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B、CO2 + H2O HCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+参考答案：C5. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性参考答案

6、：D略6. 下列叙述中不正确的是 A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与l0 mL0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)参考答案：D略7. 在Al(OH)3的悬浊液中，加入(或通入)下列物质，不能使其变澄清的是：A浓

7、氨水 B浓NaOH溶液 C浓HNO3溶液 DCO2参考答案：AD8. 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A黄砷中共价键键能大于白磷B黄砷的熔点高于白磷C黄砷易溶于水D分子中共价键键角均为10928参考答案：B原子结构与元素的性质【分析】As和P位于相同主族，原子半径AsP，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性PAs，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答【解答】解：A原子半径AsP，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；B二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子

8、质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；C黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；DP4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60，故D错误故选B9. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）A和 B乙炔和苯 C和 D甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略10. 两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4H0，以下说法正确的是()。A反应起始

9、时，两容器中的反应速率关系是v(A)v(B)B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)v(B)C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)p(B)参考答案：B略11. 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（ ）A新制碱性Cu(OH)2悬浊液 BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案：B略12. R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形

10、成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成参考答案：BC略13. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A. Cu和Cl2 B. H2和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参考答案：A略14. 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Age=AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉

11、积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D15. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第13列为A族B某A族元素的原子序数为x ，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表P区、第

12、五周期A族。参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间

13、1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）

14、。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g/L（标准状况下），此有机物呈酸性。通过计算求： （1）写出此有机物的结构简式。 （2）用30g 此有机物跟足量Na2CO3溶液反应，产生气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. 1t下述氮肥的价格如下：尿素为1080元，硫酸铵为450元，硝酸铵为810元，碳酸氢铵为330元。分别用m元采购氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 。参考答案：碳酸氢铵19. （10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。