2022-2023学年上海西渡学校高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年上海西渡学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42-参考答案：AA. 碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，

2、A正确；B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B错误；C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉淀：SiO32+2H+=H2SiO3，C错误；D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳：HCO3+H=CO2+H2O，D错误，答案选A。点睛：注意离子方程式的书写注意事项：非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离

3、子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。2. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D3. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CH2O D浓硫酸参考答案：C解析：通过A、B两项都会生成CO2，导致引入新的杂质；浓H2SO4不与NO2反应，故不能除去NO中的NO2；由反应：3NO2H2O=2HNO3NO知，水洗可除去NO中的NO2。4. 互为同分异构体的一组物质是 AH

4、2O 和 H2O2 B35 Cl和 37 Cl C氧气（O2）与臭氧（O3） D乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）参考答案：D5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA参考答案：BA、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1

5、mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。6. 下列关于油脂的说法正确的是 A羧酸与醇生成的酯就是油脂,沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤 B油的熔点低,脂肪的熔点高 C天然油脂都是单甘油酯 D植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的

6、是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA参考答案：BA、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不

7、是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。8. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe2 、H+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 参考答案：B9. 下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液

8、呈红色参考答案：A略10. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A. Q1+ Q22Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+ Q2Q3 D. Q1+ Q2Q3参考答案：A试题分析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能

9、为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。11. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A. 石油裂化主要得到乙烯B. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油参考答案：CA、石油的裂化的主要目的是获得轻质油，裂解的目

10、的是获得乙烯，A错误；B、煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，为化学变化，B错误；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的化学反应的过程，主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水，C正确；D、分馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，D错误；答案选C。12. 有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学

11、能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。13. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D参考答案：A略14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A一定量的Fe与含1 mol HN03的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol Na202固体中含有的离子总数为4NAC常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数D125g CuS04?5H20晶体中含有0.5NA个C

12、u2+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与硝酸反应，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸被还原为NO；B过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；CS02、S2的摩尔质量都是64g/mol，二者质量相等，则物质的量相等，结合N=nNA判断；D根据n=计算125gCuS04?5H20晶体的物质的量，再根据N=nNA计算Cu2+数目解答：解：A铁与硝酸反应，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸被还原为NO，故1molHN03完全反应被还原的氮原子数小于NA，故A正确；B过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，故1molNa202固体中含有的离

13、子总数为3NA，故B错误；CS02、S2的摩尔质量都是64g/mol，二者质量相等，则物质的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子数目相等，故C正确；D.125gCuS04?5H20晶体的物质的量为=0.5mol，含有Cu2+的物质的量为0. 5mol，故含有Cu2+数目为0.5NA，故D正确；故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对基础知识的全面掌握15. 短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢

14、化物分子间存在氢键B四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（X）r（W）参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的氧化物可做光纤电缆材料，Z为Si元素，以此解答该题解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子

15、序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的氧化物可做光纤电缆材料，Z为Si元素，A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2OH2S，与氢键无关，故A错误；B四种元素形成的最高价氧化物对应水化物呈酸性的为硫酸和硅酸，硫酸酸性较强，故B正确；CYX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；D同主族自

16、上而下原子半径增大，故原子半径OS，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径MgSiS，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，故D错误故选B点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，根据元素周期律来分析解答即可二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）分海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤应在 中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全（填仪器名称）（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 （3）步骤反应的离子方程式是 参考答案：（

17、1）坩埚；（2）过滤；蒸馏；（3）2I+H2O2+2H+=I2+2H2O考点：海带成分中碘的检验专题：实验题分析：（1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；（2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；（3）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子解答：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，故答案为：坩埚；（2）步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为

18、2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元