2023年山东省临沂市沂水县第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2023年山东省临沂市沂水县第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1Q2Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的沸点HXHYHZB最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZD原子半径XYZ参考答案：BD2. X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式HH1H2。则

2、X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D参考答案：A3. 现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A、40%B、60%C、50%D、30%参考答案：C略4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料参考答案：C【详解】A

3、. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。5. 将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 （ ） AAl2（SO4）3溶液与过量氨水 BNaOH溶液与AlCl3溶液 CNaAlO2溶液与盐酸 D少量CO2通入CaCl2溶液参考答案：A略6. 高铁酸钾是一种高效绿色水

4、处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用做还原剂 B制备高铁酸钾时得到电子 C高铁酸钾中铁的化合价为 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体参考答案：D7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2- SO32 B水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 参考答案：A略8. 下列选项与胶

5、体知识无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体参考答案：D考点：胶体的应用 分析：根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答：解：A豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D主

6、要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D点评：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释9. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略10. 反应aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

7、B同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B略11. 下表所示为实验室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 （ ）参考答案：A略12. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B13. 对于下列事实的解释错误的是（ ）A常温下，浓硫

8、酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D反应CuSO4H2SCuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：A略14. 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A分子式为C11H9O3B不能使溴水褪色C属于芳香族化合物D不能与NaOH溶液反应参考答案：C 15. 下列化学用语或模型表示正确的是 AH2O2分子结构式：H一O一O一H B氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图： DC2 H4分子比例模型：参考答案：A略二、实验

9、题（本题包括1个小题，共10分）16. （08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。 （1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为。 （2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为。 （3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作，才能

10、使二氧化氮的转化率约为96%。问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。 （4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之比是多少？参考答案：答案：（1）1：2（2分） （2）77.8%（2分） （3）3（2分） （4）NO

11、 N2 H2 NO2 NH4+（2分） 5：3：1：1：4（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）0.009mol（3分）（2）0.084g（3分） （4分）18. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1) 硝酸在该反应中的作用是_。(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，

12、通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_ 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。参考答案：（1）氧化性、酸性 （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；1/22.4molL1（或0.0446 molL1）（3）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以

13、发生变化19. KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热

14、）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的质量12.25g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）

15、若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；

16、（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解KCl的质量=100g=35g，答：25时KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2