2022-2023学年安徽省亳州市北郊初级职业中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市北郊初级职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是ANa2O2 BNH3 CCH3COONH4 DCl2参考答案：D略2. pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4。则250C时，将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D参考答案：D略3. 下列关于氢键的说法中正确的是( )A. 每个水分子内含有两个

2、氢键B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 参考答案：C略4. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略5. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略6. 既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可

3、用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）A通过足量的氢氧化钠溶液 B通过足量的溴水C通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D通过足量的浓盐酸参考答案：B略7. 下列有机物，不能溶于水的是 A. 酒精 B.醋酸 C.乙醛 D. 乙酸乙酯参考答案：D略8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是 （） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度参考答案：A略9. 下列物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是（ ）.苯、乙炔 .乙烯、乙炔 .苯、甲烷 .甲苯、乙炔参考答案：A略10. 以铁为阳

4、极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A2mol B3mol C4mol D5mol参考答案：D略11. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )ACO2和SiO2 BS和P CNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br参考答案：D12. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A10种 B8种 C7种 D6种参考答案：D略13. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。选项实验事实理论解释A氮原子的

5、第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力DHF的沸点高于HClH-F的键能大于H-Cl参考答案：A略14. 含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%,则下列说法不正确的是()A.该黄铁矿含FeS2也是48%B.硫损失也是2%C.铁损失也是2%D.该黄铁矿含FeS290%参考答案：A解析：化合物的损失就是各元素的损失,且化合物的损失率等于所含元素的损失率。15. 将磷矿石Ca5(PO4)3F加工成过磷酸钙的主要目的是()A.增加磷的质量分数B.使它性质稳定,便于贮存、运输C.使它转化为较易溶

6、于水的物质D.施用时肥分不易流失参考答案：C解析：因为Ca5(PO4)3F不易溶于水,所以加工成较易溶于水的过磷酸钙,易于被植物吸收。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢

7、氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）

8、=10ymolL-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为_（2）该温度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_参考答案：（1）1015（2）1318. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使Ba