2023学年甘肃张掖市高一化学第一学期期中联考试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题2、能用H+OH-=H2O表示的是（ ）ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和KHSO4溶液

2、反应CNaOH溶液和盐酸反应D氨水和稀H2SO4的反应3、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A用酒精擦去衣服上的油迹B用生石灰作干燥剂C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D用稀盐酸除去铁锈4、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊5、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A黄山云雾B氢氧化铁沉淀C食盐水D硫酸铜溶液6、下列实验操作：用50 mL量筒

3、量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是A B C D7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同8、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD9、对下列两个反应：C

4、u2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O说法正确的是A浓硫酸均为氧化剂BCu和Na2SO3均为还原剂C只有为氧化还原反应D只有为氧化还原反应10、下列叙述正确的是A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底11、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nmBNaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电CNaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离

5、出H+DFeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl和金属离子组成的化合物12、在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中( )A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化13、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A从碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D从硫酸铜溶液中获得胆矾14、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它

6、们的质量之比为 11D它们所含原子数目之比为 3415、下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴16、8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A1 molL-1 B0.5 molL-1 C0.25 molL-1 D0.2 molL-1二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、

7、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后

8、静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。19、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_（若能，

9、此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（ii）需要用托盘天平称量_gKCl固体。20、某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。（资料获悉）1、“侯氏制碱法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO

10、3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（实验设计）（实验探究）（1）装置乙的作用是 。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）

11、；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。21、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是_，是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子

12、方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_用澄清的溶液检验CO2气体 _2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【题目详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方

13、法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。2、C【答案解析】ANaOH溶液和少量CO2反应生成碳酸钠和水，与过量CO2反应生成碳酸氢钠，均不能用H+OH-=H2O表示，故A不符合题意；BBa(OH)2溶液和KHSO4溶液反应会生成硫酸钡沉淀，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合题意；CNaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故C符合题意；D一水合氨为弱碱，不能拆成离子，不能用H+

14、OH-=H2O表示，故D不符合题意；综上所述答案为C。3、C【答案解析】A油迹属于有机物，酒精为有机溶剂，则油迹易溶于酒精，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B用生石灰作干燥剂，水和生石灰反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质，主要是铁粉和氧气反应，是氧化还原反应，故C符合题意；D铁锈主要成份是Fe2O3nH2O，稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，是非氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4、C【答案解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B向氢氧化铁胶体中加入稀

15、硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。5、A【答案解析】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达

16、尔效应，故B错误；C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。6、D【答案解析】量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；根据广口瓶用来保存固体判断【题目详解】用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗

17、，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故错误；故选：D。7、B【答案解析】A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体【题目详解】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4的物质的量为1mol，而1molNH4含

18、有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，只是在数值上相同。8、A【答案解析】容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶

19、，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；答案选A。9、C【答案解析】A. H2SO4(浓)SO2 化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂， 不是氧化还原反应，故A错误；B. CuCuSO4，化合价升高，是还原剂，不是氧化还原反应，Na2SO3不做还原剂，故B错误；C. 只有的化合价有变化，是氧化还原反应，故C正确；D 为非氧化还原反应，故D错误；答案选C。10、B【答案解析】A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子

20、所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质, 所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。11、C【答案解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确；BNaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确；CNaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电离出的

21、阳离子含Na+，C依据错误；DFeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl，阳离子为金属离子，D依据正确；答案为C。12、B【答案解析】在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化。A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；B.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正

22、确；C. 2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；D.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误。答案选B。13、C【答案解析】A应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。14、C【答案解析】A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(12)：

23、(13)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(13)：(14)=3：4，D正确；故答案选C。15、A【答案解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；故选A。16、D【答案解析】8g NaOH固体为0

24、.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2 mol?L-1，故选D二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【题目详解】

25、白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【答案点睛】掌握各物质的溶解性和离

26、子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【答案解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

27、，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上

28、分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。19、K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B) 500mL容量瓶 3.7 【答案解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaC

29、l2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【题目详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）经操作得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的

30、数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L0.1mol/L74.5g/mol3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【答案点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。20、 (1)除去二氧化碳中的氯化氢气

31、体（1分）；(2)过滤（1分2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）； 1:2 （1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。【答案解析】试题分析：（1）在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;（2）在装置丙中发生反应：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO32)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32)=0，用b表示；n(HCO3)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2n(HCO3)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl-)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-