新教材鲁科版高中化学必修一全册教学讲义

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第1节走进化学科学发展目标体系构建1.能通过对化学科学的形成与发展过程、主要特征及未来探索空间的探讨，认识化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，认识并欣赏化学对人类生活、社会发展的重要作用。2.结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学的发展趋势，认识化学科学研究的主要内容、领域和方法手段，增进对科学家的科学态度和社会责任的认识。3.能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献，能自觉抵制伪科学。一、化学科学的形成与发展1化学科学的形成最早的化学实践活动是火的使用，之后人们又学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类，并希望炼

2、制出长生不老的丹药或把廉价的金属炼制成金。在实践活动的基础上，化学家经过不断的努力，近代化学逐渐形成。2近代化学发展的里程碑年代科学家重大发现或成就意义或作用1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念近代化学诞生的标志1777年法国科学家拉瓦锡提出氧化学说使近代化学取得了革命性的进展1803年英国科学家道尔顿提出原子论为近代化学的发展奠定了坚实的基础1811年意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题1869年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律化学元素及其化合物被纳入一个统一的理论体系3.现代化学的发展(1)随着人们对物质世界的认识由宏观向微观、由

3、定性向定量、由静态向动态的不断深入，化学科学进入了辉煌的现代化学时代。(2)放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立以及化学工业的快速发展等，都是现代化学发展中取得的重大成就。(3)我国化学家在化学研究中的重要成果1965年，我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质。2015年，我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。1.中国古代的四大发明：火药、指南针、造纸、印刷术，其中属于化学史上的贡献的是哪几项？提示：火药、造纸。二、化学科学的主要特征1化学是在原子、分

4、子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。2利用化学方法，人们从矿物和动植物体中发现了很多有用的物质，通过对有关物质结构和性质的认识与研究，根据需要创造出自然界中原本不存在的、具有特殊性质或功能的新物质。所以，化学科学是一门具有创造性的科学。3现代化学已经成为实验与理论并重的科学。各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术如波谱、色谱、X射线衍射、飞秒化学、原子示踪等，成为现代化学研究的重要手段。同时理论计算辅以计算机模拟来研究物质的结构、预测物质的反应活性、研究反应的微观过程等，成为现代

5、化学研究的一个热点。4先进技术手段的应用成果抗疟新药的发现1质谱仪用于确定物质的组成。2核磁共振仪用于识别某些原子和数目、原子或官能团的连接方式。3X射线衍射仪可以探测晶体中原子的位置原子坐标。三、化学科学的探索空间1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)化学研究的主要目的就是认识物质。()(2)化学家可以制造出自然界中不存在的物质。()(3)化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。()(4)化学科学与其他科学的联系不密切。()答案(1)(2)(3)(4)2法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是()A最早使用天平研究化学B最早提出空气是由O2和N2组成的结论C提出氧化

6、学说D用加热HgO的方法制取O2C法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。3下列描述中不正确的是()A化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子C制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等B化学科学的特征为认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学，A项正确；化学变化可以制造分子，但不能制造原子，B项错误；制陶、冶金及酿酒过程均生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；科学家可以在微

7、观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D项正确。化学科学的含义与主要特征(素养养成宏观辨识与微观探析)1原子核的裂变与聚变属于化学研究的范畴吗？提示：不属于。化学是在原子或分子水平上研究物质的一门科学，原子核的裂变与聚变是原子核发生了改变的反应，属于核反应，不属于化学反应，也不是化学研究的范畴。2“化学的特征是认识原子、分子，制造原子、分子，”这样的描述对吗？为什么？提示：不对。通过化学可以认识原子和分子，并能通过化学反应制造分子，但不能制造原子。1化学科学2物理性质和化学性质内容物理性质化学性质概念物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质物质在化学反应中表现出来的性质内

8、容色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性等稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等特性可由感官感知或物理仪器测知与化学反应相互依存，不可分离3.物理变化和化学变化内容物理变化化学变化概念无新物质生成的变化有新物质生成的变化本质特征宏观：无其他物质生成微观：构成物质的微粒结构不变，微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒结构变化，变成了其他物质的微粒外观特征状态、形状、大小的变化常伴随发光、放热等现象本质区别是否有新物质生成举例冰的融化、水的汽化、木材做成课桌H2在O2中燃烧生成水1下列属于化学科学研究范畴的是()A研究氢原子聚变释放巨大能量的技术B研究可降解高分子材料的结构与性质C

