2022年人教版高中化学必修一：第四章非金属及其化合物教案1

1、示范教案第四章复习课整体设计 三维目标 1学问与技能 1 明白硅及其重要化合物的主要性质；2 明白氯气的主要性质；3 明白氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；4 明白二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；5 熟悉酸雨的形成过程,工业上以及试验室制取氨气的化学原理；2过程与方法 1 从电子得失、氧化仍原反应的角度熟悉硫及其化合物之间的相互转化关系；2 从电子得失、氧化仍原反应的角度熟悉氮及其化合物之间的相互转化关系；3 运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；4 运用比较的科学方法懂得二氧化硫与二氧化碳性质的区分、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；

2、5 设计变式问题,优化同学思维品质,提高同学分析问题、解决问题的才能；3情感态度与价值观 1 通过综合性习题的训练,同学体验将所学学问应用于解决问题的过程,培育同学的 勇于探究、不畏困难的精神；2 通过将学问融会贯穿,同学在懂得的基础上加强学问的记忆与运用,同学在学习中 猎取骄傲感和成就感,提高同学的学习爱好；教学重点 硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途；教学难点 氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途；课前预备 相应的 ppt 文稿和有关习题的学案；教学过程 导入新课 在这一章的学习中,我们熟悉了四种重要的非金属元素硅、氯、硫、氮,学习了这

3、 些元素及其化合物的有关学问；这节课我们对这些学问进行一下回忆；推动新课名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 11 页一、硅及其化合物 提问 硅是怎么样的一种物质？ 回答 硅是一种灰黑色、有金属光泽,硬而脆的固体,熔、沸点高,是良好的半导体；常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质起反应； 设问 硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分,它具有什么性质呢？ 总结 纯洁的 SiO2 晶体是无色透亮的,熔、沸点很高,硬度很大,不溶于水；二氧化 具有酸性氧化物的通性；二氧化硅仍能与氢氟酸反应,用于雕刻玻璃；硅是一种酸性氧化物,1硅： Si 4HF=Si

4、F4 2H2Si 2F2=SiF4Si 2NaOHH2O=Na 2SiO32H22二氧化硅 具有酸性氧化物的通性 SiO2CaO=CaSiO SiO22NaOH=Na 2SiO3H2O SiO24HF氢氟酸 =SiF4 2H2O 练习 二氧化硅是一种酸性氧化物,不行,该如何操作？写出化学方程式；能否直接与水反应制得它所对应的酸硅酸？如答案：不行,由于二氧化硅不溶于水；SiO22NaOH=Na 2SiO3H2O Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3或 Na2SiO3CO2H2O=Na 2CO3H2SiO3 过渡 氯是一种重要的非金属元素,氯气具有很强的氧化性；那么氯气是怎样一种气体？它

5、的强氧化性表达在哪些方面？ 分析 通常状况下, 氯气是一种黄绿色,有剧烈刺激性气味的有毒气体；能溶于水,易液化 称为“ 液氯” , 密度比空气大； 它的强氧化性表达在：氯气能和大多数金属直接化合Au 、Pt 外 ,且与具有可变价金属化合时能得到最高价化合物；氯气能与非金属单质 反应,如氯气与氢气反应； 提问 氯气中氯呈0 价,从氧化仍原反应的角度分析,氯气应具有肯定的仍原性,那它的仍原性表达在哪呢？ 回答 氯气与水、碱的反应中,氯气既显示氧化性又显示仍原性；二、氯气名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 11 页Cl 21. 金属点燃 CuCl 2= CuCl2作氧化剂2

6、. 非金属点燃 H2Cl2= 2HCl3. 仍原性化合物作氧化剂和仍原剂4. 水Cl 2H2O=HClHClO5. 碱Cl 22NaOH=NaClONaClH2O 投影 展现下表,要求同学填写表格,并回答疑题：液氯新制氯水久置氯水成分有无漂白性 练习 1 以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案： C 小结 具有漂白性的是次氯酸；2在氯水中加入 AgNO 3 溶液,产生 _,这说明氯水中含有 _ 填化学符号 ,离子方程式为 _ ；把染有红墨水的布条放入氯水中,可以观察 _ ,这说明氯水中含有 _ 填化学符号

