2022年辽宁省葫芦岛市黑山科中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022年辽宁省葫芦岛市黑山科中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有 A4种B3种 C2种D1种参考答案：A2. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是a（干燥气体）c (液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水 DNH3水参考答案：D略3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

2、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0. 5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2参考答案：D略4. 下列实验能达到预期目的的是 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA只有 B只有 C只有 D参考答案：D略5. 下列操作和现象与结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入S

3、O2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质参考答案：C解：A酸性条件下NO3与SO2发生氧化还原反应生成SO42，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故A错误；B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B错误；C溴乙烷在碱性条件下水解

4、，酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，可证明，故C正确；D久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误故选C6. 在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A B C参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由

5、快到慢的顺序为CAB，故选C点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大7. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水电离的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO3参考答案：B略8. 化学在资源利用、环境保护等与

6、社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是 （ ） A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐参考答案：A略9. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：B略10. 下列与有机物有关的说法，正确的是 （ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、

7、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略11. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:ZRYC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，

8、R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。AO与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为12，A正确；BSi、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：SCSi，B正确；CO元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；DSiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确，答案选C。12. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液

9、，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL，下面四个选项中能达到此目的的是 ( )AAl3+、K+、SO42-、Cl-、Al（OH）4-BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl DFe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-参考答案：B知识点:离子共存问题答案解析:B 解析：AAl3+与Al（OH）4-发生互促水解而不能大量共存，错误； B符合电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，正确；C溶液电荷不守恒，错误；D符合电荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存，错误。思路点拨:本题考查了离子共存问题，侧重于元素化合物

10、知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意溶液电荷守恒的应用，题目难度不大。13. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（ ）“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应该物质属于有机高分子化合物此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是()A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO3

11、2H2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O参考答案：C略15. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1 molL1氨水溶液与0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图所示装

12、置收集以下八种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：H2；Cl2；CH4；HCl；NH3；NO2；H2S；SO2；（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_（用序号填写，下同)；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_（填写A或B）口进入；（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可以收集的气体有_；（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_（填写A或B）口进入。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的

13、混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mo

14、l A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L参考答案：答案： （1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)19. （2003上海卷）31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为_。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）