9、研究更安全、更快速地量子通信技术D用大口径射电望远镜探寻类似地球的太阳系外行星B氢原子聚变属于物理科学研究的范畴，A选项不符合题意；物质的结构与性质属于化学研究的范畴，B选项符合题意；量子通信技术属于物理科学研究的范畴，C选项不符合题意；探寻类似地球的太阳系外行星属于天文学研究的范畴，D选项不符合题意。2(素养题)中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700 时制备出纳米级金刚石粉末。下列有关说法错误的是()A化学是一门具有创造性的科学B制备过程中元素的种类发生了改变C人们可以根据需要制备出某些新物质D该反应属于置换反应B化学反应前后元素的种类不变，B错误。3下列古诗词涉及

10、的知识与化学变化无关的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C判断物理变化和化学变化的方法就是看变化过程中是否有新物质生成，没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。化学科学与其他学科的关系2018年10月3日，诺贝尔化学奖授予研究出利用基因变化和选择解决人类化学领域问题的蛋白质的三位科学家。随着科学的发展，近年来兴起了营养化学、地球化学、海洋化学等学科。请从化学与其他学科关系方面分析化学是一门什么样的科学？提示：由于化学科学的基础性、创造性和实用性，化学成为了名副其实的“中心科学”。“中心科学

11、”化学与各个领域的密切关系1随着社会的发展，人类日益重视环境问题。下列做法正确的是()A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B大量使用农药和化肥，以提高农作物的产量C大量使用氟利昂作冰箱、空调的制冷剂D地沟油蒸馏后可以当食用油食用A解决环境污染的根本办法是从源头上抓起，在物质制备过程中应尽量使原料完全转化为所需物质，A项正确；大量使用农药与化肥会造成环境污染，B项错误；氟利昂的大量使用会导致地球臭氧层被破坏，C项错误；地沟油不能食用，D项错误。2下列各项中，与化学科学关系不大的是()A航空航天B合成新药物C食品成分检测 D组装空气压缩机D组装空气压缩机未发生化学变化。3下列

12、对化学科学的应用叙述不正确的是()A化学科学将继续推动材料科学的发展B化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C化学科学在了解疾病的病理方面无能为力D化学科学使人类能够更好地利用能源和资源C化学科学具有十分广阔的探索空间，包括材料、能源、环境、生命等各个领域。化学科学可以使研究人员在分子水平上了解疾病的病理，并寻求有效的防治措施，故C错误。1969年，屠呦呦研究小组发现青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效，青蒿的乙醇提取物药效也不高。后来，受到古药方肘后备急方治寒热诸疟方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6 )来提取青蒿中

13、的有关物质。经过努力，最终获得抗疟新药“青蒿素”。1古药方肘后备急方治寒热诸疟方中使用了怎样的药物提取方法？提示：搅碎、过滤等方法。2屠呦呦采用了什么药物提取方法？有什么优点？提示：屠呦呦采用于搅碎、用有机溶剂萃取萃取是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂中转移到另外一种溶剂中的方法的提取方法，用萃取的方法提取得到的青蒿素纯度更高，原料使用量更少。3屠呦呦提取“青蒿素”利用了“青蒿素”的什么性质？提示：利用了“青蒿素”在低温下易溶于有机溶剂的性质。4通过对青蒿素的发现、研究与应用过程的了解，你对科学家的科学态度和社会责任产生了哪些新的认识？提示：通过对青蒿素的

14、发现、研究与应用过程的了解，使我们认识到科学家不怕挫折、敬业奉献的精神和优良品质；树立从小事做起、持之以恒、主动迎接挑战的意志品质。通过本情境素材中屠呦呦从古药方获得启发，努力探索“青蒿素”的提取方法，最终成功的实例，提升了学生科学探究与创新意识，通过“抗疟新药”对全球人类健康的贡献的认知，增强了学生的社会责任感。1下列有关化学的说法正确的是()A化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没多大关系B人们可以利用化学反应制造出新的元素C化学家不能制造出自然界中不存在的物质D制陶、冶金及酿酒等过程中肯定发生化学变化D化学科学具有实用性，与人类生产和生活密切相关，A错误；化学反应中原子不能再分，只能

