2019-2020年高一上学期期中考试化学试题-含解析

1、2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 含解析注意事项：分值100分，考试时间100分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上的指定位置。答题时，请将选择题和判断题的答案填涂在答题纸上，综合题的答案写在答卷纸上对应题号的区域内，答案写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55I卷（50分）选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下警示标记 A B C D1、【答案】D2、【知识点】危

2、险化学品标志 化学试剂 浓硫酸3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键。A、题给警示标记为易燃液体标识，而浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，错误；B、题给警示标记为爆炸品标识，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，错误；C、题给警示标记为剧毒品标识，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，错误；D、题给警示标记为腐蚀性液体标识，浓硫酸具有腐蚀性，应使用该标志，正确。2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤

3、、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏1、【答案】B2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质分离的原理和仪器，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体，即分液；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、萃取、蒸发；选B。3.下列变化不属于氧化还原反应的是 A.铁生锈 B.炉子生火 C.煤燃烧 D

4、.石灰水变浑1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应。分析反应中元素化合价是否变化是解题的关键。A、铁生锈，存在铁元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B、炉子生火，存在碳元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；C、煤燃烧，存在碳元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；D、石灰水变浑，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，正确。4.下列各组物质分离的方法不正确的是 A.碘水中的碘用萃取分液方法 B.水和酒精用分液的方法 C.用蒸馏的方法除去水中的Na+离子 D

5、.水中的硫酸钡用过滤的方法除去1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质的分离提纯，注意掌握物质的性质、常用分离提纯方法的原理以及适用对象。A、碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可以向混合物中加入四氯化碳，用萃取分液方法分离，正确；B、水和酒精可以任意比例互溶的，不能用分液的方法分离，错误；C、用蒸馏的方法可以将水中难挥发性物质和水分离开来，正确；D、BaSO4不溶于水，分离固液混合物可用过滤的方法，正确。5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、

6、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是 A B C D1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉

7、淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加碳酸钠要放在加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，杂质离子转化为沉淀后再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为；选A。6. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. NaCl晶体 B.铜棒 C.KOH水溶液 D.熔融KCl1、【答案】D2、【知识点】电解质3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由移动的带电微粒。A

8、、NaCl晶体是电解质但不能导电，错误；B、铜棒虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，错误；C、虽然KOH水溶液能导电，但KOH水溶液是混合物不是化合物，不是电解质，错误；D、熔融KCl是能导电的电解质，正确。7. 可以用H+OH-=H2O来表示的离子反应是 A.碳酸氢钠溶液和烧碱反应 B.醋酸和氢氧化钾溶液反应 C.硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应 D.稀硫酸和氨水反应1、【答案】C2、【知识点】离子反应 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查离子方程式的书写。A、碳酸氢钠溶液和烧碱反应的离子方程式为：OH-+HCO3-

9、=H2O+CO32-，错误；B、醋酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，错误；C、硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，正确；D、稀硫酸和氨水反应的离子方程式为：H+NH3H2O= H2O+NH4+，错误。8.下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A.豆浆 B.鸡蛋白溶液 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾 1、【答案】C2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查胶体的性质：丁达尔现象，胶体具有丁达尔效应，溶液不具备。A、豆浆属于胶体，能发生丁达尔现象，错误；B

10、、鸡蛋白溶液属于胶体，能发生丁达尔现象，错误；C、蔗糖溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象，正确；D、烟、云、雾属于胶体，能发生丁达尔现象，错误。9.下列变化加入氧化剂能发生的 A.Cu2+Cu B.Cl-Cl2 C.H2SO4SO2 D.CO2CO32-1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应，加入氧化剂后才能发生的变化的反应为氧化过程，物质所含元素的化合价升高。A、Cu2+Cu铜元素化合价降低，为还原过程，应加入还原剂才能实现，错误；B、Cl-Cl2氯元

11、素化合价升高，为氧化过程，需加入氧化剂才能实现，正确；C、H2SO4SO2硫元素化合价降低，为还原过程，应加入还原剂才能实现，错误；D、CO32-CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。10.下列有关0.1molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 A.1L该溶液中含有NaOH 40g B.100mL该溶液中含有OH- 0.01mol C.从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL-1 D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液1、【答案】B2、【知识点】溶液 物质的量浓度的有关计算3、【难度值】34、【基础试题】 5、【

