2023年安徽省滁州市明光自来桥中学高一化学模拟试题含解析

1、2023年安徽省滁州市明光自来桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 A B C D参考答案：D略2. 下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合：MgO 2 H+ Mg2 H2OB碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32- Ca2+ CaCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu 2Ag+ Cu2+ 2AgD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H参考答案：AC3. 下列说法摘

2、自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是( )A糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) D甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略4. 以下做法达不到目的的是A蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C5. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白

3、色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D6. 对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4正(O2) 5逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正(NH3) 3正(H2O)参考答案：A7. 下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.

4、 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离

5、原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。8. 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C9. 向混浊的水中加入明矾 KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到净化，其中起到净化作用的是 A. K+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体参考答案：D略10. 氧化还原反应的实质是：( )A. 元素化合价发生变化 B

6、. 反应中有氧原子的得失C. 反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新的物质 参考答案：C11. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A11 B21 C 12 D23参考答案：B略12. 水溶液X中只可能溶有K、Ca2、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验( )下列判断正确的是A.气体甲的摩尔质量为44B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙

7、的混合物C.K、和一定存在于溶液X中D. 一定不存在于溶液X中参考答案：C略13. 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是A. 上述反应的Hp3p2p1C. 1100 时该反应平衡常数为1.64D. 压强为p4时，在y点：v正v逆参考答案：A试题分析：A、从图像分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，H0，A错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4P3P2P1，B正确；C、根据反应方程式可

8、知CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）起始（mol/L）010100变化（mol/L）008008016016平衡（mol/L）002002016016平衡常数K=164，C正确；D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正V逆，D正确，答案选A。14. 将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是 H2SO4 氯水 氨水 酸性高锰酸钾溶液 硝酸钠 二氧化碳气体A B C D参考答案：A略15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 molL?1Na

9、OH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB. 参加反应的金属的总质量3.6gm9.6gC. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：C将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中

10、加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol；A根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol=0.4mol，故A正确；B镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.

11、15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，故B正确；C若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为：=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以V100mL，故C错误；D根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.1mol，标准状况下，生成NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故D正确；故选C。点睛：考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力；具体分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解

12、（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为 =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。二、实验题（本题包括1个小题

13、，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_，B_。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_（把序号填入空白处）。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。 参考答案：(1)分液漏斗 圆底烧

14、瓶 (2) (3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 (4) 蓝色 2I-+Cl2=I2+2Cl- 橙色 (5)B解析：根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气

15、氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质

16、的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？参考答案：略18. （8分）在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产 生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为 。（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为 。参考答案：19. 实验室里常用铜与稀硝酸制取NO气体，将一定量铜加入200mL的稀硝酸中恰好完全反应，生成4.48L(STP)NO，完成下列问题:（1）反应的离子方程式_。（2）稀硝酸的物质的量浓度为多少? _（3）被还原的HNO3的物质的量为多少?_参考答案：(1)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2) 4mol.L-1 (3)0.2mol解析：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；正确答案：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（2）生成4.48L(STP)NO，其物质的量为0.2 mol，因为硝酸全部反应完全，根据反应的关系：8HNO3-2 NO；消耗硝酸的量为0.