15、重新组合形成新的分子，所以化学变化不能创造新的元素，B错误；现代化学的迅速发展已可以使化学家在微观的层面上操纵分子和原子，制造出一些自然界中不存在的物质，C错误；制陶、冶金及酿酒等过程中均生成了新物质，发生了化学变化，D正确。2与近代化学科学的诞生无关的是()A化学元素的概念B英国化学家、物理学家波义耳C著名物理学家爱因斯坦D古代的化学实践活动C1661年波义耳在前人工作的基础上提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A、B正确；任何事物都是相互联系的，现代化学的产生离不开古代的化学实践活动，D正确；量子化学理论是现代化学理论，对近代化学的发展无影响，C错误。3下列不符合当今化学研究方向的是()

16、A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中的原子守恒关系D研究化学反应中的原子守恒关系是近代化学的研究范畴。4(素养题)两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农因为发现细胞膜水通道以及对离子通道结构和机理研究做出的开创性贡献而获得诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()A他们的研究和化学物质有关B他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C他们的研究深入到分子、原子的层次D他们的研究深入到细胞的层次C化学科学研究层次是分子、原子的层次。5下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮

17、排字D.铁的冶炼CA.火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)nnH2Oeq o(,sup10(酶)nC6H12O6，C6H12O6eq o(,sup10(酒化酶)2C2H5OH2CO2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33COeq o(=,sup10(高温)2Fe3CO2。6下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不

18、是过滤，A选项不正确；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤，B选项不正确；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C选项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，D选项不正确。第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法发展目标体系构建1.通过对金属钠的性质研究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，了解钠的物理性质、主要化学性质。2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法。3.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。4.在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研

19、究和学习物质性质过程中的重要应用。5.激发学习的化学兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，同时树立安全意识和环保意识。一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。1观察法(1)含义：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。(2)内容观察eq blcrc (avs4alco1(直接观察blcrc (avs4alco1(眼看：颜色、状态,鼻嗅：物质的气味,耳听：物质变化时的声音,触摸：物质的温度变化),借助仪器观察)(3)运用观察法时的注意事项不能用手直接接触化学药品。严禁品尝化学药品的味道。闻气体气味时要用“扇闻法”。操作如图所示。(4)实施观察的程序e

20、q x(sup(观察前：要,有明确而具,体的计划和,目的)eq x(sup(观察时：要积,极思考，及时,储存和处理获,取的信息)eq x(sup(观察后：对,现象进行分,析和综合，,得出结论)2实验法(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。(3)实验的步骤3分类法在研究物质性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。4比较法运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。二、基本方法的应用金属钠及性质1观察法认识钠的物理性质(1)观察目的

21、：认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小及熔点的相对高低。(2)观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。(3)观察记录：状态颜色光泽硬度密度熔点固体银白色有金属光泽小，可切割比水的小，比煤油的大熔点较低2.实验法、观察法、推理法的应用金属钠与水的反应实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2用干毛巾将手擦拭干净

22、，可以用手直接拿取钠块吗？提示：不可以。手上的少量水分也能与钠剧烈反应，生成氢氧化钠。3实验法的应用钠与氧气反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式缓慢氧化：4NaO2=2Na2O剧烈燃烧：2NaO2eq o(=,sup10()Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨：钠在空气中燃烧时，先熔化再燃烧的原因是钠的着火点比熔点高。4钠的用途(1)工业上用钠冶炼金属，如钛、锆、铌、钽等。(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。

23、(3)制作高压钠灯。5钠的保存实验室中少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。三、过氧化钠的性质及用途1物理性质：浅黄色的固体。2化学性质“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。3用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。四、研究物质性质的其他方法1假说以已有事实和科学理论为依据，面对未知物质或现象所提出的一种推测性说明。2模型通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。()(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，

24、火焰呈黄色。()(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。()(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。()(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2研究物质的物理性质时，最常用到的方法是()A观察法B实验法C假说法D模型法A研究物质的物理性质(色、态、味、密、熔)常用观察法。3下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠通常情况下是固体，密度比水的小C钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件

25、下生成过氧化钠，A项正确；钠通常情况下是固体，密度比水小，是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。钠与酸、碱、盐溶液的反应1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在水面上，在水面上急速奔跃，并发出“嘶嘶”的声音。1取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？与水相比剧烈程度如何？提示：能反应。在酸溶液中H浓度比水中大，所以钠在酸溶液中反应更剧烈。2钠与CuSO4溶液反应，能观察到哪些现象？涉及反应的化学方程式有哪些？提示：现象：浮、

