2018年浙江省温州市乐清白象中学高三化学模拟试卷含解析

1、2018年浙江省温州市乐清白象中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（ ）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略2. 下列各反应的离子方程式书写正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板

2、：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 参考答案：D略3. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略4. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()ApH0的溶液中：，B水电离出的的溶液中：，C使pH试纸显深蓝色的溶液中：，D在溶液中：，参考答案：A略5. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和

3、稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B 考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。6. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A相同体积、相同密度的CO和C2H4B相同质量、不同密度的N2和C2H4C相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2参考答案：C试题分析：A二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=mM可知，相同体

4、积、相同密度，因此质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=mM可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，C正确；D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故D不选；答案选C。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论7. 下列有关实验的叙述正确的是（）A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪

5、去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出参考答案：B【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取 【分析】A铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B次氯酸酸性弱于碳酸；C次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出【解答】解：A铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生

6、成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大8. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspKspC室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH约为8。

7、HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4参考答案：D9. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是 A0.1 mol/L B110-11 mol/L C110-7 mol/L D110-3 mol/L参考答案：B略10. NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：+NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列叙述正确的是A反应中NO2是氧化剂 B反应过

8、程中溶液pH减小C1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D该反应可以说明氧化性NO3参考答案：C略11. 下列有关判断、叙述正确的是（）A质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/LB3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6参考答案：D考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算专题：计算题分析：A根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，

9、其密度越小；B标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量；C根据反应方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O进行计算消耗硫酸的物质的量；D设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量解答：解：A质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则xy，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于xy，则1，即C22C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误；B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol

10、氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；C铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；D设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：mol，二氧化硫的物质的量为：mol，SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：mol2：mol3=5：6，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质

11、量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项B为易错点，注意标况下水的状态不是气体12. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：CA B离子半径：D3+B2-C非金属性：AB D最高价氧化物对应水化物的碱性：C D参考答案：A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子

12、数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：NaC，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-Al3+，故B错误；C、非金属性：OC，即 BA，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性CD，故D错误。故答案选A13. 下列有关说法正确的是( )ASiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应BSO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHDNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质参考答案：A

13、【分析】ASiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；C焰色反应反应的是元素的性质，只能确定溶液中有Na元素；D氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨【解答】解：A酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；C焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，故C错误；D氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨

14、气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反应和电解质等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等14. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：B略15. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0

15、.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁

16、屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： （1）步骤1中图13分离方法称为 法。（2）步骤2中有一处明显不合理的是 。趁热过滤的理由是 。（3）步骤3加热浓缩过程中，当 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的 原因是 。 （4）FeSO47H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO43H2O，写出该反应的化学方程式 。参考答案： （1）倾析法 （2）应该铁屑过量（

17、或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 减少溶质损失 （3）浓缩至液体表面出现晶膜硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分 （4）4FeSO47H2O+ O2 = 4Fe(OH)SO43H2O + 14H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化

18、镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的