沉淀溶解平衡上

1、关于沉淀溶解平衡上第一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月第二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月20时， 溶解度S： 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 （Sg/100g水） 难溶 不溶 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故第三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡第四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月一、 沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶

2、解，形成饱和溶液 。逆、等、定、动、变 1、定义：2、表达式：3、特征： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)第五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：第六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月讨论：对于平衡若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加Na2S 不移动

3、 不变 不变 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq)第七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月 下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。D大展身手第八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月 = c(Ag+) c(Cl-) Ksp 4、溶度积常数 （Ksp ） 在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。试一试写出下列难溶物溶解平衡

4、和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-) ,pH ,310-10 mol/L4.5第九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 C）1.810-105.410-138.510-171.110-102.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-97.110-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2） （意义）

5、 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。第十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp，Qc = Ksp，Qc Ksp，3、溶度积规则:例：如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=110-4molL-1 1.510-4molL-1 =1.510-8(molL-1)2 Ksp 结论是能产生沉淀溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。溶液未达饱和，沉淀发

6、生溶解。第十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3 (S) Ca 2+ (aq) + CO3 2- (aq) CO3 2- + H2O +CO2 = 2HCO3 - （CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2 = CaCO3 + H2O +CO2“滴水石穿”?CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2的实质为：第十二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B.

7、 AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A B1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 （ ）A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水B第十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是 ( )A溶液中Ca2+离子数目减少 B溶液中C(Ca2+)增大C溶液的pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大A第十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月3、下列说法正确的是（

8、 ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.810-10 molL-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。大展身手C第十五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO4

9、3-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 第十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月沉淀反应的应用1、沉淀的生成 （1）应用：除杂或提纯物质(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。 （3）方法、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS提示：残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。第十七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）

10、沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？通过调节pH加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去第十八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月氧化还原法根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.86.4Fe(OH)32.73.7第十九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月先把Fe2+氧化成Fe3+

11、，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂：氯气，氯水，双氧水要求:不引入杂质第二十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F Mg(OH)2第二十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65

12、页表格中数据。pH = 3.2解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为:第二十二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月Mg2开始沉淀的pH值为:pH =9.1因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。第二十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动例：CaCO3易溶于HCl酸（碱）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法

13、第二十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)（1）加入盐酸时，（2）加入NH4Cl时，a、NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解第二十五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式 实验1实验2实验3产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀黄色沉淀AgCl+I- AgI+Cl-黄色沉淀黑色沉淀2AgI+S2- Ag2S+2I-3.沉淀的转化第二十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP为1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀转化的方向。规律探究 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)+KI = I