26、熔、游、响、蓝(沉淀)。涉及反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。3已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析把一小块钠放入饱和石灰水中时会发生什么现象？提示：钠浮在水面上，熔化成银白色的小球并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。由于Na与水反应消耗水，且该反应放热，会使溶液温度升高，从而使Ca(OH)2因溶解度降低和溶剂减少而析出，所以还会观察到石灰水变浑浊。1钠与酸溶液反应2钠与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应。如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。3钠与盐溶液反应速记口诀：遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，遇氧看条件。1下列说法正

27、确的是()A将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2NaCuSO4=Na2SO4CuD钠可用于冶炼金属D钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中先与酸反应，钠在盐溶液中先与水反应，故B、C错；金属钠可以从熔融的化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确。2将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变

28、浑浊C钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应时的现象；随着反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中的Ca(OH)2有部分析出，故溶液变浑浊。3有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？_。(2)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_。(3)钠处于试管中的_

29、位置，有关钠反应的现象是_。(4)大试管的溶液中出现的现象：_。(5)装置中液面的变化：大试管内_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)；长颈漏斗内_。答案(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶(2)2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4或2NaMgSO42H2O=Mg(OH)2Na2SO4H2(3)MgSO4溶液与煤油的分界面处有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动、最终完全消失(4)下层溶液出现白色絮状沉淀(5)下降上升氧化钠和过氧化钠的性质

30、比较法的应用某班级的晚会上，小明同学表演了一个魔术吹气生火。老师将一小团棉花放在石棉网上，小明通过细管用嘴向棉花团内慢慢地、连续地吹气，一会儿后甲棉花团无明显现象，乙中棉花燃烧起来。表演结束后，老师说甲中棉花团包有氧化钠固体，乙中棉花团中包有过氧化钠。1氧化钠和过氧化钠性质有何不同？提示：过氧化钠在反应中常表现出氧化性，与多种物质反应能产生O2。2过氧化钠在该实验中表现出的性质，还有什么用途？提示：供氧剂、漂白剂。31个过氧化钠与1个氧化钠相比，两者阴、阳离子个数比是否相同？提示：相同。阴、阳离子个数比均为12。1Na2O2与Na2O性质的比较化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体

31、氧元素的化合价2价1价属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2主要用途用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化：2Na2OO2eq o(=,sup10()2Na2O22.Na2O2与H2O、CO2反应后固体质量的变化相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反

32、应不能发生)。1不可忽视过氧化钠的漂白性，过氧化钠投入到含有酚酞或石蕊的水中，溶液先变红或蓝色，后褪色。2过氧化钠中的阴离子是 eq Ooal(2,2)，而不是O2或 eq Ooal(,2)。3过氧化钠与某些盐如CuSO4溶液反应时，一般是先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。1下列对Na2O2的叙述不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色BNa2O2的稳定性比Na2O差C用Na2O2和水反应可以制取氧气DNa2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出BNa2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠；Na2O加热时

33、可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定；Na2O2和水反应可以生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气；Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应，有O2放出，此过程中不只生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出。2下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应B过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色CNa2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成D氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应CNa2O2为淡黄色固体，A项错误；Na2O2具有强氧化性，向其水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶

34、液先变蓝后褪色，B项错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，不属于化合反应，D项错误。3将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20%B75%C25%D66%C由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。设固体混合物中Na2O2的质量为x g，则2Na2O22H2O=4NaOHO2 278 32x 1.6得x7.8，即Na2O2的质量为7.8 g。则混合物中Na2O的质量为10.4 g7.8 g2.6 g，(Na2O)eq f(2.6 g,10.4 g)100%25%。在一个短视频中，一名男

35、子使劲把5公斤金属钠扔进了水里，金属钠在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光，场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸，反复不止。1钠为什么浮在水面上？提示：钠的密度比水小。2为什么会有爆炸声和火光？提示：钠与H2O反应产生氢氧化钠和氢气，且该反应放出大量热量，使钠燃烧，氢气在空气中达到爆炸极限发生爆炸。3若实验室中的固体钠失火，应采取什么措施灭火？能用水或泡沫灭火器灭火吗？提示：钠失火产生过氧化钠，过氧化钠能与水或二氧化碳反应，产生助燃性气体氧气，会加剧失火，故不能用水或泡沫灭火器灭火，可用沙土、石棉等灭火。通过本情境素材中观察到钠反应的现象：燃烧爆

