2023年北京顺义区李桥中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年北京顺义区李桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反应的进一步进行 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强参考答案：D2. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ；1 mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1 m

2、ol HO键形成放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂吸收热量( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 参考答案：C3. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+参考答案：D试题分析：A将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，错误；B将磁性氧化铁溶于

3、盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O，错误；C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，错误；D将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，正确。4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C. 将2 g H

4、2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g参考答案：AA标况下，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol5=1mol，故A正确；B白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C. H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等

5、于3.2g，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。5. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D. 大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略6. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增

6、大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A. A的离子结构示意图为B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体参考答案：C前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化

7、物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。A、A的离子O2的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故C正确；C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意

8、基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。7. 下列对物质用途的描述中，错误的是 A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料 BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 D碳酸钠可用于制皂和制玻璃参考答案：C8. 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，

9、c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略9. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略10. 下列根据实

10、验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体溶液中被还原为B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含，无K参考答案：B略11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=110-1molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3

11、 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32不能存在；B.c(H+)=110-1molL-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42、NO3可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在；D.水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。12. 参考答案：B13. 下列事实与胶体性质无关的是 ()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在

12、河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项D中Fe33OH=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体14. 下列化学用语正确的组合是 AB C D参考答案：略15. 下列说法正确的是（） A（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定 B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在101kPa 时，1 mol 碳燃烧

13、放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号）。（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象： ；实验结论：所得白色固体的化学

14、式为 。（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二：（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4=Cu SO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是 ， 。方法三：（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式

15、。参考答案：（16分）（1）BD 2分（2）沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；CuSO4 4分（3）S2H2SO4（浓）3SO22H2O 3分随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；2分（4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，而且不产生污染物SO2。 2 分（5）H2SO4CuH2O2 CuSO42H2O2 3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2CH2Cl2CH2CICH2C1CH2ClCH2C1CH2CHClHCl请回答以

16、下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率）产率100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2CH24HClO22CH2ClCH2Cl2H2O由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购

17、进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。参考答案：18. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度 (2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略19. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1