2023年广东省阳江市海陵中学高一化学月考试题含解析

1、2023年广东省阳江市海陵中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略2. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1 B以X浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1C若单位时间内生成a mol Y的同时

2、，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略3. 电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌B. 汞C. 石墨D. 二氧化锰参考答案：B【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素； B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境； C. 石墨无毒，对环境无影响； D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。4. 除去NaCl溶液中混有的 MgCl2、Na2SO4杂质，应依次加入()ANaOH、Ba(NO

3、3) 2 、Na2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl参考答案：A略5. 下列物质中属于电解质的是 AH2 O BCO2 CNaCl溶液 DFe参考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl数目为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德

4、罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数解答：解：A64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分

5、子数为0.5NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积7. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱参考答案：D8. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O

6、=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.526.7 D.658参考答案：B9. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()与NaOH溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略10. 在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3参考答案：B试题分析：在3NO2H2O2HNO3NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个N

7、O2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。11. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-若向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有l5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A14 molL B2.5 molLC50 molL D无法计算参考答案：A12. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是() ANa和O2 BFe和O2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH参考答案：C略13. 有关化学用语正确的是()A乙烯的

8、最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6O D臭氧的分子式O3参考答案：D14. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：D略15. 在一定条件下，还原性：ClBrFe2+ISO2，由此判断下列反应必然发生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2O2Fe2+I2=2Fe3+2I I2+SO2+2H2O=4H+SO+2IA B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器

9、如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是 。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： NaOH溶液中发生的反应： （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2

10、+8H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。（3）试纸变蓝，2KI+Cl2=2KCl+I2，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物。（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2NaOH+Cl2=Na

11、Cl+NaClO+H2O（5）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略)5：3，D。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1m

12、ol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