2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市第十中学高二化学期末试题含解析

1、2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市第十中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是 ( ) A甲醛 B甲烷 C一氧化碳D二氧化碳参考答案：A略2. 某煤矿发生一起瓦斯爆炸事故。事故现场产生大量的废气:浓烟中的炭粒;氮的氧化物;碳的氧化物;硫的氧化物;碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分主要是()A.B.C.D.参考答案：B全部

2、是大气污染物,而能导致酸雨的为和。3. （2015?镇江模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 分析：溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题解答：解：生成NO的物质的量为=0.25mol，设F

3、e2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol56g/mol0.25mol30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15：0.15=1：1，A原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A错误；Bn（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=20.15mol+30.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）=2mol/L，故B正确；C由反应2Fe3+Cu=2

4、Fe2+Cu2+可知，还可溶解0.075molCu，质量为0.075mol64g/mol=4.8g，故C错误；D由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02个原子参考

5、答案：D略5. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应一定是放热反应B该反应一定是吸热反应C该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D该反应需要加热才能发生参考答案：A略6. 二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是 1 溶液有强酸性 ,2溶液有强氧化性,3溶液有强还原性,4该过程中水被消毒和净化A13 B34 C12 D24参考答案：D7. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A稀氨水 B.氢氧化钠 C.

6、 碳酸镁 D. 碳酸钠参考答案：C略8. 在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是A.混合烃对氢气的相对密度为24B两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1:1C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为1:4D.肯定没有甲烷参考答案：C略9. 将2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ）A.2.9g B.4.6gC.5.5gD.6.9g参考答案：C10. 下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2 B.C2HCl3 C.C2Cl4 D.C2

7、H3Cl参考答案：A略11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强.参考答案：C略12. 今有下列物质：C2H6C2H4C2H2H2CH3OHHCOOHHOOCCOOH。能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有A B C D参考答案：B略13. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为（ ）a和b，则a和b的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A B C D 参考答案：A本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，

8、可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。14. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极参考答案：B略15. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO和CO2和水蒸气。此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（ ）A. 24.4g B. 19.7g C. 12.5g D. 13.2g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

9、）16. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操 作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是 。（填序号）(2)其中方案 稍作改进就是可行的，改进方法是 。(3)完全错误的是 ，因为 。(4)请你给出另外两种鉴别方法：操 作现象和结论AB参考答案：（1）(3分)

10、甲、丙、戊 （2）（2分）乙 ；小心给试管加热（3）(2分) 丁(1分) 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4） (4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式

11、为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：18. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)

12、有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH19. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化