7、,写出产生该物质的离子方程式_ ； 氯水仍能和碳酸钠反应, 产生 _,这说明氯水中含有 _ 填化学符号 ；氯水光照后,浅黄绿色会逐步消逝, 并放出气体, 此反应的化学方程式为_ ；答案：白色沉淀 Cl Ag Cl=AgCl布条褪色 HClO Cl2H2O=HCl光HClO CO2 HCl 2HClO= 2HClO2 过渡 在这一章中我们仍学习了有关硫及其化合物、氮及其化合物的学问,我们先来回顾一下有关硫及其化合物；三、硫及其化合物2 046 H2S S SO2、亚硫酸、亚硫酸盐 SO3、硫酸、硫酸盐1二氧化硫 投影 展现下表,要求同学填写表格,并回答疑题：二氧化硫的性质名师归纳总结大肚能容,容

8、学习困难之事,学习有成第 3 页,共 11 页物理性质 化学性质颜色无色 与水反应 SO2 H2O H2SO3酸性氧化 与碱反应如与 NaOH溶液反应 SO22NaOH=Na 2SO3H2O 状态气体物的性质 与 CaOH2 溶液反应 SO2CaOH2=CaSO 3 H2O 与碱性氧化物如 CaO反应 SO2CaO=CaSO毒性有毒 强仍原性 如与 O2反应 2SO2O2 2SO3漂白性 举例说明能使品红溶液褪色 加热后又复原原色 练习 以下物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A BC D答案： A 总结 SO2 的漂白原理是跟某些有色物质 如品红等 化

9、合生成不稳固的无色物质,见光、遇热或长期放置又简洁复原原色；不能使它褪色；SO2 不能漂白酸碱指示剂, 如 SO2 只能使紫色石蕊溶液变红,HClO、过氧化氢、臭氧的漂白原理是由于它们具有强氧化性而使有色物质褪色；活性炭具有较强的吸附性,能够吸附有色物质而使之褪色； 争论 将 CO2连续通入澄清石灰水中,现象如何？将 SO2 连续通入澄清石灰水中,现象如何？ 结论 澄清石灰水先变浑浊后又变澄清； 练习 能证明 SO2中混有 CO 2 的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液 答案： C 总结 检验 SO2的常见的

10、方法是通入品红溶液,溶液褪色,加热,溶液又复原原色； 设问 形成酸雨的主要缘由是向大气中排放大量的 的缘由和危害？ 同学争论,老师总结归纳 分析 酸雨的形成途径：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成第 4 页,共 11 页SO2光照,烟尘中金属氧化物等作用催化剂H2O SO3H2SO4雨水水空气中的 O2 H2SO3 H2SO4 提问 三氧化硫具有哪些性质？ 回答 三氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应； 提问 浓硫酸具有哪些性质？ 回答 具有酸的通性,此外仍有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性； 投影

11、 依据硫酸的性质,回答以下问题 1 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量如何变化？浓度如何变化？2 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？3 以下气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、 CO、H2、SO2. 4 把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？5 硫酸在以下用途或反应中各表现的性质是：A强酸性B难挥发性C吸水性D脱水性E强氧化性F高沸点性干燥 H2、SO2等气体 _；用铝槽车装运浓硫酸 _；清洗镀件表面氧化物 _；浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红,后来又变黑 _；胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末 _；蔗糖中加入浓硫酸,形成“ 黑色发糕”_； 摸索 硫酸根离子的检验方法？ 结论 取样,加入稀盐

12、酸,再加入氯化钡溶液,如产生白色沉淀,就样品中含有硫酸根离子； 投影 请同学们写出以下转化关系的化学方程式：四、氮及其化合物3 0 2345 NH3 N2 NO HNO 2、亚硝酸盐 NO2 HNO 3、硝酸盐名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 11 页1一氧化氮和二氧化氮 投影 请同学们填写以下表格：NO和 NO2性质的比较性质NO CO中毒机NO2色、态无色气体红棕色气体物理性质溶解性难溶于水易溶于水有毒 与血红蛋白结合,与有毒毒性理类似 化学性质2NOO2=2NO3NO2H2O=2HNO 3NO 争论 俗语“ 雷雨发庄稼” 蕴涵的科学依据是什么？写出相应的化学方

