2023年四川省德阳市广汉中学实验学校高三化学联考试题含解析

1、2023年四川省德阳市广汉中学实验学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有10NA个电子 B标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略2. 已知还原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用

2、FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，错误；C、

3、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A. 离子半径：丙丁乙B. 单质的还原性：丁丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略5. 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A1.0103molL1

4、盐酸的pH=3，1.0108molL1盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7，故C错误；D、10.1=100c，c=0.001 mol/L，pH=11，故D正确。 【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。6. 向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ） A氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I

5、- B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3- D氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-参考答案：D略7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积

6、混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)参考答案：D略8. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是参考答案：B略9. 下列说法正确的是（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略10. 某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是A向

7、该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略11. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 参考答案：CD略12. 下列实

8、验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略13. 下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中：Na + H2ONa+ + OH+ H2B铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3CaCO3+ H2O参考答案：B略14. 某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了

9、分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来其正确的操作顺序是 A B C D参考答案：A略15. 一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0 x1)。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2+2xe-=ZnMn2O4B. 放电时，Zn2+向正极迁移C. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D. 放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g参考答案：A【分析】根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4

10、ZnMn2O4（0 x1）可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e=Zn2；正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2+2xeZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动。【详解】A电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe=Zn1-x Mn2O4+xZn2，故A错误；B. 放电时，阳离子向正极迁移，Zn2+向正极迁移，故B正确；C. 放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故C正确；D放电时，正极反应为：Zn1-xMn2O4+

11、xZn2+2xeZnMn2O4，所以每转移2xmol电子，ZnMn2O4电极质量增加xmolZn，所以每转移1mol e，ZnMn2O4电极质量增加0.5mol65gmol1=32.5g，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mo

12、l/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性： 。参考答案：（1）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中产生的NH4能结合OH，使平衡正向移动。 （4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象

13、。（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：答案：(8分) (1)N

14、H4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)=0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O18. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了

15、如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几

16、滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是 ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现

17、浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式： （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) （3分）略19. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益

18、，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)（2）反应吸热 （NH4）2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的