12、优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查溶液配制、物质的量浓度计算。A、1L0.1molL-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L0.1molL-140g/mol=4g，错误；B、100ml0.1molL-1NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L0.1molL-1=0.01mol，正确；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，错误；D、1L水中溶解4gNaOH不能配制0.1molL-1NaOH溶液，应将4gNaOH溶解在水中配成1L溶液可得0.1molL-1NaOH溶液，错误。二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）11. 下列实验操作中错误的是

13、A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口出 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大1、【答案】AD2、【知识点】化学实验基本操作 物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、蒸发操作时，当有大量固体析出时，应停止加热，剩余的液体靠余热蒸干，不能直接蒸干，避免固体分解，错误；B、蒸馏操作时，温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；C、分液操作时，为防止液体二次污染，分

14、液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、萃取操作时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，错误。12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.Ca(ClO)2+ 2HCl CaCl2 + 2HClO C.Pb3O4 + 8HCl（浓） 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O D.3Cl2 + 6KOH（浓） 5KCl+ KClO3 + 3H2O1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应。分析反应中元素化合价是否变化是解题的关键。A、反应

15、Zn+2HClZnCl2+H2中锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B、反应Ca(ClO)2+ 2HCl CaCl2 + 2HClO中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，正确； C、反应Pb3O4 + 8HCl（浓） 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O中氯元素的化合价由1价升高到0价，Pb元素的化合价由+8/3价降低到+2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误； D、反应3Cl2 + 6KOH（浓） 5KCl+ KClO3 + 3H2O中氯元素的化合价由0价升高到+1价，由0价降低到1价，存在元素化合价

16、变化，属于氧化还原反应，错误。13.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O + H+ = H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 1、【答案】A2、【知识点】离子反应 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，3.“三

17、查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2，正确；B、饱和石灰水跟稀硝酸反应，饱和石灰水应用离子形式表示，错误； C、向稀氨水中加入稀盐酸，漏掉产物铵离子，错误；D、碳酸钙溶于醋酸中，醋酸为弱电解质，应用化学式表示，错误。14. 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是 A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO21、【答案】A2、【知识点】阿伏伽德罗定律及

18、推论 摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据阿伏加德罗定律的推论知，在相同的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比。相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=m/M结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越小，则物质的量越大，体积越大，A、CH4的摩尔质量为16g/mol；B、N2的摩尔质量为28g/mol；C、CO2的摩尔质量为44g/mol；D、SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，选A。15. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A.K+、C

19、l-、MnO4-、SO42- B.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-1、【答案】2、【知识点】离子反应 离子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、MnO4-在水溶液中显紫色，不能大量共存，错误；B、Cu2+和CO32-反应生成碳酸铜沉淀，Cu2+在水溶液中显蓝色，碱

20、性条件下，OH和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；C、碱性条件下OH和HCO3- 反应生成碳酸根和水，不能大量共存，错误；D、 碱性条件下OH和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误。16. 在下列反应中，水仅作还原剂的是 A.Na2O+H2O2NaOH B.Cl2+H2OHCl+HClO C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2H2Oeq o(=,sup8(电解)2H2+O21、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应基本概念，明

21、确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化、熟练掌握概念是解答本题的关键。A、反应Na2O+H2O2NaOH中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B、反应Cl2+H2OHCl+HClO中仅氯元素的化合价变化，反应前后水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，错误；C、反应2F2+2H2O4HF+O2中水中的O元素的化合价升高，则水作还原剂，正确；D、反应2H2Oeq o(=,sup8(电解)2H2+O2中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，错误。17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.取样，加入紫色石蕊，溶

22、液变红，一定有H+ B.取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl- D.取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+1、【答案】A2、【知识点】离子反应 离子检验3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查常见离子的检验方法。A、取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+，正确；B、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定有SO42-，还可能是Ag+,错误；C、取样，加入硝酸银有白色沉淀，溶液中不一定有Cl-，还可能是碳

23、酸根，错误；D、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中不一定有Ba2+，还可能是钙离子，错误。18. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的分子数为0.02 NA C.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA1、【答案】C2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L H

24、2O含有的分子数大于NA，错误；B、Na2CO3属于离子化合物，不存在Na2CO3分子，错误；C、标准状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，占有的体积约为22.4 L，正确；D、缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-个数，错误。19. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中，淡绿色Fe2+变为棕黄色Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应 铁的重要化合物3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质

25、试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，选B。20. 在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 A.1：1 B.3：5 C.5：3 D.2：81、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应 得失电子守恒3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，NH4+中N元素的化合价由-3价升高到0价，化合

