2023年云南省昆明市宜良县蓬莱乡第二中学高二化学月考试题含解析

1、2023年云南省昆明市宜良县蓬莱乡第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是 A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略2. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解

2、质溶液CuCl2H2SO4CuSO4酒精参考答案：略3. 某烷烃的结构简式为，它的正确命名是( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷参考答案：C略4. 在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amolL-1，B的平均反应速度VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为（ ）A3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.3:1:2:1 D.1:1:1:

3、1参考答案：A略5. 若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c 。服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现 。A能溶于水,氧化性 B不能溶于水,氧化性C能溶于水,还原性 D不能溶于水,还原性参考答案：C试题分析：富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，说明维生素C易溶于水，服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，铁元素化合价降低被还原，故维生素C具有还原性，答案选C.考点：维生素C的性质6. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

4、苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A属于芳香烃衍生物 B不能发生加成反应C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D属于甲苯同系物参考答案：AC略7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A. H Na CO32 Cl B. Zn2 Na Cl SO42 C. Fe2 Al3 OH H D. K NH4 HCO3 OH参考答案：B略8. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s2

5、2p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答

6、】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子

7、总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原

8、子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合故选：B9. 生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO参考答案：D略10. 有关如图装置的叙述不正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应

9、为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH-2eFe(OH)2D这是一个原电池装置参考答案：A略11. 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向01 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大参考答案：C略12. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原

10、电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMg2+ 向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- CMo3S4发生氧化反应 D负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+参考答案：C略13. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11参考答案：D略14. 2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸()分子中带“*”号的碳原子。试

11、指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的数目为 A1个 B2个C4个D6个参考答案：C15. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大，2减小 D.1减小，2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ；

12、。（3）加热的目的是 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一种气态氮的氧化

13、物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO18. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。

14、(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。参考答案：(1)800 Lmol1。 =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。19. （8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，KspMg(OH)241012，KspFe(OH)38.010-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于110-5