13、程式；两瓶红棕色的气体 NO2 和溴蒸气,如何用化学方法鉴别这两瓶气体？ 结论 在放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮,放电 N2 O2= 2NO 2NOO2=2NO3NO2H2O=2HNO 3NO 常用的简洁方法是将水加入两瓶中,如瓶内气体颜色完全褪去,得到无色溶液的是 NO；如瓶内气体颜色略变浅,得到橙色溶液的是溴蒸气；2氮的氢化物氨气 1 物理性质无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,易液化 工业上可使用液氨作制冷剂 ；2 制备 摸索 工业上是如何制备氨气的,从而为植物的生长供应了足够的氮肥？试验室又是如何制备氨气的？请同学们设计并画出制备装置图；摸索：试验室如何收集氨气？如何检验氨气

14、已经收集满？ 结论 德国化学家哈伯开发了合成氨的工艺：N2 3H22NH3,应用于工业制备氨气；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 11 页试验室制法：固固气体CaOH22NH4Cl= CaCl22NH3 2H2O 用向下排气法收集；用使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的方法来检验氨气的存在；3 化学性质氨气与水反应：可做喷泉试验NH3H2O=NH 3 H2O NH 4 OH催化剂氨气的催化氧化：4NH35O2=4NO6H2O 氨气与酸反应：可用于制备铵态氮肥NH3HCl=NH 4Cl 2NH3H2SO4=NH4 2SO4NH4Cl= NH3HClNH4Cl 等铵盐受热不稳固,

15、简洁分解 设问 举例说明常见的氮肥有哪些；叙说铵盐的性质； 投影 常见的铵盐硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵俗称硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵铵盐的性质都易溶于水,铵盐受热易分解,都能与强碱反应生成氨气常见的氮肥铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等 分析 3 硝酸1 物理性质2 化学性质强酸性：稀硝酸具有酸的通性,但与金属反应不产愤怒体氢气； 不 稳 定 性 ： 不 稳 定 , 常 温 下 见 光 或 受 热 会 分 解 , 其 反 应 方 程 式 为4HNO2H2O4NO2 O2 ,因此硝酸应当储存在棕色瓶中,久置的硝酸呈黄色；强氧化性： Cu与浓硝酸的反应Cu 4HNO 3 浓=CuNO3 22NO2 2H2O

16、 Cu与稀硝酸的反应 3Cu8HNO 3 稀 =3CuNO3 22NO 4H2O C与浓硝酸的反应 C 4HNO 3 浓= CO2 4NO2 2H2O 常温下,使 Al 、Fe 钝化,除此之外浓硫酸也能发生此现象； 练习 写出以下转化关系的反应方程式：NH4Cl 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 11 页NH3N2NO NO2HNONH3 H2O 课堂小结 这节课我们对本章学习的四种重要的非金属元素进行了回忆复习,对于各种元素及其化 合物间的转化同学们要娴熟把握,形成学问网络；板书设计 第四章 复习课 一、硅及其化合物 1硅 2二氧化硅 具有酸性氧化物的通性 SiO

17、24HF氢氟酸 =SiF 4 2H2O 二、氯气Cl 21. 金属点燃 CuCl 2= CuCl2作氧化剂2. 非金属点燃 H2Cl2= 2HCl3. 仍原性化合物作氧化剂和仍原剂4. 水Cl 2H2O=HClHClO5. 碱Cl 22NaOH=NaClONaClH2O三、硫及其化合物2 046 H2S S SO2、亚硫酸、亚硫酸盐 SO3、硫酸、硫酸盐 1二氧化硫 2三氧化硫 三氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性；3硫酸 具有酸的通性,此外浓硫酸仍有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性；4硫和含硫化合物的相互转化 四、氮及其化合物名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8

18、页,共 11 页1一氧化氮和二氧化氮2氮的氢化物氨气1 物理性质无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,易液化 工业上可使用液氨作制冷剂 2 制备工业制法： N23H2气体2NH3试验室制法：固固3 化学性质氨气与水反应：可做喷泉试验NH3H2O=NH 3 H2ONH 4 OH3硝酸1 物理性质2 化学性质强酸性不稳固性强氧化性布置作业1以下五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是 含 I 2的淀粉溶液品红溶液KMnO 4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液ABCD2通常情形下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 ASO2、Cl2、 H2S BO2、H2、SO2CCH4、H2、Cl 2 DCO、

19、SO3、 O23硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙；在丙里加入 Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊；甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,就它们正确的次序是 ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 4Inorganic Syntheses一书中,有一如下图所示的装置,用以制备某种干燥的纯洁气体；该装置中所装的药品正确选项 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 11 页AA中装浓硫酸, B 中装浓盐酸B