26、价升高，被氧化，NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，化合价降低，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，选C。II卷（50分）三、填空题（43分）21. （6分，每空2分）有以下几种物质NaCl晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液，填空回答：（填序号）以上物质中属于电解质的是 ；以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是 ；以上物质能导电的是 。1、【答案】（1） （2） （3）2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【

27、解析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断NaCl晶体是电解质；液态氯化氢是电解质；纯醋酸是电解质，符合的有；（2）在水溶液中不能电离的化合物为非电解质，蔗糖是非电解质；（3）能导电的物质中必须具有能自由移动的带电的微粒，金属水银中存在能自由电子能导电，KNO3溶液中有能自由移动的阴阳离子，也能导电，答案为：。22.（12分，每空1分）某河流两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故乙厂废水中含有 、 、 三种

28、离子，甲厂废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂的废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生回收其中金属的反应属于 反应，该反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 。将甲、乙两厂的废水按恰当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 、 。经过滤后的废水中主要含有 离子，可以用来灌溉农田。1、【答案】Ag+、Fe3+、NO3- （1）铁粉，置换，Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag （2）Ag+ Cl-=AgCl，Fe3+OH-=Fe(OH)3，钾离子和硝酸根离子2、【知识点】离子反应 离子方程式 离子共存3、【难度值

29、】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查离子共存问题，熟悉常见离子的特性是解该题的关键。根据题意知，甲厂的废水明显呈碱性，甲废水中含有大量的OH-，则不会含有与氢氧根反应生成沉淀的离子Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+只能在乙车间的废水中；乙厂的废水中存在Ag+，故Cl-就在甲厂的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3-；乙厂废水中含Ag+，Fe3+，NO3-；（1）由于铁比Ag活泼，所以加入铁粉可置换出金属Ag；离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，（2）两厂的废水按适当的比例混合，Ag+、Fe3

30、+，Cl-、OH四种离子，会生成AgCl和Fe（OH）3两种沉淀而除掉，离子方程式为Ag+ Cl-=AgCl，Fe3+OH-=Fe(OH)3，所以溶液中剩余K+和NO3-。23. （6分，每空2分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O2H2O2 2H2O+O23H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填

31、代号） 。H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号） 。1、【答案】（1）D （2）C （3）A2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应基本概念，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可。A、Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，H2O2不体现氧化性和还原性；B、Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O，根据元素化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，H2O2体现还原性；C、2H2O22H

32、2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D、3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，H2O2仅体现氧化性；（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D；（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；（3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是A。 24.（7分，每空1分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：写出实验

33、流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。1、【答案】（1）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 （3）Na2CO3；稀HNO32、【知识点】离子反应 离子共存 物质的分离与提纯 化学实验设计和评价 实验顺序3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质的分离提纯操作，注意把握除杂原则及实验的先后顺序。（1）分析题意知，若先加入A

34、gNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，故应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2沉淀硫酸根，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3除去过量

35、的碳酸钠。25.（12分，每空1分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次） ；用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶

36、，振荡用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 定容时仰视刻度线 溶液注入容量瓶前没有回复到室温 1、【答案】（1）11.9 （2）BD （3）ACE；BCAFED；B：16.8；C：500mL容量瓶；E：

37、胶头滴管；F：23cm；偏低；偏低；偏低； 偏高 2、【知识点】化学实验基本操作 一定物质的量浓度溶液的配制 物质的量浓度的有关计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项。（1）根据公式计算盐酸的浓度c= EQ f(1000%,M) =10001.1936.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A、根据公式n=cv知，溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，错误；B、 溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，溶液的浓度与溶液体积的多少无关

38、，正确；C、根据公式n=cv，N=nNA知，溶液中Cl-的数目与溶液体积有关，错误；D、溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，溶液的密度与溶液体积的多少无关，正确；选BD；（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸，实验室没有480mL的容量瓶，应选500mL的容量瓶；根据溶液的稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用公式c1V1=c2V2，计算所需浓盐酸的体积为16.8mL；根据容量瓶的构造知，容量瓶上需标有温度、容积和刻度线，选ACE；配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序BCAFED；定容时加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加；根据c=n/v，分析配制过程中的误差， 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所配溶液体积偏大，浓度偏低； 定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低； 溶液注入容量瓶前没有回复到室温，所配溶液体积偏小，浓度偏高。四、计算题（7分）26.（7分）