2022年湖南省湘潭市湘乡云龙中学高三化学模拟试题含解析

1、2022年湖南省湘潭市湘乡云龙中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子

2、数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，

3、注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大2. 参考答案：BC3. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.参考答案：B略4. 下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是A用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油参考答案：D5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸

4、在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略6. 某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：（ 1

5、 ）实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是 ，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用 （填上述给定药品的序号）（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是 （ 3 ）装置D 中盛装的药品是 （填序号），装置C的作用是 （ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是 （ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是有关反应的化学方程式为 参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2+2H2O；（3）饱和食盐水； 干燥氯气；（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此

6、装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【考点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法【分析】（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，装置A为固体与液体不加热制取氨气，据此选择仪器；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气；（3）装置D 的作用是除去氯气中的HCl气体，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，据此解答即可；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，据此解答即可【解答】解：（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体

7、加热方法制取氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2+2H2O；（3）装置D 的作用是除去氯气中的HCl气体，常采用饱和食盐水吸收HCl气体，还便于降低氯气的溶解度，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，浓硫酸能干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；

8、 干燥氯气；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应，故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N27. 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mo

9、l NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1 B molL1C molL1 D molL1参考答案：A混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（

10、SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：A9. “绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D常温下，当500mLpH13的电解质溶液升

11、高一个单位时，电池中转移了电子1mol参考答案：答案：D10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略11. 下列说法正确的是（）A0，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB标准状况下，O2的体积约为22.4LC标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L

12、参考答案：考点：物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：A标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；B没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol解答：解：A标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；B题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；C标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，

13、故C错误；D标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选A点评：本题考查了气体摩尔体积及标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，熟悉标况下常见的物质的状态，掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系12. 下列说法不正确的是A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁

14、参考答案：A13. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是A. 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B. X是铁电极C. 电解池中的电解液为蒸馏水D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理参考答案：D【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，

15、阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，以此解答。【详解】A. 通入氧气的电极II是正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，选项A错误；B. X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故X是石墨电极，选项B错误；C电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项C错误；D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，则Y极产物的氢气能起保护气作用，防止X极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合

16、理，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。14. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B15. 某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+

17、、Br、SOB.S2O、Na+、Cl、H+C.Ca2+、K+、ClO、ID.Al3+、K+、AlO、Cl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：（1）检验样品是否完全变质的简单方法是_。（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，立即用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和

18、B装置质量共为zg。回答下列问题：上述仪器接口连接顺序为_。装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为_。装置B中发生的主要反应的化学方程式为_。根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为_。若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共8分) (1) 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成： 图 (1) 为 个Cu原子， Br原子； 图 (2) 为 个Cu原子， 个Br原子。 用笔在图中圈出相应的一结构基元。(2)图(3)是由氯苯分子构成的平面点阵结构。 在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本向量和； 指出正当单位的组成 (内容)； 指出这种平面格子的正当单位的形式。参考答案：(共8分) (1)6 12 (1分) 2 4 (1分)结构基元如图中实线或虚线所围，也可另取。(2分) 图1 图2(2) 此结构的正当单位和基本向量如下图所示。 (可有各种不同取法，但形式不变。) (2分) 图(3)所示结构的正当