2016届高三化学大二轮复习特色专题物质结构与性质适考素能特训

1、PAGE PAGE 6物质结构与性质(时间：45分钟分值：100分)12015宝鸡质检(22分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素。请回答下列问题：(1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是_，电负性最强的是_，基态原子核外有三个未成对电子的是_(填字母对应的元素符号)。(2)R2基态时的电子排布式为_。(3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。(4)MYeq oal(2,3)的空间构型为_，中心原子M的杂化方式为_，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式_。(5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微

2、粒间的作用力是_。(6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为_g/m3(用含a的代数式表示)。答案(1)NaFN(2)1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(3)NOS(4)三角锥形sp3ClOeq oal(,3)(或NF3、NCl3、PCl3等)(5)范德华力和氢键(6)NaNiF3eq f(139,a10103NA)2. 2015南昌一模(12分).在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2，在晶体中便形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型。单体BeCl2 二聚

3、体(BeCl2)2多聚体(BeCl2)n结构简图： _ _ _杂化轨道类型：_ _ _.Ti、Cr、Fe是周期表中136号元素。请回答问题：(1)它们同属于周期表_区，第_周期元素。(2)其原子结构中单电子数最多的元素名称是_。(3)写出基态Fe3M层的电子排布式：_。铁的配合物Fe(CO)n中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为_。(4)钛被誉为“未来世纪金属”。钛的4价化合物偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。它的化学式为_；其中Ti4的氧配位数为_。常温下TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点23.2

4、 ，沸点136.2 ，推断TiCl4属于_晶体。一种Ti2的配合物Ti(NH3)4Cl2，其空间构型如图a所示(正八面体)，也可用图b表示(M为中心原子，A为配体)；Ti2的该配合物有_种结构。答案.ClBeCl sp杂化sp2杂化sp3杂化.(1)d四(2)铬(3)3s23p63d55(4)BaTiO36分子232015云南质检(16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1419 kJmol1，I23051 kJmol1，I34411 kJmol1；W3的核外电子排

5、布式是Ar3d5。回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_。(2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_，该氧化物所含的化学键类型是_。(3)YHeq oal(,4)的空间构型是_。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_。(4)四种元素可形成化合物Z4W(XY)n，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则n_。(5)下图_(填“A”“B”或“C”)表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为_(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。答案(1)NCK(2)

6、CO(或CO)共价键、配位键(3)正四面体形C2H4(4)6(5)Beq f(78,a10103NA) gcm342015长春质检(15分)血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB)。与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合。因此失去携带氧的能力。如图所示为硫血红蛋白的结构。请回答下列问题：(1)硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是_，第一电离能最大的是_。(2)根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是_分子(填“极性”或“非极性”)。浓硫酸黏度较大的原因是_。(3)硫血红蛋白中C原子的杂化方式为_。在上图中用“”标出N和Fe2形成的配位键。(4

7、)铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。则晶胞中铁原子的配位数为_。如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率_。答案(1)ON(2)极性分子间可以形成氢键(3)sp2、sp3如图(4)8eq f(2f(4,3)r3,blc(rc)(avs4alco1(f(4r,r(3)3)eq f(r(3),8)52015江西八校联考(20分)有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。(1)氰酸(HOCN)的结构式是_，其中碳原子的杂化方式是_，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_。(2)

8、用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自然放热反应，由此可判断CrO键和AlO键中_键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。(3)铁有、三种晶体构型，其中Fe单质为体心立方晶体，Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是_。设Fe晶胞边长为a nm，Fe晶胞边长为b nm，则这两种晶体的密度比为_(用a、b的代数式表示)。(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积S(m2/

9、g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。基态Ni2有_个未成对电子，已知氧化镍的密度为 g/cm3；其纳米粒子的直径为D nm，列式表示其比表面积_m2/g。答案(1)HOCNsp直线形(2)AlO非极性如图 (3)432b3a3(4)2eq f(6000,D)62015开封二模(15分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O。请回答下列问题。(1)上述方程式中涉及的N、O元素电负性由小到大的顺序是_。(2)基态S的价电子排布式为_。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(3)POeq oal(3,4)的空间构型是_，其中P原子的杂化方式为_。(4)在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物Cu(CN)42，则1 mol CN中含有的键的数目为_。(5)铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度为_ g/cm3。(6)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是_。亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，它