36、炸火光升空落下，重复直至消失，提升了学生观察能力、分析推理能力；通过钠失火的灭火措施分析，提升了“发现问题，解决问题”的能力。1某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是()假说法实验法分类法比较法ABCDD该同学是通过实验手段对比两种金属的性质。2将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()燃烧，黄色火星四射金属钠先熔化燃烧，火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体ABCDCNa受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，生成淡黄色Na2O2固体。3对一小块钠跟水反应的现象叙述完全正确的是()A钠浮在水面上，反应很快停止B钠浮在水面

37、上剧烈燃烧，火焰呈黄色C钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生C钠与水反应时，反应剧烈，不会立即停止，不会在水面上燃烧，由于钠的密度比水小，故不会沉在水底。4(素养题)为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于航天员(航天员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是()AKMnO4BH2O2 CKClO3DNa2O2D航天员呼吸时能提供水和二氧化碳，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2

38、。5下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液CNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液与NaCl溶液DA中2Na2H2O=2NaOHH2，可生成NaOH；B中Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，可生成NaOH；C中2Na2O22H2O=4NaOHO2，可生成NaOH；D中不符合复分解反应发生的条件，不能生成NaOH。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第2课时研究物质性质的基本程序发展目标体系构建1.通过对氯气性质研究等一系列科学探究活动，认识氯气是一种非常活泼的非金属单质，了解氯气的物理性质、主要化学性质。2通过对氯

39、气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。3在预测氯气性质过程中，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。4通过对氯气性质的探究，认识研究物质性质的基本程序。5利用阅读材料含氯化合物的漂白作用与消毒作用培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1氯气的物理性质颜色状态气味密度水溶性毒性黄绿色气体有刺激性比空气大12有毒微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。2化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属钠加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄

40、色火焰，产生大量的白烟2NaCl2eq o(=,sup8(点燃)2NaCl铁加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液2Fe3Cl2eq o(=,sup8(点燃)2FeCl3铜丝加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色CuCl2eq o(=,sup8(点燃) CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸H2Cl2eq o(=,sup8(点燃)2HCl微点拨：(1)Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。(

41、2)H2与Cl2混合光照发生爆炸：H2Cl2eq o(=,sup8(光照)2HCl。(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式Cl2H2O=HClHClO(3)与碱反应Cl2与碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。如Cl2与NaOH溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(化学方程式)。三、身边的化学1次氯酸常见的漂白剂、消毒剂(1)酸性：属于弱酸；酸性比碳酸弱。(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClOeq o(=,sup8(光照)2HClO2。(3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。2漂白

42、粉制备漂白粉的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。3二氧化氯(ClO2)ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2强，且安全。微点拨：含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氯气的密度比空气小，故可用向上排空气法收集。()(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。()(3)燃烧一定要有氧气参加。()(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。()(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观实验与观察解释预测物质的性质其正确的

43、顺序是()ABCDC先观察物质的外观性质，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，然后用实验验证预测的性质，最后得出结论。3下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是()A氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气A氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水

44、在光照下有气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。氯水的成分与性质结合以下两个实验装置示意图，探究氯气性质：1氯气能与水反应吗？上述装置中哪些现象可证明Cl2与水反应？提示：Cl2能与水反应。在中光照收集满Cl2的量筒，溶液约占量筒体积一半，说明Cl2与水反应，光照时有新气体生成。在中干燥有色布条不褪色，而鲜花(含水分)褪色，说明Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质。2澄清石灰水为什么变浑浊？提示：Cl2与水反应产生HCl，HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀。3新制氯水的成分有哪些？与久置氯水成分相同吗？提示：新制氯水中含Cl2、HClO、H2O

45、、H、Cl、ClO、OH。久置氯水中含H、Cl、H2O，成分不同。4氯水如何保存？提示：密封保存在棕色试剂瓶中。新制氯水中参与反应的成分所加试剂实验现象化学方程式或解释盐酸AgNO3溶液白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3Na2CO3粉末产生无色无味的气体Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2HClO湿润的有色布条布条褪色HClO具有漂白性光照或加热产生气泡HClO具有不稳定性：2HClOeq o(=,sup8(光照),sdo8(或)2HClO2Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色2FeCl2Cl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变为蓝色CuSO45H2O=CuSO45

46、H2OHCl和HClO石蕊溶液先变红后褪色HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在B氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，所以氯水中含有的微粒有：Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有

47、色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A项错误；氯水中含有氯气分子，氯气是黄绿色且有刺激性气味的气体，B项正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能据此说明有氯气存在，C项错误；次氯酸的酸性弱于碳酸，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D项错误。2向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABCDA氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三

