2023年山西省临汾市南街街道办事处尧乡学校高三化学模拟试卷含解析

1、2023年山西省临汾市南街街道办事处尧乡学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：A、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：D2. 下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.

2、配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中参考答案：B3. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略4. （2008海南卷）下列有机反应中，不属于取代反应的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=

3、CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.参考答案：B取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。C项是卤代烃的水解反应，属于取代反应，而B项是醇的催化氧化反应，不属于取代反应。5. 在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：ZXYBX的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定CX单质的化学性质比Z单质活泼D元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：AB6. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A酚酞 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D碱

4、式滴定管参考答案：B7. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确） A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯参考答案：D略8. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A减压分馏 B高温干馏 C石油裂解 D催化重整参考答案：C略9. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂 B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略10. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的

5、说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价D. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol参考答案：D略11. 下列化学用语表述正确的是（ ） A 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式： HCO3-+Ba2+OH = BaCO3+H2O B 101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；H= - 6486.2

6、8kJmol1 CH2O2的结构式HOOH，NH4Cl的电子式 D 氢氧燃料电池负极反应式：H2 -2e= 2H+； 电解饱和食盐水的阴极反应式：2H+ +2e= H2参考答案：答案：D12. 下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：答案：C13. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与

7、其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示则下列分析正确的是（）A图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB图l整个过程中共生成0.26 g H2OC图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD图2中绘制错误的曲线共2条参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算【分析】由0.98 g Cu（OH）2可知其物质的量为=0.01 mol，A、图1中 Cu（OH）2物质的量为0.01 mol，可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成Cu2O求出其质量；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生；C、CuO和其中所含Cu

8、元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量【解答】解：A、由0.98 g Cu（OH）2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol80 g?mol1=0.8g，所以a点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol144 g?mol1=0.72g，所以b点是Cu2O，故A错误；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生，0.26 g是水和氧气的质量和，故B错误；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为： CuOCu 80 64 10g 8g观察图2可知

9、，B符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D14. 下列说法错误的是（ ） 可燃冰和乙醇是较清洁的能源；甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；某烷烃叫做2-乙基丁烷；镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A B C D参考答案：A略9.2g金属钠

10、投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）H0副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3； NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸

11、铵这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中 当悬浮物较多时，停止制备（）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯回答下列问题：（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是（3）发生器用冰水冷却的原因是（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是A过滤后，常压加热烘干 B抽滤后，高压加热烘干C过滤后，真空40以下烘干 D抽滤后，真空40以下烘

12、干（5）尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、参考答案：1. 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例2. 使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附3. 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）4.C5. 防止倒吸 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解考点：制备实验方案的设计专题：实验题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；化学应用分析：（1）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；（2）合成过程中使用了四氯化碳，四氯化碳为分散剂，搅拌是为了使NH

13、3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附；（3）反应是放热反应，降温平衡正向进行；（4）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解； （5）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸解答：解：（1）仪器a的名称：水槽用来盛放大量液体冰水，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；（2）氨基甲酸铵的粘附力极强，在器壁上不仅影响散热，而且也使产物不易取出，使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了

14、使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附，故答案为：使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附；（3）反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体

15、，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干，故答案：C；（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将100 ml 1.36 molL-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的

16、浓度为0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1) Na2CO3 2HCl HCl 完全反应，Na2CO3 未完 1mol 2mol 全转化为CO2。 0.1mol 0.136mol 则由Cl元素守恒得： (过量) C(NaCl) = =0.68 molL-1 (2) Na2CO3 HCl NaHCO3 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol HCl NaHCO3 CO2 1mol 1mol 1mol 0.036mol 0.036 0.036mol 则产生CO2 的体积V(C

17、O2) = (0.036 mol 0.2L0.04molL-1)22.4Lmol= 0.58 L18. （12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2

18、O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。参考答案：（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8 （2） 0.005 无色 ，紫红色 0.004 0.21； 0.6419. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为

19、（填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化

20、学方程式： 参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B多风少雨、