高中化学选择性必修二 2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥理论(原卷版)

1、第2章 分子结构与性质 2.2.1 价层电子对互斥理论选择题（共12小题）1.用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型( )A正四面体BV形C三角锥形D平面三角形2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )ASO3BBF3CCO32-DPH33.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）ACO2BH3O+CBF3DPO434.下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是ACO2BCO32-CH2ODCC145.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的V

2、SEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是 ( )ABF3BH2SCPCl3DSO42-6.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C三角锥形；平面三角形D直线形；平面三角形7.下列有关说法正确的是A氧原子处于基态的轨道表示式B用价层电子对互斥理论预测的空间结构为三角锥形C用电子式表示的形成：D向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变8.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱9.能够确定有机物相对分子质量的方法是( )A红外光谱B质谱C核磁共振氢谱D紫

3、外光谱10.可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是A核磁共振氢谱 B质谱 C红外光谱 D紫外光谱11.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。如H2O分子中H-O-H104.5，下列推断不合理的是ANH3分子中H-N-H109.5BH2O键角H-O-H小于H3O+键角H-O-HC已知P4分子为正四面体，P4O6中的O-P-O小于P4O10中的O-P-ODZn(NH3)62+离子中H-N-H小于NH3分子中H-

4、N-H12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，1mol金刚石中含有的CC键数目为4NAB1mol SiO2晶体中含有的SiO键数目为2NAC63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NAD常温常压下，1mol配合物Cu(NH3)4SO4中，含有的键数目为20NA二填空题（共3小题）13用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。（1）H2Se_；（2）BCl3_；（3）PCl3_； （4）CO2_；（5）SO2_；（6）SO42-_。14价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个

5、中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表nm2_VSEPR理想模型_正四面体形价层电子对之间的理想键角_10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_；(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子