2023年云南省昆明市官渡区金马中学高三化学期末试题含解析

1、2023年云南省昆明市官渡区金马中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（）A它可由PH3和HI化合而成B加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C它可以跟NaOH反应D它是一种共价化合物参考答案：D考点：铵盐 分析：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断解答：解：同主族元素形成的同一类化合物往往在

2、结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，ANH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；B加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；C氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C正确；D氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；故选D点评：本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大2. 某一元醇的化学式为C6H14O，

3、已知其分子中有二个CH3、三个CH2、一个，此一元醇可能的结构有A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略3. (08上海松江区期末)在NH4NO3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是（ ） A B C D参考答案：答案：D4. 下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确是 A该物质属于酯类B分子式为C3H8O2C该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A5. NA表示阿伏加德罗常数，下列判

4、断正确的是( )A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：C6. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl

5、-的物质的量为0.25 molC参加反应的氢气的物质的量为0.1 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23参考答案：D略7. 下列说法正确的是（） A200mL 1.0molL1的碳酸钠溶液中CO32的数目为0.26.021023B78gNa2O2所含离子的总数为36.021023C1mol P在一定量Cl2中燃烧，转移的电子数为36.021023D2.24L氮气和一氧化碳的混合气体中含有的原子数为0.26.021023参考答案：答案：B8. 甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COO

6、CH3下列有关说法正确的是 A上述反应为加成反应 B上述反应为取代反应 C有机玻璃的分子式是C5H5O2 D有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在参考答案：A略9. 下列实验不能达到目的的是 （ ） A B C DA测定一定时间内生成H2的反应速率 B用CO2的做喷泉实验C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略10. 参考答案：C11. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重 大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火， 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中

7、“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键 参考答案：D12. 制取下列物质的方案能够达到目的的是A 用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B 用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C 用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D 用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 托盘天平称取8.75克食盐C. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C略14. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙

8、述正确的是A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略15. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：WYZB. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C. 氧化物对应水化物的酸性：ZRXD. 最高价氧化物的熔点：Y

9、R参考答案：D【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电

10、子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZR ，故D正确；答案：D 。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗

11、涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_、_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶

12、体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案：(16分) 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗56.7t64略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

13、. 将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为1.00 molL1。18. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。 (