2019-2020学年山东省青岛市胶州第六中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年山东省青岛市胶州第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42)为 A、0.25 mol/L B、0.3 mol/L C、0.4 mol/L D、0.5 mol/L参考答案：A略2. 有以下物质：NaNO3溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）A. 能

2、导电的有 B. 属于电解质的有C. 不能导电的有 D. 属于纯净物的只有参考答案：C试题分析：A、由于CuSO4粉末和NaOH固体中离子不能自由移动，因此不能导电，故A错误；B、因为溶液不属于化合物，则不是电解质，故B错误；C、因中的离子不能自由移动，则不能导电，蔗糖属于非电解质，也不能导电，故C正确；D、熔融的MgCl2与CuSO4粉末都是只有一种物质组成，因此也属于纯净物，故D错误，答案选C。3. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ）A 硝酸铜溶液 B稀硫酸 C氯化钠溶液 D氯化镁溶液参考答案：D【Ks5u解析】A.钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，硫酸钠和氢气，

3、错误；B.钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，错误；C.钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选D.4. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在0a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO322HCO2H2OC.a0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12参考答案：C本题考查了钠的化合物与盐酸的反应及有关计算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先盐酸和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HClNaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na

4、2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，此时开始放出气体，故A错。ab段发生反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3+H+H2O+CO2，故B错。根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确。a=0.3，碳酸钠转化为碳酸

5、氢钠消耗的盐酸的体积为0.1L，则氢氧化钠消耗的盐酸的体积为0.2L，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错。5. 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H+的物质的量浓度减小 D. 铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生

6、，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA

7、/M= =3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子， 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。7. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性参考答案：A在

8、空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A8. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气参考答案：B略9. 右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A阴影部分元素在周期表中处于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根据NaH的存在，也可把氢元素放在第A族 D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：略10. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )A. 10与19

9、 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8参考答案：C11. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为()AY kJ/molB(10XY)kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY)kJ/mol参考答案：C12. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有8

10、9个中子参考答案：D略13. 下列进行性质比较的实验，不合理的是A. 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D. 比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中参考答案：A试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。14. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界

11、能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反

12、应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。15. 下列关于有机物说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 当向该装置通入SO2时，A中紫

13、色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4转化为Mn2+，说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液参考答案：（1）酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4；滴加酚酞的NaOH稀溶液；H2O+SO2H2SO3；（2）还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；D【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫

14、具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4

15、；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：H2O+SO2H2SO3；（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧

16、化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +，故答案为：还原；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H +；要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应A过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；C氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；D硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24

17、的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，