2023年四川省达州市万源第一中学高二化学模拟试卷含解析

1、2023年四川省达州市万源第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是A光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率参考答案：D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是： A28g乙烯所含共用电子对数目为4NA B1mol C4-H10分子中共价键总数为13NA C1 mol甲基所含的电子总数为9NA D

2、标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA参考答案：BC略3. 化学教育报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( ) A摩尔质量为313.5 g B属于芳香烃 C分子式为C12H19Cl3N2O D不能发生加成反应参考答案：C略4. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N

3、4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略5. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 参考答案：C略6. 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D参考答案：C考点：化学平衡

4、的影响因素.专题：化学平衡专题分析：升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动解答：解：反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选

5、C点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动7. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mo l C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol参考答案：B略8. 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol?L1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，

6、而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3-，则溶液的pH约为() A3 B4 C5 D6参考答案：C略9. 下列有关同系物的说法不正确的是（）A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，其结构不一定相似，则不属于同系物；B具有相同通式的有机物不一定具有相似的结构；C根据同系物的概念可知，两个相邻同系

7、物的相对分子质量数值一定相差14；D二者都属于烷烃，都是烷烃的同系物解答：解：A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃之间，故A错误；B通式相同的有机物不一定为同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃的通式相同，但是它们的结构不同，所以不属于同系物，故B正确；C根据同系物的概念“在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14，故C正确；D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物分别为丙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，所以二者一定属于同系物，故D正确；故

8、选A点评：本题考查了同系物的概念及判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子之间必须具有相似结构10. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A-259.7 kJmol-1 B-519.4kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1参考答案：A略11. 已知甲苯的苯环上的两个氢原子被氯原子取代后有6种同分异构体，若有三个氢原子被氯原子取代时，则

9、同分异构体的数目有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：D12. 下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度参考答案：D略13. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：LiNaKB. 熔点：金刚石晶体硅金刚砂C. 电负性：NaAlMgD. 空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积参考答案：A

10、A碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度LiNaK，故A正确；B原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石金刚砂晶体硅，故B错误；C同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：NaMg Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积体心立方堆积六方密堆积，故D错误；答案选A点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。14.

11、 生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（ ）A乙醇 B钻石 C胆矾 D生石灰参考答案：C15. 一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g） Z（s）3W（g） H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为 A增大压强 B升高温度 C加催化剂 D增加生成物浓度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?cm3）的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下

12、列说法正确的是 a为使A受热均匀，应采取水浴加热bA中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cB可以指示后续装置中是否发生堵塞dC的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体eD应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 （任写一种）参考答案：1.cde2. D中褪色3. NaOH 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子

13、内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2

14、二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反应的温度为170；bA中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物

15、生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被

16、还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温

17、下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有

18、Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCu（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。参考答案：(