2023年四川省资阳市中学高一化学期末试卷含解析

1、2023年四川省资阳市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是 ANa BMg CAl DCl参考答案：A略2. 如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A. t2t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度C. t2t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行参考答案：AA. t2t3时正逆反应速率相等，反应达到平

2、衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；B. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；C. t2t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；D. t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误，答案选A。3. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B略4. 下列化学用语不正确的是A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. 氯气的电子式：ClClC. 苯的结构简式：D. 甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为

3、：C6H12O6，故A正确；B氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。5. 下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应参考答案：C【

4、分析】根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。6. 与F具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACl BOH C DNH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数原子序数的和，阳离子中电

5、子数=质子数电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+1=10，符合，故B选；C铵根离子质子数=41+7=11，电子数=111=10，不符合，故C不选；D氨气分子质子数=31+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大7. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔

6、化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D8. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气

7、体是A.只有NO2 B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2参考答案：C9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答10. 下列各组物质中，物质之间

8、通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4参考答案：B略11. 参考答案：B12. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：D试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C

9、+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2

10、-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。13. 将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100ml 1 molL1 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1参考答案：DNa与盐酸反应2Na2HCl=2NaClH2，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量1001031/2mol=5102mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na2H2O=2NaOHH

11、2，此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol，共产生(0.050.05)mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：Mg2HCl=MgCl2H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；铁与盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；综上所述氢气物质的量之比为：0.1：5102：5102：5102=2：1：1：1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项

12、D 正确。14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C1L 1mol?L1的盐酸中所含粒子总数为2NAD71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】AH2不含中子；B依据n=计算解答；C粒子种类指代不明确；D氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目【解答】解：AH2不含中子，故A错误；B依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32g O2气体和32g O3气体的物质的量之比为： =3：2，故B

13、正确；C使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B15. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）A用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2+H2OB二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2OC硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：BA中石灰石不能溶液水，故离子方程式不能化简，故A错误；硝酸银不是沉淀，离子方程式中应该化简，故C错误；

14、铁钉放入稀盐酸中生成的二价铁离子，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。A葡萄糖溶液( ) B淀粉溶液( )C食盐溶液( ) D鸡蛋清溶液( )()判断下列说法的正误(请在横线上填写代号， A表示正确，B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。 (2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。 (3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 (4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成。 参考答案：（I） 、 、 、

15、 （II） A、A、B、A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:6参考答案：C18. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O