2023年山西省临汾市霍州师庄斤安中心校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2023年山西省临汾市霍州师庄斤安中心校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于元素非金属性强弱的判断方法中，正确的是A单质越容易与H2反应，生成的气态氢化物越稳定，该元素非金属性越强；B氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强；C同周期,从左至右元素非金属性递增（0族除外）；D同主族，从上往下，电子层越多,原子半径越大,元素非金属性越强。参考答案：AC2. 下列关于硅材料的叙述正确的是（ ）A玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥

2、，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1 molL?1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42参考答案：D试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。4

3、. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A. 氧化钙B. 氮气C. 硫化钠D. 硫化氢参考答案：D【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析。【详解】A. 氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，A项错误；B. 氮气属于单质，不是化合物，B项不选；C. 硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物，C项错误；D. 硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，D项正确；答案选D。【点睛】要特别注意的是，由非金属元素组成的不一定都是共价化合物，如本题B选项，可能是单质。5. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车

4、载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是 （ ）A该电池的电池反应式为：2Li + FeS = Li2S + Fe BLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C负极的电极反应式为：Al 3e- = Al3+DLi-Al/FeS电池是一种一次性电池参考答案：A略6. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) HQ1 2H2(g)O2(g) =2H2O(g) HQ2 H2O(g) =H2O(l) HQ3 常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全

5、燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A4Q10.5Q29Q3 B4Q10.5Q2C4Q1Q210Q3 D4Q12Q2 参考答案：A7. 对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是 ()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：A8. 为加快化学反应速率采取的措施是A. 食物放在冰箱中 B. 在月饼包装内放脱氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 橡胶制品中添加抑制剂参考答案：CA项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A

6、错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OBH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OC2 H2S + SO2 = 3S + 2H2ODCO2 + Ca(OH)2 = Ca

7、CO3+ H2O参考答案：CA2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；BH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；DCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。10. 下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（ ）AKClBFeCl2CCuCl2DAlCl3参考答案：B略1

8、1. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A分散质粒子的大小B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应D粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间12. 用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A. Ba(OH)2B.

9、 KSCNC. NaOHD. BaCl2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2 与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，B错误；C、 NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2

10、SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。13. 下列叙述不正确的是（ ）A. NH3的结构式：B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物参考答案：D【分析】本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为，故正确；B.该原子的质子数等于核外电子数，为67，中子数为166-67=99，中子数与核外电子数

11、的差为99-67=32，故正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D。【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。14. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C略15. 在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A. Na+、K+、SO42-、Cl- B. Na+ 、Cl-、SO42-、

12、Fe3+C. NH4+、K+、CO32-、NO3- D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-参考答案：C【详解】A. 在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某学生用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制的

13、硫酸溶液。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为 （计算结果保留到小数点后1位）。（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有 。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ，定容时俯视刻度线 。参考答案：（1）（3分）（2）玻璃棒、容量瓶、量筒（3分）（3）偏高 偏高（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mL 0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL参考答案：NaOH溶液的体积可能375 mL或4

14、75 mL考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2，现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2解答：解：现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；

15、另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.05mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.05mol3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.375L，即375mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由 Al3+3OHAl（OH）3 0.06mol 0.18mol 0.06mol Al（OH）3 +OHAlO2+2H2O（0.060.05）mol （0.060.05）mol 则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.060.05）mol=0.19mol，加入NaOH溶

16、液的体积为=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的体积可能375 mL或475 mL点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算18. (8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10 g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5 g。求样品中NaHCO3的质量。参考答案：设样品中NaHCO3的质量为x 2NaHC03C02CaC03(1分) 284 100 x 5g x=8.4 g(5分)19. （6分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生S