2023年广东省中山市濠头中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2023年广东省中山市濠头中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A脂肪 B纤维素 C氨基酸 D蔗糖参考答案：B2. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B .氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略3. 已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：则的二氯代物的同分异构体数目为 （

2、 ） A3 B4 C5 D6参考答案：B略4. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. 蒸馏 过滤 分液 B. 分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 结晶、过滤参考答案：B5. 下列提纯物质的方法中不正确的是 A除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶 B除去食盐中的泥沙溶解、过滤 C除去KCl中的K2CO3加适量的盐酸 D除去碘水中的碘升华参考答案：D6. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n 14C+H，下列说法正确的

3、是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C略7. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ）A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液参考答案：C8. 已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC

4、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略9. 下列说法不正确的是A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 的名称为3-甲基丁烷C. 沸点：正丁烷异丁烷丙烷D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体参考答案：B【详解】A、丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确；B. 最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相

5、对分子质量正丁烷=异丁烷丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷异丁烷丙烷，选项C正确；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。10. 在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2 为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D32He和42He是不同

6、的核素，错误；选B。11. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状参考答案：A12. 常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B-；16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是AZ2+2A2+=2A3+2Z-反应可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B试题分析：A、根据反应2A2+B2=2A3+2B-，可得氧化性

7、是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，A正确；B、Z元素在中化合价升高，在反应中被氧化，在中化合价降低，在反应中被还原，B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反应2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z-+2XO4-=2X2

8、+5Z2+8H2O中，还原性Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，D正确，答案选B。13. 下列说法正确的是（ ）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NA B、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol参考答案：D略14. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离

9、子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素；B第二周期元素中，F没有正价；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子【解答】解：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族

10、元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A15. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇的沸点为78.3，与水以任意比互溶，且在78.15时与水可形成95.57的恒沸

11、混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2OCa(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35的酒精蒸馏得95.57的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是_，错误的方案是_ ，错误的原因是_。(2)其余方案的不足是_

12、。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_ 。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分) 方案一和方案三；(1分) 方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 (2)在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示与的原

13、子形成化合物的过程：_。(4)可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母代号)。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)两种元素的简单阴离子还原性较强的是_(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论_(填化学方程式)。参考答案：(1) (2) 第四周期第A族 (3) (4)bc (5)S2 Na2SCl22NaClS(答案合理即可)分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出的元素名称，然后结合元素周期

14、律、有关物质的性质分析判断。详解：根据元素在周期表中的相对位置可判断出的元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。 (2)是K，在元素周期表中的位置是第四周期第A族。(3)与的原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成的过程可表示为。(4)a铝在空气中极易形成一层致密的保护膜，所以将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中不能比较二者的金属性强弱，a错误；b金属性越强，越容易与酸反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应可以比较二者的金属性强弱，b正确；c金属性越强，越

15、容易与水反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞可以比较二者的金属性强弱，c正确；d镁和铝均是金属元素，不能通过比较金属氢化物的稳定性判断金属性强弱，d错误，答案选bc。(5)非金属性SCl，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2；可以用一个置换反应证实这一结论的化学方程式为Na2SCl22NaClS。18. 1H12C7N8O11Na12Mg17Cl（1）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）表中部分元素的原子（离子）结构示意图如右，其中属于阳离子的是 （填数字序号）。右图中能构成耐火材料的是 。（化学式）（2）选用表中元素填空：带一个单位负电荷的一种阴离子： ，A2B2型化合物的化学式是 ，写出其由单质化合制得的化学方程式为： 。（3）Mg与N2反应的化学方程式为： ，产物中氮元素的化合价为 。（4）表中元素可形成钠的酸式盐，该酸式盐化学式 ，往该酸式盐对应的正盐溶液中通入CO2可得该酸式盐，离子方程式为： 。参考答案：（12分）答案：（1） MgO （2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3- Na2O2 （3） -3（4）NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- （方程式各2分，其余各1分