必修1第四章第二节富集在海水中的元素氯课件

1、第二节 富集在海水中的元素-氯新化三中 王飞雁1、氯气的物理性质 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；可溶于水（12） ；易液化。一、氯气的性质闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。2、氯的原子结构 常见化合价：-1，+1，+5，+7思考与讨论：写出氯原子结构简图，并据此推测氯可 能具有的化学性质?Cl +17 2 8 7Cl- +17 2 8 8易得e- 易得电子 具有强氧化性 氯单质是强氧化剂预测氯气的化学性质氯气和氧气一样，是一种很活泼的非金属单质，预测氯气可能具有什么化学性质？并写出化学方程式。Cl2+H2=3Cl2+ 2Fe= 2FeCl32

2、HClCl2+Cu=CuCl23、氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应点燃2Na+ Cl2 = 2NaCl氯气与Na的反应Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟那么，不活泼金属与氯气反应吗？氯气与Fe的反应实验操作： 将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。现象： Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈黄色。 2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 氯气能与绝大多数的金属反应，并将金属氧化成高价态。强氧化性现象： Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观

3、察到溶液呈蓝绿色。Cu + Cl2 = CuCl2 棕黄色的烟点燃实验操作： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。实验 4-3在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现 象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2 + Cl2 = 2HCl2.与氢气等非金属反应探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1、 氯气与金属反应点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3(白色的烟) 2Na+Cl2 2NaCl(棕褐色的

4、烟)-(黄色溶液)（棕黄色的烟） （蓝绿色溶液）点燃 Cu+Cl2 CuCl2小结：2、 氯气与非金属反应H2 + Cl2 = 2HCl点燃（苍白色火焰，瓶口有白雾）H2 + Cl2 = 2HCl光照（ 爆炸 ） 敬请各位多多指教！1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） A黄绿色 B不溶于水 C有毒 D不支持燃烧BD 2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（ ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是 （ ）A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3C（3

5、）与H2O的反应氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸0+1-1次氯酸的重要性质： HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱 HClO很不稳定：2HClO2HCl+O2 H2O+Cl2 HCl+HClO氯气既作氧化剂又作还原剂光照HClO是一种强氧化剂, 常利用它来消毒或漂白。（3）与H2O的反应H2O+Cl2 HCl+HClO新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClOH2O、Cl2 、 HCl、HClO2HClO 2HCl+O2光照久置氯水的成分：分子：离子：H、Cl、ClO、OH稀盐酸（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理2Cl2+2Ca(OH)

6、2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分： 有效成分：制漂白粉（精）：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉应避免与空气、水分接触(防止失效) 。氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙3、氯气的用途： 制盐酸、漂白粉(精),自来水、游泳池消毒，用于冶金工业和有机化工。1、氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2的原因？学与问熟石灰溶解度小,吸收不完全。 思考：遇到氯气发生泄漏时怎样进行自救？逆风撤离，转移到高处，在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道。 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原

7、理MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O +Cl2 收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物二、氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。 想一想失2e得2eMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O氧化剂：MnO2 还原剂：HCl离子方程式MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2+3H2O三、氯离子

8、（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？1.下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。

9、B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）A.氯化铁 B.氯化铜C.氯化银 D.氯化亚铁BD4、下列关于氯水的说法中正确的是：( )A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强D3、下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水C5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（ ） A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 D6、下列物质中含有

10、Cl-的是( ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 BD氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7卤素的原子结构四、卤素 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变

11、化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ 对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称 反应条件 方程

12、式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI （3）氧化性： F2 Cl2Br2I2Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.

13、卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根据上述反应，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及 Cl、Br、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：BrCl小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐

14、弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 应用碘化银常用于人工降雨三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒 2AgBr光照CuO 变色眼镜变色眼镜2AgBr2 原理：3.碘化银（Ag）被用于人工降雨练习1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）AN2BCOCCl2DCO2解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。C2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

15、A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色解析：根据反应Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。C3.下列说法中正确的是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。D4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A氯化钠溶液B

16、新制氯水C漂白粉D液氯解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H、Cl、ClO。B5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。AB6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）A氯水B液氯C氯气D次氯酸7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（

17、）A黄绿色 B密度比空气大C有毒D较易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。A DB C8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/4解析：根据反应方程式：C12H2O=2HClHClO和2HClO=2HClO2可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。B9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）ACl，SO42-BCl，NO3 CCl，CO32-DCl，OH解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl。C10.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2ABC D解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能