2023年山西省临汾市张再金星中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2023年山西省临汾市张再金星中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB1mol的OH与1mol的OH所含电子数均为10NAC常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NADNa2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A质量转化为物质的量，结合1个H218O含有10个质子解答；B.1个氢氧根离子含有9个电子，1个氢氧根离

2、子含有10个电子；C烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；DNa2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A.18gH218O物质的量=0.9mol，含质子数为9NA，故A错误；B.1mol的OH含电子数均为9NA与1mol的OH所含电子数为10NA，故B错误；CA.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；DNa2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是

3、氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠的结构及其在反应表现的性质，题目难度不大2. 有、三种主族元素的离子。已知它们各自带的电荷数mn，X、Y、Z三种原子的M电子层上的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法正确的是 A.它们的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强B. 原子半径依次增大C. 常温常压下的密度依次减小D. X单质有强还原性、Y单质既有还原性又有氧化性、Z单

4、质具有强氧化性参考答案：A3. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC.常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个参考答案：D略4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原

5、子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A B C只有 D全部正确参考答案：A略5. 下列物质中具有良好导电性的是（）A冰醋酸 B盐酸CKCl晶体 D蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故

6、C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误故选B6. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的密度小B钠的熔点低C钠的硬度小D钠有强还原性参考答案：考点：钠的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质

7、无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象7. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A.AgB.Cu C.AlD.Fe参考答案：AB略8. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C. b电极上发生的电极

8、反应是：2H2O+2eH2+2OHD. d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O； A a电极为原电池正

9、极，电极反应为4H+4e-=2H2，生成氢气，故A错误； Bc电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确； b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故B错误；Cb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故C错误； Dd为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。9. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A

10、3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g参考答案：D略10. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，

11、下列分析正确的是( )A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B【Ks5u解析】A.图在t1时刻增大氧气的浓度，V (正)增大，V（逆）不变，错误；B.图加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C.图催化剂对平衡没有影响，错误；D.图增大压强，化学反应速率加快，平衡向右移动，二氧化硫的转化率增大，错误；选B。12. 以下各项的比值是2：1的是（ ）ACuCl2溶液中Cl与Cu2的物质的量浓度之比BpH均为2的盐酸和硫酸的

12、物质的量C同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H)D同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积参考答案：D略13. 下列实验操作正确的是参考答案：A14. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C沉淀C为Al（OH）3D无法确定原试液中是否含有K+、Cl-参考答案：A试题分析：加入过量稀硫

13、酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；滤液中加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol?L1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D项错误，A项正确；答案选A。15. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

14、对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： 丙组：丁组：戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含

15、有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；准确称取6.0g无水；在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；测得量筒中水的体积，得出

16、气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：试回答下列问题：（1）装置F的作用是 。（2）装置D的作用是 。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：装置内气体的温度应恢复到室温。 ， 。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。 读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分

17、，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度50ml水2.5gNaHCO3固体200C18.50C50ml水3.2gNa2CO3固体200C230C35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml200C18.80C35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml200C20.60C50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体200C17.30C50m

18、l稀盐酸3.2gNa2CO3固体200C请回答下列问题：(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量（填“是”或“不是”）该反应的焓变H。(2)分析表中数据可知：NaHCO3溶于水是 热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是 热的过程。 设实验、和的反应热分别为H1、H3和H5，则三者之间的关系式为 。 实验 中，混合后最高或最低温度接近 0C。参考答案：（1）不是 （2）吸 放 H5H1+H3 23.618. (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)