48、个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是。3用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()B新制氯水显酸性，同时含HClO，HClO具有漂白性，在中心处发生漂白现象。由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒；84消毒液是生活中常见的消毒剂，这些消毒剂比氯气更易携带和使用

49、。1漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么？提示：漂白粉的制取：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O消毒和漂白原理：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO或Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO84消毒液的制取：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O消毒和漂白原理：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO2漂白粉、84消毒液中的主要成分、有效成分是什么？提示：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO。3长期放置的漂白粉为什么会失效？

50、漂白粉应如何保存？提示：Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。1次氯酸的漂白原理及应用 2次氯酸盐的漂白原理(1)84消毒液与漂白粉的对比。84消毒液漂白粉制备由Cl2和NaOH溶液反应制得工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉主要成分NaCl和NaClOCaCl2和Ca(ClO)2有效成分NaClOCa(ClO)2(2)漂白粉漂白原理及失效原因。漂白原理：漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，C

51、a(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。1干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。2次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。3工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。4次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。1下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C工业上将氯气通入

52、澄清石灰水中制取漂白粉D漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定D漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。2将氯气制成漂白粉的主要目的是()使它转变成易溶于水的物质使它转变成稳定、便于储存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力ABCDDCl2不方便使用、运输等，故转化为漂白粉(固体)，方便使用、运输。3浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(Cl

53、O)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BCDA久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。下面图片是某氯气泄漏事故现场，当日有微风吹拂。1人员撤离时应如何行进？应撤向高处还是低处？提示：逆风行进撤离。应撤向高处。2从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住口鼻以防止氯气吸入，那么，这块毛巾应怎样处理会更好？提示：由于Cl2易和碱反应，因此可以将毛巾蘸肥皂水或小苏打水等呈弱碱性的溶

54、液。3消防人员在现场向空中喷洒石灰水，这是为什么？请用化学方程式说明原理。提示：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。通过本情境素材中现场人员的安全撤离方式、方法的选择，事故处理方法的运用提升了运用理论知识解决问题的能力，树立了安全意识，增强了环保意识，也增强了应对突发事件的能力。1某同学查阅资料得知：氯、溴等统称为卤族元素，在性质上具有相似性，那么在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴

55、的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质C研究物质性质的基本程序为观察预测实验分析解释。2(素养题)消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质()密度比空气大易液化能溶于水有毒ABCDA氯气密度比空气大利于灌入地下，氯气有毒可灭鼠。3下列有关实验现象的描述中正确的是()A钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟C红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟CNa、Mg在Cl2中燃烧产生白烟，Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。4氯

56、水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是()DCl2在水中溶解度较小不需要防倒吸，但Cl2有毒需进行尾气处理。5在实验室中制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯气不与石灰水反应BCa(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊BCa(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档微专题1阿伏加德罗常数的应用1阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考

57、中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：eq x(sup(由已知条件计,算对应物质的,物质的量)eq x(sup(分析该物,质的微观,组成)eq x(sup(计算确定,目标微粒,的数目)eq x(sup(判断选,项是否,正确)2阿伏加德罗常数应用中的陷阱(1)因忽视“标准状况”而出错。给出气体的体积，但是没有注明“标准状况”，不能用22.4 Lmol1计算气体的物质的量。(2)因忽视“物质的状态”而出错。标准状况下，所给的物质为液体或固体，不能用气体摩尔体积计算所给物质的物质的量。(3)因忽视“溶液的体积”而出错。只给出

58、溶液的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。(4)因忽视“溶剂中的微粒”而出错。给出溶液的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。(5)因忽视“单质组成”而出错。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)，多原子分子(如O3等)。记忆口诀标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。【例】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB标准状况下，11.2 L甲

59、烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NAC同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同D24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数D标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是单原子分子，含有的质子数是18NA，A正确；一个甲烷分子和一个乙烯分子中均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，B正确；设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为eq f(x,32)mol，臭氧(O3)的物质的量为eq f(x,48)mol，所以二者含有的氧原子的物质的量分别为eq f(x,32) mol2eq f(

60、x,16)mol和eq f(x,48) mol3eq f(x,16) mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数相同，则同等质量的氧气和臭氧中含有相同的电子数，C正确；1个Mg原子中含有12个质子，1个Al原子中含有13个质子，24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12 mol,27 g铝含有的质子数为13 mol，D错误。1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子B1 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有NOeq oal(,3)的数目为2NAC等物质的量浓度的盐酸和硫酸溶液中，